1、2014年高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷与答案（带解析） 选择题 在 d轨道中电子排布成 ，而不排成最直接的根据是 ( ) A能量最低原理 B泡利不相容原理 C洪特规则的特例 D洪特规则 答案： D A、 B、 C、 D四种元素，已知 A元素是地壳中含量最多的元素； B元素为金属元素，它的原子核外 K、 L层上电子数之和等于 M、 N层电子数之和； C元素是第三周期第一电离能最小的元素； D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A四种元素 A、 B、 C、 D分别为 O、 Ca、 Na、 Ar B元素 A、 B、 C两两组成的化合物可为 C
2、aO、 CaO2、 Na2O、 Na2O2等 C元素 A、 C简单离子的半径大小关系为 AC D元素 B、 C电负性大小关系为 B C 答案： C 下列叙述中正确的是 ( ) A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中， M层上的电子能量肯定比 L层上的电子能量高 D如果某一基态原子 3p能级上仅有 2个电子，它们的自旋方向必然相反 答案： C 下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是 ( ) A 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原
3、子 B 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子 C M层全充满而 N层排布为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数 1/5的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子 答案： C 若某基态原子的价电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是 ( ) A该元素基态原子中共有 3个电子 B该元素原子核外有 5个电子层 C该元素原子最外层共有 3个电子 D该元素原子 M能层共有 8个电子 答案： B 下列叙述中正确的是 ( ) A在 1s、 2px、 2py、 2pz轨道中，具有球
4、对称性的是 1s轨道 B 4f、 4s、 3d原子轨道的能量关系是： E(4f) E(4s) E(3d) C磷原子的 3个 3p电子所在原子轨道的能量关系是： E(3px)E(3py)E(3pz) D CH2=CH2分子中，碳原子的 2px轨道上的电子与氢原子的 1s电子形成CH 键 答案： A 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作
5、用较强 D以上说法都不正确 答案： C 以下有关元素性质的说法不正确的是 ( ) A具有下列电子排布式的原子中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B下列原子的价电子排布中， 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电离能最大的是 C Na、 K、 Rb N、 P、 As O、 S、 Se Na、 P、 Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 D某元素的逐级电离能 (kJ mol-1)分别为 738、 1451、 7733、 10540、 13630、17995、 21703
6、，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X3 答案： D 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A因为 p轨道是 “8”字形的，所以 p电子走 “8”字形 B第三电子层，有 3s、 3p、 3d三个轨道 C氢原子中只有 1个电子，故氢原子只有一个轨道 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 答案： D 外围电子排布式为 3d104s1的元素在周期表
7、中应位于 ( ) A第四周期 B族 B第五周期 B族 C第四周期 B族 D第五周期 B族 答案： A 下列有关表述正确的是 ( ) A硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p4 B H2O的电子式： C N原子最外层电子的轨道表示式： D K的原子结构示意图： 答案： B 填空题 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中 (除稀有气体外 )原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与 A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，
8、其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式 。 (2)B元素在周期表中的位置 ； 离子半径： B A(填 “大于 ”或 “小于 ”)。 (3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。 (4)D原子的电子排布式为 ， D-的结构示意图是 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与 A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与 D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第 3周期第 A族 小于 (3) 3 p 纺锤 (4)1s22
9、s22p63s23p5或 Ne3s23p5 (5)NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O 3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O 已知 X、 Y、 Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能 (kJ mol-1)如下表所示： X Y Z I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (1)三种元素电负性大小关系为 。 (2)写出 Y原子的电子排布式 ， Y的第一电离能大于 Z的第一电离能的原因 。 (3)X晶体采用下列 (填字母 )堆积方式。 (4)含有元素 X的盐的焰色反应为
10、色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 (5)NaCl、 KCl、 MgO、 CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /(kJ mol-1) 786 715 3401 4种晶体 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO熔点由高到低的顺序是 。 答案： (1)Z Y X (2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层 s轨道上的电子为全满 (3)A (4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量 (5)MgO CaO NaCl KCl 有 A、 B、 C、 D四种短周期主族元
11、素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素， B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1， C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等； D元素的原子核外所有 p轨道全满或半满。 (1)写出四种元素的元素符号： A ； B ； C ； D 。 (2)写出 C、 D两种元素基态原子的轨道表示式： C ； D 。 (3)写出 B、 C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： 。 (4)写出 B元素单质和氢化物的电子式，单质 ，氢化物 。 答案： (1)H N Mg P (3)N2 3Mg Mg3N2 (1)可正确表示原子轨道的是 。 A 2s B 2d C 2px D 3f (2)写出基态镓 (Ga)原子的原子排布式： 。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 。 (4)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在 键的分子是 ，同时存在 键和 键的分子是 。 AN2； BCO2； CCH2Cl2； DC2H4； EC2H6； FCaCl2； GNH4Cl (5)用 “ ”、 “”或 “ ”填空： 第一电离能的大小： Mg Al；熔点的高低： KCl MgO。 答案： (1)AC (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (3)AE (4)BC G CE ABD (5)
