1、- 1 -江西省奉新县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1已知 298K 下反应 2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO 2（g）H=+2171.0kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是：A由题给H 值可知，该反应是一个放热反应 BS0 表明该反应是一个熵减少的反应C该反应在室温下可能自发进行D若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为 3416
2、.2 K2下列事实可以用勒夏特列原理解释的是：A高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl 2H 2O HClHClO）C500 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) HV（乙） B K（丙）K（乙） C C（乙）C（甲） D（甲）=（丙）15.NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2进行回收利用，装置中A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A A 为原电池负极，发生还原反应B 电池总反应为：4NO 2+O2+2H2O4HNO 3C 一段时间后，B 极附近 H
3、NO3浓度增大D 电子流向：A 电极灯泡B 电极电解液A 电极16. 常温下，向 10mL 0.1 molL-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的氨水，所得溶液 pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. b 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和B. ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸- 5 -C. c 点溶液存在 c(NH4+)c(R )、c(OH )c(H+)D. Bc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH )=KW=1.010-14二、非选择题：17.(6 分)按要求填空：I.（1）常温下，Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c
4、(Cr3+)降至105mol/L，溶液的 pH 应调至 。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：NH 4Cl 氨水 NH 4HSO4，其中按 c(NH4+)大小顺序正确的是_。 （用序号表示）（3）常温下两种溶液：apH=4 的 NH4Cl 溶液 bpH=4 的盐酸溶液，其中水电离出的C（H +）之比为_。II、室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最
5、大的是_点；（2)滴定过程中宜选用_作指示剂；（3）滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。18.(10 分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D 均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极 Pb+SO 2e =PbSO4；正极24PbO2+4H+SO +2e =PbSO4+2H2O24（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）若在电解池中 C 极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A 极为_极。（3）用铅蓄电池电解 1 L 饱和食盐水(食盐水足量、密度为 1.15gcm3)时，若收集到11.2L(标准状况下)氯
6、气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗 H2SO4 2mol，则可收集到 H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸 a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH 的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ _(用含 a 的代数式表示)。- 6 -19(14 分,每空 2 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应： CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数( K)：温度 250 300 350 K 2.0 0.
7、27 0.012(1) 由表中数据判断 H1_(填“”、“”或“”)0；反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3_(用 H1和 H2表示)。(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(填字母序号)A充入 CO，使体系总压强增大 B将 CH3OH(g)从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大 D使用高效催化剂(3) 保持恒温恒容条件对于反应 :将 10 mol CO2和 30mol H2放入 1 L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO2的转化率为 60%，则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变向该容器中投入 10 mol CO2、30mol H2、1
8、0 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；(4)反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1、 t3、 t7时都达到了平衡，而 t2、 t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。20(14 分，每空 2 分)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.610-5H2C2O4H2C2O4 H+ HC2O4- HC2O4- H+ C2O42-K1=5.910-2 K2=6.410-5H2C
9、O3 H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11- 7 -H2S H2S H HS HS H S 2K19.110 8 K21.110 15回答下列问题:(1) 某温度下，纯水中的 c（H +）=2010 -7mol/L，则此时溶液中 c（OH -）为 mol/L；此时温度 25 （填“大于”，“小于 ”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H +）=5010 -6mol/L，则由水电离出的 c（H +）为 mol/L。(2)下列四种离子结合 H+能力最强的是 。 AHCO 3- B C 2O42- C S 2 DCH 3COO- (
10、3)该温度下 1.0 molL-1的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)= molL -1 (4)常温下，加水稀释 0.1 molL-1的 H2C2O4溶液，下列说法正确的是( ) A溶液中 n(H )n(OH )保持不变 B溶液中水电离的 c(H )c(OH )保持不变C溶液中 保持不变 c HC2O 4c H2C2O4D溶液中 c(OH )增大(5)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。21.（8 分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能
11、做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题（1）有机物 E 中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。- 8 -A有机物 A 不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等- 9 -2020 届高二期末化学试卷参考答案116：D B C D D A A D C C D A C C B A 17. (6 分，每
12、空 1 分）I （1） 5 （2） （3）10 6:1 II （1） c （2）酚酞 （3） c点以上 18.（10 分，每空 2 分）（1）2NaCl+2H 2OError!2NaOH+Cl2+H 2（2）正 （3）1 22.4 Error!100%19. （14 分，每空 2 分）(1) H2 H1 (2)B(3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度 使用催化剂 20（14 分，每空 2 分）（1）2.010 -7，大于，810 -7 （2）C （3） 4.010 -3 （4）D（5）2CH 3COOHCOError! 2CH 3COO CO 2H 2O 21.（8 分)（1）碳碳双键 （2）氧化反应（3）2CH 3CH2OHCH 3COOCH2CH3+2H2(条件 催化剂) （4）AC
