1、2014学年高一化学人教版必修 2 1.1.2 元素的性质与原子结构练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ( )。 都是银白色的柔软金属 (除铯外 )，密度都比较小 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 碱金属单质都与水剧烈反应 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A B C D 答案： A 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )。 A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径 答案： C 金属元素钫 (Fr)在自然界中含量极少。它的 21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的
2、位置预言其性质，其中不正确的是 ( )。 A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点低 答案： B 溴化碘 (IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应： IBr H2O=HBr HIO，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是 ( )。 A在很多反应中 IBr是强氧化剂 B IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C IBr与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr沉淀 D IBr与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr和 NaIO 答案： B 下列关于
3、卤素 (用 X表示 )的叙述正确的是 ( )。 A其单质都能与水反应，通式为 X2 H2O=HX HXO B HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C其单质都有颜色，都有毒 D最高价含氧酸的通式为 HXO4 答案： C 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 ( )。 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 答案： C 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 ( )。 A卤素单质的最外层电子数都是 7 B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C从 F到 I，原子核对最外层电子的吸引能力
4、依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D卤素单质与 H2化合由易到难顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 答案： C 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 ( )。 A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同 答案： C 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 ( )。 A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D在溶液中 Ba2 可氧化金属锌，生成 Zn2 答案： B 若能发现第 117号元素 X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有 7个电子层，且最外层有 7个电子。下列叙述
5、中正确的是 ( )。 A此 X元素的气态氢化物的化学式为 HX，在常温下很稳定 B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与 KI发生置换反应生成 I2 C其单质的分子式为 X2，易溶于有机溶剂 D AgX是一种有色的易溶于水的化合物 答案： C 实验题 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容 (在下表横线中填写相关内容 ) 序号 实验方案 实验现象 向盛有
6、少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 _色 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 _色 (4)实验结论： _。 (5)问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 _、_。 由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： _、_。 答案： (3) 橙红 紫红 (4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 (5) Cl2 2Br-=Br2 2Cl- 2I- Br2=2Br- I2 HF
7、的稳定性比 HCl的强 F2能置换出水中的氧，而 Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案：也可 ) 填空题 最新报道，我国科学家通过与多个 国家进行科技合作，成功研发出铯 (Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30万年不差 1秒提高到 600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第 A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有 _层电子，最外层电子数为 _，铯的原子序数为 _。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出 _色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为 _(写出化学方程式 )。 (3)预测铯单质的还原性比钠单
8、质的还原性 _(填 “弱 ”或 “强 ”)。 答案： (1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs 2H2O=2CsOH H2 (3)强 甲元素的原子序数是 19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第 A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在周期表中位于第 _周期；乙元素在周期表中位于第 _族；丙元素的名称为 _。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为 _； 乙单质与丙单质反应的化学方程式为 _。 答案： (1)四 A 锂 (2)2K 2H2O=2K 2OH- H2 4Li O2 2Li2O (1)向 NaBr和 KI的混合溶液中，通入足量的 Cl2
9、后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是 _，写出反应的化学方程式：_。 (2)向 KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是 _，再滴入氯水 ，现象是 _，有关反应的离子方程式为 _。 答案： (1)NaCl、 KCl 2NaBr Cl2=2NaCl Br2， 2KI Cl2=2KCl I2 (2)无明显变化 溶液变蓝色 Cl2 2I-=2Cl- I2 下表为元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 一 二 三 四 (1)表中元素 _的非金属性最强；元素 _的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态 (填写元素符号 )； (2)表中元素 的原子结构示意图为 _； (3)表中元素 氢化物的稳定性顺序为 _ _(填写化学式，下同 )； (4)表中元素 和 最高价氧化物对应水化物的酸性： _ _。 (5)表中元素 和 最高价氧化物对应水化物的碱性 _ _。 答案： (1)F K Br (2)
