1、1氮氧化物的产生及转化教学目标1.了解氮的固定,掌握氮气的主要性质,认识其在生产中的应用2.掌握 NO、 NO 2的重要性质及环境的关系。教学重、难点NO、 NO 2的重要性质教学方法实验探究法课堂结构一、导入亮标2、自学检测(一)氮单质( N 2 )1存在:在自然界中既有 游离 态,如 N2 (占空气体积的 78% ) ,又有 化合 态,2. 化学性质:常温下,化学性质稳定,常可作为保护气,但一定条件下也可发生反应。N23H 2 = 2NH3N2O 2 = 2NO N2 + 3Mg = Mg3N2 思考:什么是氮的固定?_将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定固氮作用:途径 举例
2、自然固氮 雷雨发庄稼生物固氮 豆科植物的根瘤菌人工固氮 工业合成氨何谓“雷雨发庄稼” ,用方程式说明?N2O 2=2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3氮气的用途:(二)氮的氧化物1、一氧化氮和二氧化氮的生成:22、物理性质: 一氧化氮:颜色 无色 气味 无味 毒性 有毒 密度 略小于空气 水溶性 不溶于水 ; 二氧化氮:颜色 红棕色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 大于空气 水溶性 能溶于水 ; 3、化学性质 一氧化氮:不与水反应与氧气反应 : 2NO + O 2 = 2NO2 二氧化氮:与水反应: 3NO 2 + H2O = 2HNO
3、3 + NO 混合氧气后与水反应: 4NO + 3O 2 + 2H2O =4HNO3 4、氮氧化物的来源、危害和防治措施 (1)氮氧化物的 氮肥的生产 、 金属的冶炼 、 汽车等交通工具的使用(2)危害: 形成硝酸型酸雨 、 造成光化学烟雾 、破坏臭氧层 ; (3)防治措施 使用洁净能源,减少氮氧化物的排放等。汽车安装尾气转化装置,其原理为:2CO2NO=N 22CO 2。三、合作探究掌握 NO2与水的反应的相关计算探究 1:写出 NO2 被水吸收的反应方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。在该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比?探究 2:标准状况下,容积为
4、 a L 的试管充满 NO2 后,倒立于盛水的水槽中,充分反应后,溶液将上升至试管的大约什么位置?若烧瓶内溶液不扩散,最终瓶内的溶液的物质的量浓度是多少?3四、检测清盘1、起固氮作用的化学反应的是: ( ) A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 2、实验室收集 NO、NO 2两种气体( )A均可用排水法 B均可用向上排气法 CNO 用向上排气法,NO 2用排水法 DNO 用排水法,NO 2用向上排气法4、在 NO2 与水的反应中,水的作用是( ) A.是还原剂 B.是氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂 5、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是( ) ASO 2与 O2 BNO 2与 NO CO 2与 N2 DNO 与 O2 6、NO 2被水吸收发生反应:3NO 2H 2O=2HNO3NO,判断发生还原反应和发生氧化反应的物质,其物质的量比为( )A31 B13 C12 D21五、教学反思