1、1氮氧化物的产生及转化教学目标1.了解氮的固定，掌握氮气的主要性质，认识其在生产中的应用2.掌握 NO、 NO 2的重要性质及环境的关系。教学重、难点NO、 NO 2的重要性质教学方法实验探究法课堂结构一、导入亮标2、自学检测（一）氮单质（ N 2 ）1存在：在自然界中既有 游离 态，如 N2 （占空气体积的 78% ） ，又有 化合 态，2. 化学性质：常温下，化学性质稳定，常可作为保护气，但一定条件下也可发生反应。N23H 2 = 2NH3N2O 2 = 2NO N2 + 3Mg = Mg3N2 思考：什么是氮的固定？_将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定固氮作用：途径 举例
2、自然固氮 雷雨发庄稼生物固氮 豆科植物的根瘤菌人工固氮 工业合成氨何谓“雷雨发庄稼” ，用方程式说明？N2O 2=2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3氮气的用途：（二）氮的氧化物1、一氧化氮和二氧化氮的生成：22、物理性质： 一氧化氮：颜色 无色 气味 无味 毒性 有毒 密度 略小于空气 水溶性 不溶于水 ； 二氧化氮：颜色 红棕色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 大于空气 水溶性 能溶于水 ； 3、化学性质 一氧化氮：不与水反应与氧气反应 ： 2NO + O 2 = 2NO2 二氧化氮：与水反应： 3NO 2 + H2O = 2HNO
3、3 + NO 混合氧气后与水反应： 4NO + 3O 2 + 2H2O =4HNO3 4、氮氧化物的来源、危害和防治措施 （1）氮氧化物的 氮肥的生产 、 金属的冶炼 、 汽车等交通工具的使用（2）危害： 形成硝酸型酸雨 、 造成光化学烟雾 、破坏臭氧层 ； （3）防治措施 使用洁净能源，减少氮氧化物的排放等。汽车安装尾气转化装置，其原理为：2CO2NO=N 22CO 2。三、合作探究掌握 NO2与水的反应的相关计算探究 1：写出 NO2 被水吸收的反应方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。在该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比？探究 2：标准状况下，容积为
4、 a L 的试管充满 NO2 后，倒立于盛水的水槽中，充分反应后，溶液将上升至试管的大约什么位置？若烧瓶内溶液不扩散，最终瓶内的溶液的物质的量浓度是多少？3四、检测清盘1、起固氮作用的化学反应的是： （ ） A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 2、实验室收集 NO、NO 2两种气体( )A均可用排水法 B均可用向上排气法 CNO 用向上排气法，NO 2用排水法 DNO 用排水法，NO 2用向上排气法4、在 NO2 与水的反应中，水的作用是（ ） A.是还原剂 B.是氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂 5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） ASO 2与 O2 BNO 2与 NO CO 2与 N2 DNO 与 O2 6、NO 2被水吸收发生反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为( )A31 B13 C12 D21五、教学反思
