1、- 1 -专题 19 化学反应与能量 热化学方程式（满分 60分 时间 25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知 H2（g）2ICl（g） I2（g）2HCl（g） ，该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A 反应为吸热反应B 反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关D HI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol【答案】C【解析】【详解】综上所述，本题选 C。 - 2 -2过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B MnO 2或 FeCl3
2、可以催化 H2O2分解反应C 催化剂不能改变反应路径D H 2O2分解是吸热反应【答案】B【解析】【详解】3下列说法正确的是（ ）- 3 -A 图一可表示模拟铁的腐蚀 B 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C 图三可表示需加热的放热反应 D 图四可表示中和热的测定【答案】A【解析】4工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原 CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知几种共价键的键能如下：化学键 C-H C=C H-O C-C C-O键能/kJmol -1 413 615 463 348 351下列说法错误的是A 上述合成乙醇的反应
3、原子利用率为 100- 4 -B 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D 上述反应式中,H=+34kJmol -1【答案】D【解析】【详解】A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100，A 正确；【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 5化学反应 X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A X 2(g)+
4、3Y2(g)=2XY3(l) H =2(abc) kJ/molB X 2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) H =2(ba) kJ/molC 1/2X 2(g)+3/2Y2(g)= XY3(l) H =(b+ca) kJ/molD 1/2X 2 (g)+3/2Y2(g)=XY3(g) H =(a+b) kJ/mol【答案】A【解析】- 5 -【点睛】掌握热化学方程式中化学计量数是物质的量的关键点，化学计量数改变，反应热也随之成比例变化。6下列说法正确的是 ( )A CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g)H=-801.3kJmol -1 结论：CH 4的燃烧热为8013kJ/
5、molB 稀溶液中有 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 573kJ 的能量C Sn(s，灰) Sn(s，白)H+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 D C(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) ，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2(g) H395kJ/mol 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故 A错误；B、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出
6、的热量小于 57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于-57.3 kJ/mol，故 B错误；C由 Sn(s、灰) Sn(s、白)可知，温度低于 13.2C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故 C正确；D、由C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H 1=-393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2(g)H 2=-393.0kJmol-1，则-得，C(S，石墨)=C(S，金刚石)H=+1.9kJmol -1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 D错误；故选 C。72017 年中国首次海域可燃冰（CH 4nH2O，密度 1
7、gcm3 ）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度 2 gcm3 ）的组成，下列说法不正确的是 - 6 - CH 4(g) + 2O2(g) CO 2(g) + 2H2O(l) H 1 = a kJmol1 2C 8H18(l) + 25O2(g) 16CO 2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B 1 m 3可燃冰可释放出标准状况下 m3的 CH4C 汽油的燃烧热约为 0.5b kJmol1D 1m 3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的 倍【答案】B【解析】D项，1m 3可燃冰释放出的 CH4物质的量为 mol，根据，这
8、些 CH4燃烧放出的热量为 kJ，1m 3汽油的物质的量为 mol，根据，1m 3汽油完全燃烧放出的热量为 kJ，1m 3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJ kJ =228a 1/（16+18n）b 2倍，D 项正确；答案选 B。8.保护环境，提倡“低碳生活” ，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g 甲烷完全燃烧生成液压态水放出- 7 -890kJ热量,1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳放出 393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到 0.01）：物质质量 1g 燃烧放出的热量/kJ 生成 CO2的质量
9、/g碳 32.80 _甲烷 _ 2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 _。II.联合国气候变化大会于 2009年 12月 718 日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降 40%45%。 (1)用 CO2和氢气合成 CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO (g)+2H 2(g)= CH3OH(g) H 1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H 3= -41.
10、2kJmol1则 CO2和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_ 。（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H” 、 “”或“ = ”,下同） ，该反应的H_0。(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJmol -1、E(P-O)=bkJmol -1、E(O=O)=ckJmol -1，则反应 P4(白磷)燃烧生成 P4O6的热化学方程式为(反应热用 a、b、c 表示)：_。- 8 -。【答案】3.67 55.63 等质量的 C和 CH4完全燃烧时，甲烷生成 CO2的量少，且放出的热量多 2CO 2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)H =-122.5kJmol -1 不变 P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) H =(6a+3c-12b)kJmol -1 【解析】【详解】
