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2019年高考化学备考百强校微测试系列专题33溶液酸碱性pH相关计算.doc

1、- 1 -专题 33 溶液酸碱性 pH 相关计算(满分 60 分 时间 25 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1某温度下,向 20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL-1苯甲酸(C 6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的 pH 和 pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A 在该温度下,0.1 molL -1 NaOH 溶液的 pH=2a+1B F 点对应苯甲酸溶液体积 V=20.00 mLC 在 G 与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变,加水稀释 E 点溶液, 增大【答案】C【解析】甲酸钠溶液时,水的电离程度最大,

2、恰好反应点在 G 与 F 之间,C 正确;E 点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液,溶液显酸性,加水稀释时,苯甲酸的电离平衡右移,n(C 6H5COOH)减小,n(C 6H5COO)增大,则 减小,D 错误。- 2 -故选 C。【点睛】本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题,包含中和反应、类试题。所以,应该记住几个重要的点:起点-可以判断是否是弱电解质或者是起始 pH;恰好反应点-酸碱按照化学计量数之比反应,具体的酸碱性取决于盐的水解;pH=7 点;等浓度盐与酸(或碱)点。如果能够将上述的四点分析清楚,此类试题迎刃而解。2常温下,向 20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH 3

3、NH2)溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸,混合溶液的 pH 与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b 点加入的盐酸的体积 Vc(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下,pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,选择甲基橙作指示剂D 常温下向 CH3NH2溶液滴加稀硫酸至 c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)时,溶液 pH=10.6【答案】B【解析】分析:甲胺(C

4、H 3NH2)的电离常数 Kb,pK b=-lg Kb=3.4。CH 3NH2+H2O CH3NH3+OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据 (CH 3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断;B. CH 3NH2是弱碱,根据常温下,pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合,甲胺剩余分析判断;C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,恰好完全中和时溶液呈弱酸性,据此分析判断;D. 根据 Kb c(OH-),结合 c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。- 4 -详解:A. 甲胺(CH 3NH2)的电离常数 Kb,pK b=-lg Kb=

5、3.4。CH 3NH2+H2O CH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液,CH 3NH3+H 2O CH3NH2H2OH +,离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),故 A 正确;B. CH 3NH2是弱碱,常温下,pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故 B错误;C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,恰好完全中和时溶液呈弱酸性,应该选择甲基橙作指示剂,故 C 正确;D. Kb c(OH-),pH14pOH143.410.6,故 D 正确;故选

6、 B。5下列说法不正确的是A pH7 的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液, c(OH )相等C 在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液, c(Cl ) c(CH3COO )D 氨水和盐酸反应后的溶液,若 c(Cl ) c(NH4+),则溶液呈中性【答案】B点睛:选项 A 是易错点,注意溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c(OH )的相对大小决定的:c(H ) c(OH ),溶液呈酸性; c(H ) c(OH ),溶液呈中性; c(H ) c(OH ),溶液呈碱性。利用 pH 判断时需要注意溶液的温度。 6常温下,分别向体积相同、浓度均

7、为 0.1 mol/L 的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释,- 5 -溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是A Kb(MOH)的数量级为 105B a、b 两点溶液中,水的电离程度:abC 等体积等浓度的 ROH 和 MCl 混合后所得溶液中: c(OH ) c(H )D 用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液,消耗盐酸体积: Va Vb【答案】D点睛:选项 C 是解答的易错点和难点,首先要判断出二者的碱性相对强弱,进而判断 ROH 和MCl 混合后是否发生化学反应,最后根据 ROH 电离常数和 MCl 的水解常数判断溶液的酸碱性,题目难度较大。

8、7如图为 溶液分别滴定 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是( )- 6 -A HB 是弱酸,b 点时溶液中B a、b、c 三点水电离出的 :C 滴定 HB 时,不宜用甲基橙作指示剂D 滴定 HA 溶液时,当 时溶液 pH 约为【答案】D点睛:本题是一道酸碱中和滴定的图像题,这类题重在分析中和之前,中和一半,以及恰好反应的各点溶液的组成和 pH,B 选项是难点,分析时要注意 a、b、c 三点的溶液情况, a、b 两点均是酸过量,抑制水的电离,HA 是强酸,抑制的程度最大,c 点恰好反应生成NaB,水解,促进水的电离,因此三点水电离出的 : 。 8水的电离平衡曲线如图所示。- 7 -

9、(1)若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到 100 时,水的电离平衡状态到 B 点,则 100 时,水的离子积为_。(2)常温下,将 pH10 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合,然后保持 100 的恒温,欲使混合溶液 pH7,则 Ba (OH)2与盐酸的体积比为_。(3)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为_,由水电离出的 c(OH )_molL 1 。(4)等体积的下列溶液中,阴离子的总物质的量最大的是_(填序号)。0.1 molL 1 的 CuSO4溶液 0.1 molL 1 的 Na2CO30.1

10、molL 1 的 KCl 0.1 molL 1 的 NaHCO3(5)某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是:H 2A=H HA ,HA H A 2 。则 Na2A 溶液显_(填“酸性” “中性”或“碱性”);NaHA 溶液显_(填“酸性” “中性”或“碱性”)。现有 0.1 molL1 Na2A 的溶液,其中各种微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na )c(A2 )c(OH )c(HA )Bc(Na )=2c(HA )+2c(A2 )+2c(H2A)Cc(Na )+c(H )=c(HA )+c(A2 )+c(OH )Dc(OH )=c(HA )+c(H )【答案】10

11、12 2:9 CO 32-H 2OHCO OH 、HCO H 2OH2CO3OH 103 碱性 酸性 AD 【解析】- 8 -【分析】(1)K W=c(H +)c(OH -) ;(2)常温下,将 pH10 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合,然后保持 100 的恒温,使混合溶液 pH7,此时溶液呈碱性,根据计算 Ba(OH)2与盐酸的体积比;(3)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体,碳酸根离子分步水解;水解促进水电离,所以由水电离出的c(OH )等于溶液中氢氧根离子的浓度;(4)Cl -、SO 42-是强酸根离子,不水解,CO 32-、HCO 3-都能水解,且水解程度 CO32-HCO3-;(5)HA H A 2 可逆,所以 A2-水解;H2A=H HA 不可逆,HA 只电离不水解;Na 2A 的溶液存在 A2 +H2OHA + OH-、H 2OH+OH-两个平衡; H2A 第一步电离完全,溶液中没有 H2A 分子;c(Na )+c(H )=c(HA )+c(A2 )+c(OH )不符合电荷守恒; c(OH )=c(HA )+c(H )符合质子守恒。【详解】【点睛】判断离子浓度大小要抓住“两小”:盐的水解程度小,故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目;弱电解质电离程度小,故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目。

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