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2019高考化学考点必练专题08离子反应补差专练.doc

1、1考点八 离子反应补差专练基本概念1 (2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是A 石墨 B KNO 3 C H 2SO4 D 蔗糖【答案】A2 (2019 届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试)下列说法中正确的是 A 干冰、液态氯化氢都是电解质B Na 2O、Fe 2O3、Al 2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A二氧化碳为非电解质,故 A 错误;B氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水,为两性氧化物,故 B

2、 错误;C同素异形体之间的转化为非氧化还原反应,如氧气和臭氧,都有单质参加反应,但不是氧化还原反应,故 C 正确;D根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液,故 D 错误;故选 C。3 (2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考)下列说法正确的是( )。A 水是弱电解质B NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na +H +CO32-C KClO 3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质D BaSO 4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质【答案】A【解析】A、水是极弱的电解质,选项 A 正确;B、弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO 3在水溶液中

3、的电离方程式:NaHCO 3=Na+HCO3-,选项 B 错误;C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物,是自身电离出自由移动的离子,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子,能导电是电解质;SO 3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以SO3是非电解质,选项 C 错误;D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完2全电离,是强电解质,选项 D 错误。4 (2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类,一定正确的是A 强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B 弱电解质:醋酸,醋

4、酸铵,纯碱C 非电解质:氯气,二氧化硫,苯D 同系物:C 3H8、C 4H10、C 6H14【答案】D5 (2018 届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考)在 aLAl2(SO 4) 3和(NH 4) 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2,恰好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中的 Al3+浓度(mol/L)为( )A B C D 23【答案】A【解析】根据溶液呈现电中性,因此有 3n(Al3 )n(NH 4 )=2n(SO42 ),3n(Al 3 )c=2b,则 n(Al3 )=mol,c(Al 3 )= molL1 ,故

5、 A 正确。6 (2019 届高甘肃省武威第十八中学三第一次月考)下列反应属于离子反应和氧化还原反应,同时溶液颜色又发生变化的是( )A 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 B 氯气通入 NaOH 溶液中C NaOH 溶液与硫酸铜溶液反应 D 氯气通入 NaI 溶液中【答案】D【解析】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为 SO42-+Ba2+=BaSO4,该反应中没有元素化合价变化,所以不属于氧化还原反应,A 错误;Cl 2通入 NaOH 溶液中,该反应中 Cl 元素化合价变化,所以属于氧化还原反应,有离子参加属于离子反应,但是溶液的颜色没有变化,B 错误;NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应,有

6、离子参加属于离子反应,该反应中没有元素化合价变化,所以不属于氧化还原反应,C 错误;Cl 2通入 NaI溶液中,反应中 Cl、I 元素化合价变化,所以属于氧化还原反应,有离子参加属于离子反应,溶液由无色变为棕黄色,D 正确。37 (2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考)下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A B C D 全部【答案】D【解析】8 (2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C

7、D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH【答案】A【解析】A、KNO 3在水中能完全电离,所以是强电解质,HF 在水中能部分电离,所以是弱电解质,SO 2自身不能电离,是非电解质,所以 A 是正确的;B、H 2SO4在水中能完全电离,所以是强电解质,溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质,金属 Al 不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误;C、溶于水的 BaSO4能完全电离,所以 BaSO4是强电解质,HClO 在水中能部分电离,所以是弱电解质,H 2O 部分电

8、离,是若电解质,故 C 错误;D、HClO 4在水中能完全电离,所以是强电解质,CH 3COONH4在水中能完全电离,所以是强电解质,C 2H5OH 在水溶液中不能发生电离,所以是非电解质,故 D 错误。9 (2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( )4偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 硫酸铝溶液与氨水A B C 仅有 D 【答案】A开始就产生银氨溶液(氨水过量),量不同,生成产物不同,故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和

9、苯酚,与量无关,离子方程式为 C6H5O+ CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-,故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应:前者过量,反应为 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO 32-+2H2O,后者过量,反应为HCO3-+Ca2+ OH=CaCO3+H 2O,量不同,生成产物不同,故错误。Al(OH) 3不溶于过量的氨水,所以与量无关,离子方程式为 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+,故正确,正确的有,故选 A。离子共存1 (安徽省合肥市第九中学 2019 届高三第一次月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A 无色透明的溶液中:Fe 2

10、+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B 能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-C c(HCO 3-)=1molL-1的溶液中:K +、Al 3+、I -、SO 42-D c(H +)/c(OH-)=11012的溶液中:K+、NH 4+、F -、NO 3-【答案】B【解析】【详解】A. Fe2+在水溶液中显浅绿色,故 A 与题意不符;B.能使甲基橙变红的溶液显酸性,在该溶液中Na+、NH 4+、Cl -、NO 3-等离子间不发生反应,故 B 正确;C. HCO3-与 Al3+在溶液中能相互促进水解而转化为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故 C 不能大量共存;D. 在常温

11、下,c(H +)/c(OH-)=11012的溶液中,c(H +)=10-1 molL-1,溶液显酸性,H +与 F-能结合成 HF 分子,故 D 不能大量共存。2 (2019 届山东省德州市武城县第二中学高三 9 月月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存5的是( )A 中性溶液中:Cl 、SO 42-、Fe 3 、K B 1.0 molL 1 的 Na(AlOH)4溶液中:Cl 、HCO 3-、K 、Ca 2C 在强碱性环境中:(AlOH) 4-、SiO 32-、Na 、K D 0.1 molL 1 明矾溶液中:NH 4+、(AlOH) 4-、HCO 3-、Na 【答案】C3 (20

12、18 届福建省永安市第三中学高三 9 月月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A pH1 的溶液中:Na 、Fe 2 、NO 3-、SO 42-B 滴入酚酞试液显红色的溶液中:K 、Fe 3 、ClO 、SO 42-C c(H )/c(OH )110 12的溶液中:NH 4+、Cl 、NO 3-、Al 3D 由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液中:Na 、K 、Cl 、HCO 3-【答案】C【解析】A 选项,pH1 的溶液呈酸性,硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子,二者不能共存,A 错误;B 选项,滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性,铁离子会生成氢氧化铁沉淀

13、而不能共存,B 错误;C 选项,c(H )/c(OH )110 12的溶液是强酸性,所有离子可以共存,C 正确;D 选项,由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液可能是强酸性也可能是强碱性,碳酸氢根离子在强酸或强碱的环境下都不能共存,D 错误。4 (2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)已知某酸性溶液中存在较多的Cu2 、NO 3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A OH 、CO 32-、Na B ClO 、HCO 3-、K C SO 42-、Cl 、NH 4+ D Br 、Fe 2 、Ba 2【答案】C【解析】A因氢离子分别与 OH-、CO

14、32-反应,Cu 2+分别与 OH-、CO 32-反应,则不能共存,故 A 错误;B因酸性溶液中 H+与 HCO3-结合生成水和气体,则不能共存,故 B 错误; C酸性溶液中该组离子之间不反应,6则离子能大量共存,故 C 正确; D因酸性溶液中 H+与 Fe2+、NO 3-发生氧化还原反应,则不能共存,故 D错误。5 (2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A 强酸性溶液中:Cu 2+、K +、ClO -、SO 42-B PH=6 的溶液中:Fe 3+、Al 3+、SO 42-、Cl -C 含有大量 AlO2-的溶液中:K +、Na

15、 +、HCO 3-、I -D 有色透明溶液中:Fe 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-【答案】D6 (2019 届云南省澄江县一中高三 9 月份考试)在水溶液中能大量共存的一组离子是A H 、Na 、SO 42 、SiO 32 B Ba 2 、Al 3 、Cl 、SO 42C K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3 D H 、Fe 2 、ClO 、NO 3【答案】C【解析】A. H 与 SiO32 能反应生成硅酸沉淀,故 A 组不能大量共存;B. Ba2 、SO 42 能反应生成硫酸钡沉淀,故 B 组不能大量共存;C. K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3 相互间不发生离子反应,故

16、C 组能大量共存;D. ClO 、NO 3 在酸性条件下能将 Fe2 氧化,故 D 组不能大量共存。7 (2019 届云南省澄江县一中高三 9 月份考试)在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A Na +、Mg 2+、ClO 、NO 3B Al 3+、NH 4+、Br 、Cl C K +、Cr 2O72、CH 3CHO、SO 42D Na +、K +、SiO 32、Cl 【答案】B8 (2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能7大量共存的是( )A 0.1 molL 1 KNO3溶液:Mg 2 、Fe 3 、Cl 、SO

17、42B 无色透明的溶液:Cu 2 、NH 4+、NO 3 、CO 32C 使 pH 试纸变红的溶液:K 、Ca 2 、Cl 、ClO D 水电离出的 c(H )10 2 molL1 的溶液:Na 、NH 4+、SO 42 、NO 3【答案】A【解析】A.在 0.1 molL1 KNO3溶液中,Mg 2 、Fe 3 、Cl 、SO 42 离子间不发生反应,故 A 正确;B. Cu2 在水溶液中有颜色,故 B 错误;C.使 pH 试纸变红的溶液是显酸性的,ClO -与 H+能反应生成次氯酸,故C 错误;D.水电离出的 c(H )10 2 molL1 的溶液可能显酸性,也可能显碱性,NH 4+与 O

18、H-不能大量共存,故 D 错误。9 (2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研)向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a 点对应的溶液中:Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B b 点对应的溶液中:Na 、S 2 、SO 42-、Cl C c 点对应的溶液中:Ag 、Ca 2 、NO 3-、F D d 点对应的溶液中:K 、NH 4+、I 、CO 32-【答案】B【解析】Aa 点溶液显碱性,NaOH 过量,则不可能存在 Fe3+、H

19、CO 3-,不能共存,选项 A 错误;Bb 点恰好生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,选项 B 正确;Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,还生成氯化钠,则不可能存在 Ag+,不能共存,选项 C 错误;Dd 点为氯化铝溶液,Al 3+、CO 32-相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,选项 D 错误;答案选 B。10 (2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试)在水溶液中能大量共存的一组离子是A H +、Na +、ClO -、CO 32- B K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-C K +、Cu 2+、OH -、NO 3- D H

20、+、Na +、Fe 2+、MnO 4-8【答案】B11 (2019 届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A 使酚酞变红色的溶液中:Na 、Al 3 、SO 42-、Cl B =11013 molL1 的溶液中:NH 4+、Ca 2 、Cl 、NO 3-(+)C 与 Al 反应能放出 H2的溶液中:Fe 2 、K 、NO 3-、SO 42D 水电离的 c(H ) =11013 molL1 的溶液中:K 、Na 、AlO 2-、CO 32-【答案】B【解析】A使酚酞变红色的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在 Al3+,选项 A 错误;B. =1

21、1013 molL1 的溶液,显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,选项 B 正确;(+)C与 Al 反应能放出 H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中 Fe2+(或 Al) 、H +、NO 3 发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在 Fe2+,选项 C 错误;D水电离的 c(H +)=110 13 molL1 的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在 AlO2 、CO 32 ,选项 D 错误。12 (2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、

22、Cl -、S 2-B 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K +、Cl -、HCO 3-C pH=1 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-、I -D 0.1 molL -1NaAlO2溶液中可能大量存在 Na+、H +、 Cl -、SO 42-【答案】B13 (2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的9是( )A 食盐水中:Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- B 氯化铁溶液中:Mg 2+、K +、Cl -、SCN -C 苏打溶液中:Ca 2+、Al 3+、Cl -、NO 3- D 白醋中:K +、Na +、CO

23、 32-、SO 42-【答案】A【解析】A、食盐水中 Fe2+、NH 4+、Cl -、SO 42-等之间均不反应,可以大量共存,故 A 符合题意;B、氯化铁溶液中的 Fe3+与 SCN 能反应,不能大量共存,故 B 不符合题意;C、白醋显酸性,碳酸根离子不能大量共存,故 C 不符合题意;D、苏打溶液中含有碳酸根离子,Ca 2+、Al 3+均不能大量共存,故 D 不符合题意。14 (2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-加入

24、 Al 能放出 H2的溶液中Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C(OH -)= 10-13 mol/L 的溶液中,Na +、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的Fe3+的溶液中,Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-酸性溶液中 Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D 【答案】A【解析】中 MnO4 在溶液中为紫色,不能大量存在于无色溶液中;中 pH=1 的溶液为酸性溶液,酸性溶液中弱酸根 CO32 -、AlO 2-与 H+不能大量共存;中能和铝反应生成氢气的溶液,可能显酸性,也可能显碱性,其中 HCO3-既能和酸反应,也能和碱反应,故

25、不能大量共存;中溶液可能显酸性,也可能显碱性,则根据离子的性质可知,该组离子能够大量共存;中 Fe3+与 SCN-在溶液中发生络合反应生成 Fe(SCN)3不能大量共存;中 I-与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。15 (2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L,能达到此目的的是 ( )A Al 3+、K +、SO 42-、NO 3- B ClO -、I -、K +、Na +C Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D Ba 2+、OH -、CO 32-、

26、K +【答案】C16 (2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考)下列离子能大量共在的是( )A OH 、SO 42 、Ba 2 、Na B H 、Na 、Al 3 、Cl C OH 、NH 4 、NO 3 、K D SO 32 、H 、Na 、K 10【答案】B【解析】SO 42-、Ba 2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡,在溶液不能大量共存,A 错误;H+、Na +、Al 3+、Cl -不发生反应,在溶液中能够大量共存,B 正确;OH -、NH 4+能够反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;SO 32、H +之间能够反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误。17 (

27、2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0 的溶液:Na +、C 2O42 、MnO 4 、SO 42pH=11 的溶液中:CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离出的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液:Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中:Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42使甲基橙变黄的溶液中:Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na +、SO 42中性溶液中:Fe 3+、Al 3+、NO 3 、Cl 、S 2

28、A B C D 【答案】B【解析】pH=0 的溶液显酸性,C 2O42 、MnO 4 在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;pH=11 的溶液显碱性,这些离子能够在碱性条件下共存,故正确;水电离出的 c(H )=1013 molL1 的溶液,该溶液可能显酸性,也可能显碱性,CO 32 、SO 32 与 H 不能大量共存,故正确;加入 Mg 能放出 H2,此溶液为非氧化性酸,这些离子能够大量共存,故正确;MnO 4 具有强氧化性,能把 Fe2 氧化成 Fe3 ,离子不能大量共存,故错误;Fe 3 与 S2 发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;综上所述,选项 B 正确。18 (2

29、019 届山西晋中平遥高三九月质检)在溶液中能大量共存,加入 OH 有沉淀析出,加入 H+能放出气体的是( )A Na +、HCO 3 、Ca 2+、Cl B Ba 2+、K +、OH 、NO 3C H +、Fe 3+、NH 4+、SO 42 D Mg 2+、Na +、Cl 、CO 32【答案】A19 (2019 届山西省运城市河津市河津中学高三 9 月月考)在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子11组是A 、Ba 2 、 、 B K 、 、 、+4 3 2 24C Ca 2 、Mg 2 、 、 D Na 、 、 、3 3 23 23【答案】B【解析】A在溶液中加入足量的 Na2O2

30、后生成 NaOH,OH -与 NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,故 A 错误;B.离子之间不发生任何反应,且与过氧化钠、OH -不反应,可大量共存,所以 B 选项是正确的;C.加入过氧化钠后,Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存,故 C 错误;DNa 2O2具有强氧化性,与 SO32-离子发生氧化还原反应,则离子不能共存,故 D 错误。20 (2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考)在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:A Mg

31、 2+、Al 3+、Fe 2+ B H +、Mg 2+、Al 3+C H +、Ba 2+、Al 3+ D 只有 Mg2+、Al 3+【答案】B【解析】根据图像,可以看出分为 4 个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故 AD 错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液

32、中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故 B 正确,C 错误。21 (2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考)某溶液中含有 HCO3-、CO 32-、SO 32-、Na +、NO 3-五种离子,若向其中加入 Na2O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)A CO 32- NO3- Na+ B CO 32- NO3- C SO 32- NO3- D NO 3-【答案】D12【解析】22 (2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 Na+、NO 3-、Mg 2+可以

33、大量共存B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀C 与 H2S 反应的离子方程式:Cu 2+S2-=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+【答案】A【解析】A、这些离子间不发生反应,可以大量共存,故 A 正确;B、CO 2通入溶液中会产生碳酸,碳酸能电离出氢离子,使水解平衡逆向移动,不能产生蓝色沉淀,故 B 错误;C、H 2S 为弱电解质,书写离子反应方程式时不能拆,Cu 2+H2S=CuS+2H +,故 C 错误;D、与过量浓氨水反应,生成络合物,离子方程式:Cu2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+4 H2O,故 D 错误。离子方程式1

34、 (2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试)下列离子方程式书写正确的是A 过量 CO2通到 NaClO 溶液中:H 2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B 用食醋除去水垢的原理:2H +CaCO3=CO2+H 2OC 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2OD FeBr 2溶液中通入过量的氯气: 2Fe 2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A2 (2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考)下列离子反应方程式正确的是( )A 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙:HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2OB 漂

35、白粉溶液吸收少量的 SO2:SO 2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC 向石灰石中加入醋酸:CO 32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO213D 向 FeI 2溶液中通入等物质的量 Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【答案】A【解析】A. 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,离子方程式为:HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2O,A 正确;B. SO2被次氯酸根离子氧化为 SO42-,且硫酸钙为沉淀,所以漂白粉溶液吸收少量的 SO2反应为 SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H +Cl,B

36、 错误;C. 碳酸钙难溶于水,不拆成离子形式,正确的离子方程式:CaCO 3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca 2+, C 错误;D. 还原性:I - Fe2+;1molCl 2完全反应得到电子的量为 2mol,2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子 2mol,所以向 FeI2溶液中通入等物质的量 Cl2:,离子反应为:2I +Cl2= I2+ 2Cl,D 错误。3 (2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考)下列离子方程式书写正确的是( )A 向水中通入氯气:Cl 2+H2O2H + + ClO + ClB 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶

37、液:Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2OC 向明矾溶液中加过量氨水:Al 3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OD 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液:Fe 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2O【答案】B【解析】A.向水中通入氯气的离子反应为:Cl 2+H2O H+ +HClO +Cl ,次氯酸为弱酸,不能拆成离子形式,A 错误;B. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液:Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2O,B 正确;C. 向明矾溶液中加过量氨水:Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3

38、+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水,C 错误;D. 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液:Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O,生成的铁离子继续氧化碘离子:2Fe 3+2I-=2Fe2+I2,D 错误。4 (2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研)下列离子方程式书写正确的是( )A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2 OH HCO 3 =CaCO3H 2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C 2O42 2MnO 4 16H =2Mn2 10CO 28H 2OC AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液:2AgClS 2 =Ag2S2Cl D NH 4H

39、CO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热:NH OH =NH3H2O【答案】C145 (2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试)下列离子方程式书写正确的是A 过氧化钠溶于水:Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B 用烧碱溶液吸收氯气:C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD 稀硝酸中加入铁粉:2Fe+6H +=Fe3+3H2【答案】B【解析】A、过氧化钠溶于水,2mol Na2O2反应生成 1mol,因此离子方程式为:2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,故 A 错误;B、氢氧化钠

40、与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,因此离子方程式为:C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故 B 正确;C、Fe(OH) 3溶于氢碘酸中的离子反应为 2I-+2Fe(OH) 3+6H+=2Fe2+I2+6H2O,故 C错误;D、稀硝酸中加入铁粉:Fe(少量)+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO+2H 2O ,3Fe(过量)+8HNO 33Fe(NO 3)2+2NO+4H 2O。6 (2019 届甘肃省民乐县第一中学高三 10 月月考)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe4H NO 3=Fe3 NO2H 2OB 实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:S

41、iO 22OH =SiO32H 2OC 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca 2 OH HCO 3=CaCO3H 2OD 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2:2ClO H 2OCO 2=2HClOCO 32【答案】B【解析】A、Fe 3 显棕黄色,Fe 2 显浅绿色,故 A 错误;B、玻璃中含有 SiO2,能与 OH 发生反应:SiO22OH =SiO32 H 2O,故 B 正确;C、碳酸氢镁是少量,因此离子方程式为Mg2 2HCO 3 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O,故 C 错误;D、因为通入过量 CO2,因此离子方程式为 ClO CO 2H 2O=H

42、ClOHCO 3 ,故 D 错误。7 (2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A CuSO 4溶液和氢硫酸反应:Cu 2 S 2 =CuS15B NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2:2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32C 向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2:2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H + + OH SO 42 + Ba2 = BaSO4 + H 2O【答案】C8 (2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)下列离子方程式不正确

43、的是A Ca(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应:Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO 32 +2H2OB 金属钠和水反应:2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2C 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液:2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2OD 二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO 2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+【答案】A【解析】A. Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水:Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3 +H 2O,A 错误;B. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2

44、H 2O=2Na+2OH +H2,B 正确;C. 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水:2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2O,C 正确;D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁:SO 2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+,D 正确。9 (2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3 4NH 3H2O=AlO24NH 4+2H 2OB 浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH =AlO2H 2C 用浓 NaOH 溶液溶解 A

45、l2O3:2OH Al 2O3=2AlO2H 2OD 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 322H =CO2H 2O【答案】C【解析】A 中应生成 Al(OH)3而不是 AlO2,因为 Al(OH)3不溶于氨水;B 中电荷不守恒;D 中 MgCO3难溶,不能拆写为 CO32。10 (2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试)下列反应的离子方程式正确的是 16( )A 氢氧化亚铁在空气中的变化:2Fe(OH) 2+O2+H2O=2Fe(OH)3B 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2OC 氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH) 33HIFeI

46、3+3H2OD 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe 3+ + 3NH3H2OFe(OH) 3 + 3NH+4【答案】D【解析】11 (2019 届山西晋中平遥高三九月质检)下列有关离子方程式书写正确的是A NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OB Na 2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO 4): Ca2+CO32-CaCO 3C Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应: Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H2O2=I2+2OH-【答案】C【解析】A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性时,NaHSO 4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1,正确的离子方程式为:2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H

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