1、- 1 -专题 18“位构性”的综合应用（满分 60分 时间 25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中 W元素的原子序数为 Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A X 位于元素周期表中的第 3周期第A 族B X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小C XZ 2和 YZ2的结构和化学性质相似D 利用 Y的含氧酸酸性强于 W的含氧酸酸性，可证明非金属性 W强于 Y【答案】B【解析】【点睛】针对选项 C：SiO 2为原子晶体，熔沸点高，NO 2为分子晶体，熔沸点低；SiO 2能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；而 NO2能够
2、与碱发生氧化还原反应，虽然生成盐和水，但是不属于酸性氧化物。2四种短周期元素 X、Y、Z 和 W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说- 2 -法不正确的是X YZ WA 原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)B X 和 W可形成共价化合物 XW3C W 的非金属性比 Z的强，所以 W氢化物的沸点比 Z的高D Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y的强【答案】C【解析】3四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( ) A 若 Y的最简单氢化物的沸点比 M的低，则 X单质可与强碱溶液反应B 简单阴离子半径：MZYC 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD 若
3、Y的氢化物的水溶液呈碱性，则 X的氧化物不与任何酸反应【答案】D【解析】【详解】- 3 -4已知 As 元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是A H 3AsO4和 H3PO4都能与 NaOH溶液反应生成相应的盐B 热稳定性：AsH 3、H 2S、HCl 逐渐增强C As 的一种核素表示为 ，中子数为 40D 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si【答案】D【解析】【详解】A. H 3AsO4和 H3PO4都为多元弱酸，均能与 NaOH溶液反应生成相应的盐，选项 A正确；B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 AsMB M 和 Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中C
4、 工业冶炼 R的单质通常用热还原法D 氧化物的水化物酸性：ZZ- 5 -C V、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 VWD Y与 Z所形成 Y2Z2分子中，Y 与 Z均满足最外层 8e 稳定结构且含有极性键和非极性键【答案】C【解析】根据题意判断 V、W、X、Y、Z 分别是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置为第二点睛：解答本题的难点是选项 D，根据氯原子形成一个共价键和硫原子形成两个共价键确定S2Cl2分子的结构，从而突破答案。7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A 原子半径 YWY，A 错误；O 元素没有正化合价，B错误；根
5、据“同周金减非递增”规律可知酸性：H 2SO4O2 NaSO22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SO 424H Al3 3AlO 26H 2O=4Al(OH)3 Fe2Fe 3 =3Fe2 【解析】- 7 -液，所以 A与 C反应的离子方程式为 Al3 3AlO 26H 2O=4Al(OH)3 ；(2)向 B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含 B中有 Fe2+，A 为 Fe，C 中含有 Fe3+，则 A与 C反应的离子方程式为:Fe2Fe 3 =3Fe2 。【点睛】本题重点考查根据元素的结构与性质推断元素种类，应熟练掌握短周期元素的结构与性质。本题的突破点为 “X是短周期中最活泼的金属” ，在元素周期表中，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此可推断 X为钠元素，再根据表格中所给的元素的化合价及原子半径进行推断。在元素周期表中，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族中从上到下，原子半径逐渐增大，据此解题。
