1、1考点八 离子反应补差专练基本概念1 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A 石墨 B KNO 3 C H 2SO4 D 蔗糖【答案】A2 （2019 届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）下列说法中正确的是 A 干冰、液态氯化氢都是电解质B Na 2O、Fe 2O3、Al 2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A二氧化碳为非电解质，故 A 错误；B氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故 B
2、 错误；C同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故 C 正确；D根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 D 错误；故选 C。3 （2019 届江苏省东台市创新学校高三 9 月月考）下列说法正确的是( )。A 水是弱电解质B NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na +H +CO32-C KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质D BaSO 4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质【答案】A【解析】A、水是极弱的电解质，选项 A 正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO 3在水溶液中
3、的电离方程式：NaHCO 3=Na+HCO3-，选项 B 错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO 3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项 C 错误；D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完2全电离，是强电解质，选项 D 错误。4 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列有关物质分类，一定正确的是A 强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B 弱电解质：醋酸，醋
4、酸铵，纯碱C 非电解质：氯气，二氧化硫，苯D 同系物：C 3H8、C 4H10、C 6H14【答案】D5 （2018 届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）在 aLAl2（SO 4） 3和（NH 4） 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3+浓度（mol/L）为（ ）A B C D 23【答案】A【解析】根据溶液呈现电中性，因此有 3n(Al3 )n(NH 4 )=2n(SO42 )，3n(Al 3 )c=2b，则 n(Al3 )=mol，c(Al 3 )= molL1 ，故
5、 A 正确。6 （2019 届高甘肃省武威第十八中学三第一次月考）下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）A 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 B 氯气通入 NaOH 溶液中C NaOH 溶液与硫酸铜溶液反应 D 氯气通入 NaI 溶液中【答案】D【解析】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为 SO42-+Ba2+=BaSO4，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A 错误；Cl 2通入 NaOH 溶液中，该反应中 Cl 元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B 错误；NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应，有
6、离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C 错误；Cl 2通入 NaI溶液中，反应中 Cl、I 元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D 正确。37 （2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考）下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A B C D 全部【答案】D【解析】8 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C
7、D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH【答案】A【解析】A、KNO 3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF 在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO 2自身不能电离，是非电解质，所以 A 是正确的；B、H 2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属 Al 不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C、溶于水的 BaSO4能完全电离，所以 BaSO4是强电解质，HClO 在水中能部分电离，所以是弱电解质，H 2O 部分电
8、离，是若电解质，故 C 错误；D、HClO 4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH 3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C 2H5OH 在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故 D 错误。9 （2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( )4偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 硫酸铝溶液与氨水A B C 仅有 D 【答案】A开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和
9、苯酚，与量无关，离子方程式为 C6H5O+ CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-，故正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO 32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2+ OH=CaCO3+H 2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH) 3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+，故正确，正确的有，故选 A。离子共存1 （安徽省合肥市第九中学 2019 届高三第一次月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A 无色透明的溶液中：Fe 2
10、+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-C c(HCO 3-)=1molL-1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42-D c(H +)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH 4+、F -、NO 3-【答案】B【解析】【详解】A. Fe2+在水溶液中显浅绿色，故 A 与题意不符；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在该溶液中Na+、NH 4+、Cl -、NO 3-等离子间不发生反应，故 B 正确；C. HCO3-与 Al3+在溶液中能相互促进水解而转化为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 C 不能大量共存；D. 在常温
11、下，c(H +)/c(OH-)=11012的溶液中，c(H +)=10-1 molL-1，溶液显酸性，H +与 F-能结合成 HF 分子，故 D 不能大量共存。2 （2019 届山东省德州市武城县第二中学高三 9 月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存5的是( )A 中性溶液中：Cl 、SO 42-、Fe 3 、K B 1.0 molL 1 的 Na(AlOH)4溶液中：Cl 、HCO 3-、K 、Ca 2C 在强碱性环境中：(AlOH) 4-、SiO 32-、Na 、K D 0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 4+、(AlOH) 4-、HCO 3-、Na 【答案】C3 （20
12、18 届福建省永安市第三中学高三 9 月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A pH1 的溶液中：Na 、Fe 2 、NO 3-、SO 42-B 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K 、Fe 3 、ClO 、SO 42-C c(H )/c(OH )110 12的溶液中：NH 4+、Cl 、NO 3-、Al 3D 由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液中：Na 、K 、Cl 、HCO 3-【答案】C【解析】A 选项，pH1 的溶液呈酸性，硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，二者不能共存，A 错误；B 选项，滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，铁离子会生成氢氧化铁沉淀
13、而不能共存，B 错误；C 选项，c(H )/c(OH )110 12的溶液是强酸性，所有离子可以共存，C 正确；D 选项，由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子在强酸或强碱的环境下都不能共存，D 错误。4 （2019 届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知某酸性溶液中存在较多的Cu2 、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A OH 、CO 32-、Na B ClO 、HCO 3-、K C SO 42-、Cl 、NH 4+ D Br 、Fe 2 、Ba 2【答案】C【解析】A因氢离子分别与 OH-、CO
14、32-反应，Cu 2+分别与 OH-、CO 32-反应，则不能共存，故 A 错误；B因酸性溶液中 H+与 HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故 B 错误； C酸性溶液中该组离子之间不反应，6则离子能大量共存，故 C 正确； D因酸性溶液中 H+与 Fe2+、NO 3-发生氧化还原反应，则不能共存，故 D错误。5 （2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 强酸性溶液中：Cu 2+、K +、ClO -、SO 42-B PH=6 的溶液中：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、Cl -C 含有大量 AlO2-的溶液中：K +、Na
15、 +、HCO 3-、I -D 有色透明溶液中：Fe 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-【答案】D6 （2019 届云南省澄江县一中高三 9 月份考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A H 、Na 、SO 42 、SiO 32 B Ba 2 、Al 3 、Cl 、SO 42C K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3 D H 、Fe 2 、ClO 、NO 3【答案】C【解析】A. H 与 SiO32 能反应生成硅酸沉淀，故 A 组不能大量共存；B. Ba2 、SO 42 能反应生成硫酸钡沉淀，故 B 组不能大量共存；C. K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3 相互间不发生离子反应，故
16、C 组能大量共存；D. ClO 、NO 3 在酸性条件下能将 Fe2 氧化，故 D 组不能大量共存。7 （2019 届云南省澄江县一中高三 9 月份考试）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A Na +、Mg 2+、ClO 、NO 3B Al 3+、NH 4+、Br 、Cl C K +、Cr 2O72、CH 3CHO、SO 42D Na +、K +、SiO 32、Cl 【答案】B8 （2019 届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能7大量共存的是( )A 0.1 molL 1 KNO3溶液：Mg 2 、Fe 3 、Cl 、SO
17、42B 无色透明的溶液：Cu 2 、NH 4+、NO 3 、CO 32C 使 pH 试纸变红的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、ClO D 水电离出的 c(H )10 2 molL1 的溶液：Na 、NH 4+、SO 42 、NO 3【答案】A【解析】A.在 0.1 molL1 KNO3溶液中，Mg 2 、Fe 3 、Cl 、SO 42 离子间不发生反应，故 A 正确；B. Cu2 在水溶液中有颜色，故 B 错误；C.使 pH 试纸变红的溶液是显酸性的，ClO -与 H+能反应生成次氯酸，故C 错误；D.水电离出的 c(H )10 2 molL1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH 4+与 O
18、H-不能大量共存，故 D 错误。9 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42-、Cl C c 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 3-、F D d 点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、CO 32-【答案】B【解析】Aa 点溶液显碱性，NaOH 过量，则不可能存在 Fe3+、H
19、CO 3-，不能共存，选项 A 错误；Bb 点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项 B 正确；Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在 Ag+，不能共存，选项 C 错误；Dd 点为氯化铝溶液，Al 3+、CO 32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项 D 错误；答案选 B。10 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A H +、Na +、ClO -、CO 32- B K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-C K +、Cu 2+、OH -、NO 3- D H
20、+、Na +、Fe 2+、MnO 4-8【答案】B11 （2019 届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 42-、Cl B =11013 molL1 的溶液中：NH 4+、Ca 2 、Cl 、NO 3-(+)C 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3-、SO 42D 水电离的 c(H ) =11013 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 2-、CO 32-【答案】B【解析】A使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 Al3+，选项 A 错误；B. =1
21、1013 molL1 的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，选项 B 正确；(+)C与 Al 反应能放出 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 Fe2+（或 Al） 、H +、NO 3 发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在 Fe2+，选项 C 错误；D水电离的 c（H +）=110 13 molL1 的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2 、CO 32 ，选项 D 错误。12 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、
22、Cl -、S 2-B 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K +、Cl -、HCO 3-C pH=1 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-、I -D 0.1 molL -1NaAlO2溶液中可能大量存在 Na+、H +、 Cl -、SO 42-【答案】B13 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的9是( )A 食盐水中：Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- B 氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN -C 苏打溶液中：Ca 2+、Al 3+、Cl -、NO 3- D 白醋中：K +、Na +、CO
23、 32-、SO 42-【答案】A【解析】A、食盐水中 Fe2+、NH 4+、Cl -、SO 42-等之间均不反应，可以大量共存，故 A 符合题意；B、氯化铁溶液中的 Fe3+与 SCN 能反应，不能大量共存，故 B 不符合题意；C、白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，故 C 不符合题意；D、苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca 2+、Al 3+均不能大量共存，故 D 不符合题意。14 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-加入
24、 Al 能放出 H2的溶液中Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C（OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-酸性溶液中 Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D 【答案】A【解析】中 MnO4 在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中 pH=1 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根 CO32 -、AlO 2-与 H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中 HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故
25、不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中 Fe3+与 SCN-在溶液中发生络合反应生成 Fe(SCN)3不能大量共存；中 I-与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。15 （2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，能达到此目的的是 （ ）A Al 3+、K +、SO 42-、NO 3- B ClO -、I -、K +、Na +C Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D Ba 2+、OH -、CO 32-、
26、K +【答案】C16 （2019 届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列离子能大量共在的是（ ）A OH 、SO 42 、Ba 2 、Na B H 、Na 、Al 3 、Cl C OH 、NH 4 、NO 3 、K D SO 32 、H 、Na 、K 10【答案】B【解析】SO 42-、Ba 2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，A 错误；H+、Na +、Al 3+、Cl -不发生反应，在溶液中能够大量共存，B 正确；OH -、NH 4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；SO 32、H +之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。17 （
27、2019 届天津市静海县第一中学高三 9 月学生学业能力调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0 的溶液：Na +、C 2O42 、MnO 4 、SO 42pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离出的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液：Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na +、SO 42中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、Cl 、S 2
28、A B C D 【答案】B【解析】pH=0 的溶液显酸性，C 2O42 、MnO 4 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；pH=11 的溶液显碱性，这些离子能够在碱性条件下共存，故正确；水电离出的 c(H )=1013 molL1 的溶液，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO 32 、SO 32 与 H 不能大量共存，故正确；加入 Mg 能放出 H2，此溶液为非氧化性酸，这些离子能够大量共存，故正确；MnO 4 具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，离子不能大量共存，故错误；Fe 3 与 S2 发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；综上所述，选项 B 正确。18 （2
29、019 届山西晋中平遥高三九月质检）在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀析出，加入 H+能放出气体的是（ ）A Na +、HCO 3 、Ca 2+、Cl B Ba 2+、K +、OH 、NO 3C H +、Fe 3+、NH 4+、SO 42 D Mg 2+、Na +、Cl 、CO 32【答案】A19 （2019 届山西省运城市河津市河津中学高三 9 月月考）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子11组是A 、Ba 2 、 、 B K 、 、 、+4 3 2 24C Ca 2 、Mg 2 、 、 D Na 、 、 、3 3 23 23【答案】B【解析】A在溶液中加入足量的 Na2O2
30、后生成 NaOH，OH -与 NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故 A 错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH -不反应，可大量共存，所以 B 选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故 C 错误；DNa 2O2具有强氧化性，与 SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故 D 错误。20 （2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考）在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A Mg
31、 2+、Al 3+、Fe 2+ B H +、Mg 2+、Al 3+C H +、Ba 2+、Al 3+ D 只有 Mg2+、Al 3+【答案】B【解析】根据图像，可以看出分为 4 个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故 AD 错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液
32、中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故 B 正确，C 错误。21 （2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考）某溶液中含有 HCO3-、CO 32-、SO 32-、Na +、NO 3-五种离子，若向其中加入 Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）A CO 32- NO3- Na+ B CO 32- NO3- C SO 32- NO3- D NO 3-【答案】D12【解析】22 （2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 Na+、NO 3-、Mg 2+可以
33、大量共存B 通入 CO2气体产生蓝色沉淀C 与 H2S 反应的离子方程式:Cu 2+S2-=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+【答案】A【解析】A、这些离子间不发生反应，可以大量共存，故 A 正确；B、CO 2通入溶液中会产生碳酸，碳酸能电离出氢离子，使水解平衡逆向移动，不能产生蓝色沉淀，故 B 错误；C、H 2S 为弱电解质，书写离子反应方程式时不能拆，Cu 2+H2S=CuS+2H +，故 C 错误；D、与过量浓氨水反应，生成络合物，离子方程式：Cu2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+4 H2O，故 D 错误。离子方程式1
34、 （2019 届浙江省嘉兴市高三上学期 9 月份考试）下列离子方程式书写正确的是A 过量 CO2通到 NaClO 溶液中：H 2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B 用食醋除去水垢的原理：2H +CaCO3=CO2+H 2OC 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2OD FeBr 2溶液中通入过量的氯气： 2Fe 2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A2 （2019 届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列离子反应方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2OB 漂
35、白粉溶液吸收少量的 SO2：SO 2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC 向石灰石中加入醋酸：CO 32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO213D 向 FeI 2溶液中通入等物质的量 Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【答案】A【解析】A. 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2O，A 正确；B. SO2被次氯酸根离子氧化为 SO42-，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的 SO2反应为 SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H +Cl，B
36、 错误；C. 碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式:CaCO 3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca 2+, C 错误；D. 还原性：I - Fe2+；1molCl 2完全反应得到电子的量为 2mol，2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子 2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物质的量 Cl2:，离子反应为：2I +Cl2= I2+ 2Cl，D 错误。3 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向水中通入氯气：Cl 2+H2O2H + + ClO + ClB 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶
37、液：Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2OC 向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OD 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2O【答案】B【解析】A.向水中通入氯气的离子反应为：Cl 2+H2O H+ +HClO +Cl ,次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A 错误；B. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2O，B 正确；C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3
38、+ 3NH4+, Al(OH)3不溶于氨水，C 错误；D. 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O，生成的铁离子继续氧化碘离子：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2，D 错误。4 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）下列离子方程式书写正确的是( )A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO 3 =CaCO3H 2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O42 2MnO 4 16H =2Mn2 10CO 28H 2OC AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl D NH 4H
39、CO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH =NH3H2O【答案】C145 （2019 届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列离子方程式书写正确的是A 过氧化钠溶于水：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B 用烧碱溶液吸收氯气：C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD 稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H +=Fe3+3H2【答案】B【解析】A、过氧化钠溶于水，2mol Na2O2反应生成 1mol，因此离子方程式为：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 A 错误；B、氢氧化钠
40、与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为：C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故 B 正确；C、Fe（OH） 3溶于氢碘酸中的离子反应为 2I-+2Fe（OH） 3+6H+=2Fe2+I2+6H2O，故 C错误；D、稀硝酸中加入铁粉：Fe（少量）+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO+2H 2O ，3Fe（过量）+8HNO 33Fe(NO 3)2+2NO+4H 2O。6 （2019 届甘肃省民乐县第一中学高三 10 月月考）下列解释事实的离子方程式正确的是( )A 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4H NO 3=Fe3 NO2H 2OB 实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：S
41、iO 22OH =SiO32H 2OC 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2 OH HCO 3=CaCO3H 2OD 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：2ClO H 2OCO 2=2HClOCO 32【答案】B【解析】A、Fe 3 显棕黄色，Fe 2 显浅绿色，故 A 错误；B、玻璃中含有 SiO2，能与 OH 发生反应：SiO22OH =SiO32 H 2O，故 B 正确；C、碳酸氢镁是少量，因此离子方程式为Mg2 2HCO 3 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O，故 C 错误；D、因为通入过量 CO2，因此离子方程式为 ClO CO 2H 2O=H
42、ClOHCO 3 ，故 D 错误。7 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A CuSO 4溶液和氢硫酸反应：Cu 2 S 2 =CuS15B NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32C 向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH SO 42 + Ba2 = BaSO4 + H 2O【答案】C8 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列离子方程式不正确
43、的是A Ca(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO 32 +2H2OB 金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2C 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液：2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2OD 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO 2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+【答案】A【解析】A. Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3 +H 2O，A 错误；B. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2
44、H 2O=2Na+2OH +H2，B 正确；C. 2mol 二氧化碳通入含 3molNaOH 的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO 2+3OH =HCO3 + CO32 + H2O，C 正确；D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO 2+2Fe3+H2O2Fe 2+SO42 +4H+，D 正确。9 （2019 届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期 9 月月考）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO24NH 4+2H 2OB 浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH =AlO2H 2C 用浓 NaOH 溶液溶解 A
45、l2O3：2OH Al 2O3=2AlO2H 2OD 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 322H =CO2H 2O【答案】C【解析】A 中应生成 Al(OH)3而不是 AlO2，因为 Al(OH)3不溶于氨水；B 中电荷不守恒；D 中 MgCO3难溶，不能拆写为 CO32。10 （2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列反应的离子方程式正确的是 16( )A 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH) 2+O2+H2O=2Fe(OH)3B 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+Fe 3+ + 4H2OC 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH) 33HIFeI
46、3+3H2OD 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2OFe(OH) 3 + 3NH+4【答案】D【解析】11 （2019 届山西晋中平遥高三九月质检）下列有关离子方程式书写正确的是A NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OB Na 2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO 4): Ca2+CO32-CaCO 3C Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应： Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2=I2+2OH-【答案】C【解析】A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性时，NaHSO 4与 Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1，正确的离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H
