2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用课件2鲁科版必修2.ppt

1、第一章第三节元素周期表的应用,1,1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了镓，并公布了镓的性质，不久他收到了俄国化学家门捷列夫的一封信，“先生，您所发现的镓，就是我5年前预言的“类铝”，只是它的密度应该是5.9-6.0之间,并不是4.7，请您再测一次，我想是您的新物质不纯的缘故吧” 这怎么可能，世界上只有我的手中有这一点点镓，远在俄国的门捷列夫怎会5年前就知道它的性质？布瓦博德朗带着疑问重新提纯了镓，最终测得密度为5.94。 周期表中各元素的性质有什么联系呢？门捷列夫预言的依据是什么呢？,门捷列夫的预言,一、认识同周期元素性质的递变规律：,【交流与研讨】,（1） 请预测第3周期元素原子得失电子能

2、力的相对强弱。,（2）“结构决定性质”，请从原子结构 的角度解释你的预测。,第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究,预测：,失电子能力减弱,金属性减弱,得电子能力增强,非金属性增强,一、认识同周期元素性质的递变规律：,【交流与研讨】,(3)、请设计实验验证你对钠、镁、铝三种元素失电子能力相对强弱的预测。,失电子能力减弱,金属性减弱,从结构上已经预测：,探究流程： 提出猜想与假设制定研究计划进行实验研究解释结论反思与评价,请你根据以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱. 试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），MgC

3、l2溶液、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液。 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,（一）、Na、Mg、Al的金属性强弱比较,小组合作实验探究,友情提示： 1.交流讨论约2分钟，每个小组派一名同学对本组设计的实验方案（格式见学案）发言。 2.后面小组，如果方案相同就说明与哪一个相同，再表述不同方案。,1,请你根据以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱. 试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），MgCl2溶液、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液。,（一）、Na、Mg、Al的金属性强弱比较,小

4、组合作实验探究,1,（金属）元素失电子能力的判断方法 1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。越容易，则元素原子的失电子能力越强越强。 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则元素原子的失电子能力越强越强。,方法导引,你的药品,Mg条、Al条、蒸馏水、稀盐酸、MgCl2溶液、 Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液,分组合作实验几点建议,组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理、实验报告填写） 勤于思考，如果现象与预测不符合，思考为什么？ 时间约5分钟后，小组选派同学汇报实验现象和结论。,分别加入2ml水，再加酚酞,分别加入2ml盐酸,加入Al2（SO4）3溶

5、液,AlCl3溶液1 mL,MgCl2溶液1 mL,逐滴加入NaOH溶液，直至过量。,方案一,方案二,方案四,方案三,与水反应的难易程度,与酸反应的难易程度,最高价氧化物的水化物碱性强弱,不可行,（二）Si、P、S、Cl得电子能力强弱的比较,得电子能力增强,非金属性增强,从结构上已经预测：,与氢气反应越容易，以及气态氢化物的越稳定则元素原子的得电子能力越强 最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强，则则元素原子的得电子能力越强,（非金属）元素原子失电子能力的判断方法,方法导引,（二）Si、P、S、Cl得电子能力强弱的比较,1、从表格给出的信息，你能归纳出哪些递变规律？ 2、根据 “方

6、法导引”，你得出硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力有何规律？,二、预测同主族元素的性质,【问题组3】：1、从原子结构上分析同主族元素性质的相似性和递变规律。,失电子能力 增 强,碱金属元素 卤族元素,得电子能力 渐 减弱,二、预测同主族元素的性质,【问题组3】： 2、根据钾在周期表中的位置，预测K与水反应比Na与水反应剧烈还是缓慢？,Cs,碱金属性质的相似性和递变性,Li,K,Rb,Na,失电子能力 增 强,200缓慢,冷暗处爆炸,光照或点燃,更高温度,得电子能力 渐 减弱,很稳定,稳定,较稳定,较不稳定,（3）预测A族元素表中性质的递变规律。,1,非金属性逐渐增强,非 金 属 性 逐 渐 增

7、强,金属性逐渐增强,金 属 性 逐 渐 增 强,元素周期表中， 金属性最强的元素为 哪种， 非金属性最强的元素为哪种 。,1,KCaRGe,InRAl,R2O3,5.32 7.14,65.41 72.64,（g/cm3）,学以致用试体验一下门捷列夫如何推断及预测“类铝”相关知识，并填写在下表中。,1、下列递变情况不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,【拓展提升】,2、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述

8、不正确的是 ( ) A镭比钙的金属性更强 B在化合物中是+2价 C镭与水反应比钙与水反应活泼 D氢氧化镭呈两性,【课后作业】 1、完成课本第28页第5题，并思考： 判断元素原子失电子能力或得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法错误的是 阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,3.下列各组性质比较不正确的是（ ） A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B. 碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 C. 氧化性：Cl S O D. 稳定性：HCl H2S SiH4,原子结构,元素性质,元素在表中位置,谢谢各位专家指导！,