1、第一章第三节元素周期表的应用,1,1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了镓，并公布了镓的性质，不久他收到了俄国化学家门捷列夫的一封信，“先生，您所发现的镓，就是我5年前预言的“类铝”，只是它的密度应该是5.9-6.0之间,并不是4.7，请您再测一次，我想是您的新物质不纯的缘故吧” 这怎么可能，世界上只有我的手中有这一点点镓，远在俄国的门捷列夫怎会5年前就知道它的性质？布瓦博德朗带着疑问重新提纯了镓，最终测得密度为5.94。 周期表中各元素的性质有什么联系呢？门捷列夫预言的依据是什么呢？,门捷列夫的预言,一、认识同周期元素性质的递变规律：,【交流与研讨】,（1） 请预测第3周期元素原子得失电子能
2、力的相对强弱。,（2）“结构决定性质”，请从原子结构 的角度解释你的预测。,第三周期元素原子 得失电子能力递变规律的探究,预测：,失电子能力减弱,金属性减弱,得电子能力增强,非金属性增强,一、认识同周期元素性质的递变规律：,【交流与研讨】,(3)、请设计实验验证你对钠、镁、铝三种元素失电子能力相对强弱的预测。,失电子能力减弱,金属性减弱,从结构上已经预测：,探究流程： 提出猜想与假设制定研究计划进行实验研究解释结论反思与评价,请你根据以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱. 试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），MgC
3、l2溶液、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液。 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,（一）、Na、Mg、Al的金属性强弱比较,小组合作实验探究,友情提示： 1.交流讨论约2分钟，每个小组派一名同学对本组设计的实验方案（格式见学案）发言。 2.后面小组，如果方案相同就说明与哪一个相同，再表述不同方案。,1,请你根据以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱. 试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），MgCl2溶液、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液。,（一）、Na、Mg、Al的金属性强弱比较,小
4、组合作实验探究,1,（金属）元素失电子能力的判断方法 1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。越容易，则元素原子的失电子能力越强越强。 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则元素原子的失电子能力越强越强。,方法导引,你的药品,Mg条、Al条、蒸馏水、稀盐酸、MgCl2溶液、 Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液,分组合作实验几点建议,组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理、实验报告填写） 勤于思考，如果现象与预测不符合，思考为什么？ 时间约5分钟后，小组选派同学汇报实验现象和结论。,分别加入2ml水，再加酚酞,分别加入2ml盐酸,加入Al2（SO4）3溶
5、液,AlCl3溶液1 mL,MgCl2溶液1 mL,逐滴加入NaOH溶液，直至过量。,方案一,方案二,方案四,方案三,与水反应的难易程度,与酸反应的难易程度,最高价氧化物的水化物碱性强弱,不可行,（二）Si、P、S、Cl得电子能力强弱的比较,得电子能力增强,非金属性增强,从结构上已经预测：,与氢气反应越容易，以及气态氢化物的越稳定则元素原子的得电子能力越强 最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强，则则元素原子的得电子能力越强,（非金属）元素原子失电子能力的判断方法,方法导引,（二）Si、P、S、Cl得电子能力强弱的比较,1、从表格给出的信息，你能归纳出哪些递变规律？ 2、根据 “方
6、法导引”，你得出硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力有何规律？,二、预测同主族元素的性质,【问题组3】：1、从原子结构上分析同主族元素性质的相似性和递变规律。,失电子能力 增 强,碱金属元素 卤族元素,得电子能力 渐 减弱,二、预测同主族元素的性质,【问题组3】： 2、根据钾在周期表中的位置，预测K与水反应比Na与水反应剧烈还是缓慢？,Cs,碱金属性质的相似性和递变性,Li,K,Rb,Na,失电子能力 增 强,200缓慢,冷暗处爆炸,光照或点燃,更高温度,得电子能力 渐 减弱,很稳定,稳定,较稳定,较不稳定,（3）预测A族元素表中性质的递变规律。,1,非金属性逐渐增强,非 金 属 性 逐 渐 增
7、强,金属性逐渐增强,金 属 性 逐 渐 增 强,元素周期表中， 金属性最强的元素为 哪种， 非金属性最强的元素为哪种 。,1,KCaRGe,InRAl,R2O3,5.32 7.14,65.41 72.64,（g/cm3）,学以致用试体验一下门捷列夫如何推断及预测“类铝”相关知识，并填写在下表中。,1、下列递变情况不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,【拓展提升】,2、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述
8、不正确的是 ( ) A镭比钙的金属性更强 B在化合物中是+2价 C镭与水反应比钙与水反应活泼 D氢氧化镭呈两性,【课后作业】 1、完成课本第28页第5题，并思考： 判断元素原子失电子能力或得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法错误的是 阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z,3.下列各组性质比较不正确的是（ ） A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B. 碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 C. 氧化性：Cl S O D. 稳定性：HCl H2S SiH4,原子结构,元素性质,元素在表中位置,谢谢各位专家指导！,
