1、- 1 -专题 33 溶液酸碱性 pH 相关计算（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL-1苯甲酸(C 6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH 和 pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A 在该温度下，0.1 molL -1 NaOH 溶液的 pH=2a+1B F 点对应苯甲酸溶液体积 V=20.00 mLC 在 G 与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变，加水稀释 E 点溶液， 增大【答案】C【解析】甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，
2、恰好反应点在 G 与 F 之间，C 正确；E 点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C 6H5COOH）减小，n（C 6H5COO）增大，则 减小，D 错误。- 2 -故选 C。【点睛】本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点-可以判断是否是弱电解质或者是起始 pH；恰好反应点-酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；pH=7 点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。2常温下，向 20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH 3
3、NH2)溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸，混合溶液的 pH 与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b 点加入的盐酸的体积 Vc(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下，pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D 常温下向 CH3NH2溶液滴加稀硫酸至 c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)时，溶液 pH=10.6【答案】B【解析】分析：甲胺(C
4、H 3NH2)的电离常数 Kb，pK b=-lg Kb=3.4。CH 3NH2+H2O CH3NH3+OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据 (CH 3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B. CH 3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D. 根据 Kb c(OH-)，结合 c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。- 4 -详解：A. 甲胺(CH 3NH2)的电离常数 Kb，pK b=-lg Kb=
5、3.4。CH 3NH2+H2O CH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH 3NH3+H 2O CH3NH2H2OH +，离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故 A 正确；B. CH 3NH2是弱碱，常温下，pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故 B错误；C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故 C 正确；D. Kb c(OH-)，pH14pOH143.410.6，故 D 正确；故选
6、 B。5下列说法不正确的是A pH7 的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液， c(OH )相等C 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液， c(Cl ) c(CH3COO )D 氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl ) c(NH4+)，则溶液呈中性【答案】B点睛：选项 A 是易错点，注意溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c(OH )的相对大小决定的：c(H ) c(OH )，溶液呈酸性； c(H ) c(OH )，溶液呈中性； c(H ) c(OH )，溶液呈碱性。利用 pH 判断时需要注意溶液的温度。 6常温下，分别向体积相同、浓度均
7、为 0.1 mol/L 的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，- 5 -溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是A Kb(MOH)的数量级为 105B a、b 两点溶液中，水的电离程度：abC 等体积等浓度的 ROH 和 MCl 混合后所得溶液中： c(OH ) c(H )D 用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积： Va Vb【答案】D点睛：选项 C 是解答的易错点和难点，首先要判断出二者的碱性相对强弱，进而判断 ROH 和MCl 混合后是否发生化学反应，最后根据 ROH 电离常数和 MCl 的水解常数判断溶液的酸碱性，题目难度较大。
8、7如图为 溶液分别滴定 的 HA 和 HB 的滴定曲线。下列说法错误的是（ ）- 6 -A HB 是弱酸，b 点时溶液中B a、b、c 三点水电离出的 ：C 滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂D 滴定 HA 溶液时，当 时溶液 pH 约为【答案】D点睛：本题是一道酸碱中和滴定的图像题，这类题重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反应的各点溶液的组成和 pH，B 选项是难点，分析时要注意 a、b、c 三点的溶液情况， a、b 两点均是酸过量，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制的程度最大，c 点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的 ： 。 8水的电离平衡曲线如图所示。- 7 -
9、（1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 时，水的电离平衡状态到 B 点，则 100 时，水的离子积为_。（2）常温下，将 pH10 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合，然后保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH7，则 Ba (OH)2与盐酸的体积比为_。（3）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的 c(OH )_molL 1 。（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_(填序号)。0.1 molL 1 的 CuSO4溶液 0.1 molL 1 的 Na2CO30.1
10、molL 1 的 KCl 0.1 molL 1 的 NaHCO3（5）某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是：H 2A=H HA ，HA H A 2 。则 Na2A 溶液显_(填“酸性” “中性”或“碱性”)；NaHA 溶液显_(填“酸性” “中性”或“碱性”)。现有 0.1 molL1 Na2A 的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na )c(A2 )c(OH )c(HA )Bc(Na )=2c(HA )+2c(A2 )+2c(H2A)Cc(Na )+c(H )=c(HA )+c(A2 )+c(OH )Dc(OH )=c(HA )+c(H )【答案】10
11、12 2：9 CO 32-H 2OHCO OH 、HCO H 2OH2CO3OH 103 碱性 酸性 AD 【解析】- 8 -【分析】（1）K W=c（H +）c（OH -） ；（2）常温下，将 pH10 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合，然后保持 100 的恒温，使混合溶液 pH7，此时溶液呈碱性，根据计算 Ba(OH)2与盐酸的体积比；（3）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH )等于溶液中氢氧根离子的浓度；（4）Cl -、SO 42-是强酸根离子，不水解，CO 32-、HCO 3-都能水解，且水解程度 CO32-HCO3-；（5）HA H A 2 可逆，所以 A2-水解；H2A=H HA 不可逆，HA 只电离不水解；Na 2A 的溶液存在 A2 +H2OHA + OH-、H 2OH+OH-两个平衡； H2A 第一步电离完全，溶液中没有 H2A 分子；c(Na )+c(H )=c(HA )+c(A2 )+c(OH )不符合电荷守恒； c(OH )=c(HA )+c(H )符合质子守恒。【详解】【点睛】判断离子浓度大小要抓住“两小”：盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目；弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目。
