1、- 1 -专题 31 弱电解质的电离（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质属于强电解质的是A Fe B CH 3COONH4 C CO 2 D CH 3COOH【答案】B2常温下，向 20 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A 0.1mol/L 醋酸溶液 pH 约为 3，说明醋酸是弱电解质B m 大于 20C a 点表示的溶液中，c(CH 3COO )c(Na+)D b 点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.常温下，0.1 mol/L 的醋酸的 pH
2、 为 3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故 A 正确；B. 当 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa 时，由于 CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以 pH=7 时溶液中溶质应为 CH3COONa 和 CH3COOH，即 mc(OH-)，由电荷守恒可知，c(H +)+（Na +）=c(OH -)+c(CH3COO-)，所以 c(CH3COO )c(Na+)，故 C 正确；D. b 点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故 D 正确。答案选 B。3下列说法正确的是A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B 氨气是弱电解质，铜是强电解质C 氯化钠
3、是强电解质，醋酸是弱电解质D 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为 A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。 4室温下，关于浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A 分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大B 两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快C 等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应至中
4、性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大D 等体积的两种溶液分别与足量的 Zn 发生反应，醋酸中产生的 H2多- 3 -【答案】D【解析】【分析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的 H+数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中 H+浓度盐酸大于醋酸。【详解】【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。5下列说法正确的是A NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl-B CH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等C H 2SO4在电流作用下在水中电离
5、出 H+和 SO42-D NaHCO 3在溶液中完全电离为 Na+、H +和 CO32-【答案】A【解析】【详解】A 项、NaCl 溶液中电离出带电荷、自由移动的 Na+和 Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故A 正确；B 项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故 B 错误；C 项、H 2SO4在水的作用下电离出 H+和 SO42-，不需要电流，故 C 错误；- 4 -D 项、NaHCO 3在溶液中完全电离为 Na+、HCO 3-，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查了电解质与溶液导电的关系，注意能导电的物质不一定是电解质，
6、如金属单质，电解质不一定导电，如氯化钠晶体。6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A 若常温下 0.1mol/L 的氨水 pH 为 11,则 NH3H2O 电离常数约为 106B 将 pH=5 的醋酸溶液稀释 1000 倍，溶液的 pH=8C 某温度下纯水中 c（OH )=2107mol/L，该温度下 0.1mol/L 的盐酸的 pH1D 用等浓度的 NaOH 溶液中和等体积 pH2 与 pH3 的醋酸，所消耗的 NaOH 溶液的体积前者小于后者的 10 倍【答案】C【解析】点睛：解答本题的难点是选项 B。当溶液酸性较强时，可以忽略水电离的 H+。但当溶液酸性很弱时必须考虑水的电离。本题选项
7、 B 设水电离的 H+浓度为 x，则 x(x+110-8)=110-14，x=9.510 -8110 -7。7下列说法不正确的是A MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO 3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解 D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH 4+)=c(Na+)【答案】D- 5 -【解析】【详解】8醋酸是一种常见的弱酸，在 0.1molL1 醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的
8、浓度的变化：（填“正向” 、 “逆向”或“不移动” ， “增大” 、 “减小”或“不变”， 填“” 、 “”或“=” ）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_移动；pH _（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_移动；c（CH 3COOH）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH -）_导电能力_（4）体积相同、物质的量浓度均为 0.1 molL-1的盐酸、醋酸两种溶液，pH：_；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：_ ；中和等量 NaOH 时消耗的体积：_；与足量的 Zn 反应生成 H2的物质的量：_。 【答案】逆向增大正向减小增大减小【解析】【详解】（1）CH 3COOH CH
9、3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使 CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H +）减小，pH 增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。 （2）加入碳酸钙固体能够消耗 H+，平衡正向移动，c（CH 3COOH）减小；综上所述，本题答案是：正向，减小。（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H +） 、c（CH 3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时 KW不变，则 c（OH -）增大；综上所述，本题答案是：增大， 减小。 （4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH 较大，因此 pH：；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH 小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：；- 6 -
