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江西省奉新县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -江西省奉新县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分)1已知 298K 下反应 2Al2O3(s)+3C(s)= 4Al(s)+3CO 2(g)H=+2171.0kJ/mol,S=+635.5J/(molK),则下列说法正确的是:A由题给H 值可知,该反应是一个放热反应 BS0 表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应的方向,则该反应可以自发进行的最低温度为 3416

2、.2 K2下列事实可以用勒夏特列原理解释的是:A高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl 2H 2O HClHClO)C500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) HV(乙) B K(丙)K(乙) C C(乙)C(甲) D(甲)=(丙)15.NO2是大气污染的主要污染之一,某研究小组设计如图所示装置对 NO2进行回收利用,装置中A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A A 为原电池负极,发生还原反应B 电池总反应为:4NO 2+O2+2H2O4HNO 3C 一段时间后,B 极附近 H

3、NO3浓度增大D 电子流向:A 电极灯泡B 电极电解液A 电极16. 常温下,向 10mL 0.1 molL-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的氨水,所得溶液 pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. b 点溶液 pH=5,此时酸碱恰好中和B. ab 点导电能力增强,说明 HR 为弱酸- 5 -C. c 点溶液存在 c(NH4+)c(R )、c(OH )c(H+)D. Bc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH )=KW=1.010-14二、非选择题:17.(6 分)按要求填空:I.(1)常温下,Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032,要使 c

4、(Cr3+)降至105mol/L,溶液的 pH 应调至 。(2)物质的量浓度相同的三种溶液:NH 4Cl 氨水 NH 4HSO4,其中按 c(NH4+)大小顺序正确的是_。 (用序号表示)(3)常温下两种溶液:apH=4 的 NH4Cl 溶液 bpH=4 的盐酸溶液,其中水电离出的C(H +)之比为_。II、室温下,某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a、b、c、d 四点中水的电离程度最

5、大的是_点;(2)滴定过程中宜选用_作指示剂;(3)滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。18.(10 分)如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:负极 Pb+SO 2e =PbSO4;正极24PbO2+4H+SO +2e =PbSO4+2H2O24(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)若在电解池中 C 极一侧滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A 极为_极。(3)用铅蓄电池电解 1 L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为 1.15gcm3)时,若收集到11.2L(标准状况下)氯

6、气,则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗 H2SO4 2mol,则可收集到 H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸 a mol,电解后除去隔膜,所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ _(用含 a 的代数式表示)。- 6 -19(14 分,每空 2 分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应: CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1 反应: CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( K):温度 250 300 350 K 2.0 0.

7、27 0.012(1) 由表中数据判断 H1_(填“”、“”或“”)0;反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3_(用 H1和 H2表示)。(2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(填字母序号)A充入 CO,使体系总压强增大 B将 CH3OH(g)从体系中分离C充入 He,使体系总压强增大 D使用高效催化剂(3) 保持恒温恒容条件对于反应 :将 10 mol CO2和 30mol H2放入 1 L 的密闭容器中,充分反应后测得 CO2的转化率为 60%,则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变向该容器中投入 10 mol CO2、30mol H2、1

8、0 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);(4)反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知,反应在 t1、 t3、 t7时都达到了平衡,而 t2、 t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_;t8时_。20(14 分,每空 2 分)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.610-5H2C2O4H2C2O4 H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2C

9、O3 H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11- 7 -H2S H2S H HS HS H S 2K19.110 8 K21.110 15回答下列问题:(1) 某温度下,纯水中的 c(H +)=2010 -7mol/L,则此时溶液中 c(OH -)为 mol/L;此时温度 25 (填“大于”,“小于 ”或“等于”),若温度不变,滴入稀硫酸使c(H +)=5010 -6mol/L,则由水电离出的 c(H +)为 mol/L。(2)下列四种离子结合 H+能力最强的是 。 AHCO 3- B C 2O42- C S 2 DCH 3COO- (

10、3)该温度下 1.0 molL-1的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)= molL -1 (4)常温下,加水稀释 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液,下列说法正确的是( ) A溶液中 n(H )n(OH )保持不变 B溶液中水电离的 c(H )c(OH )保持不变C溶液中 保持不变 c HC2O 4c H2C2O4D溶液中 c(OH )增大(5)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为_。21.(8 分)乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A 是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46,E 是一种石油裂解产物,能

11、做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示:请回答下列问题(1)有机物 E 中含有的官能团名称是 。(2)反应的反应类型是 。(3)有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式: 。(4)下列说法正确的是 。- 8 -A有机物 A 不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等- 9 -2020 届高二期末化学试卷参考答案116:D B C D D A A D C C D A C C B A 17. (6 分,每

12、空 1 分)I (1) 5 (2) (3)10 6:1 II (1) c (2)酚酞 (3) c点以上 18.(10 分,每空 2 分)(1)2NaCl+2H 2OError!2NaOH+Cl2+H 2(2)正 (3)1 22.4 Error!100%19. (14 分,每空 2 分)(1) H2 H1 (2)B(3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度 使用催化剂 20(14 分,每空 2 分)(1)2.010 -7,大于,810 -7 (2)C (3) 4.010 -3 (4)D(5)2CH 3COOHCOError! 2CH 3COO CO 2H 2O 21.(8 分)(1)碳碳双键 (2)氧化反应(3)2CH 3CH2OHCH 3COOCH2CH3+2H2(条件 催化剂) (4)AC

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