九年级化学下册第八单元金属和金属材料检测卷含解析新版新人教版20190117288.docx

1、1九年级化学下册第 8 单元金属和金属材料单元检测卷(满分：100 分 时间：80 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题1. (株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( C )A铁水铸锅 B石蜡熔化 C钢铁生锈 D水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( C )A B C D3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是( C )A.铝 B.铁 C.铜 D.银4如图中 A、B、C、D 是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈

2、的是( C )AA 处 BB 处 CC 处 DD 处5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是( B )A.玉带 B.银钵 C.铁鼎 D.铁牛6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( B )A2H 2O 2H2O 2 BH 2CuO CuH 2O= = = = =通 电 = = = = = CSO 2 SO2 DNaOHHCl= =NaClH 2O= = = = =点 燃 7.下列有关金属的说法不正确的是( A )A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,

3、使铝具有很好的抗腐蚀性能8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )A较小的密度 B较小的硬度 C较低的熔点 D较高的熔点9.为比较 X、Y、Z 三种金属活动性强弱,进行如下实验。实验结论正确的是( A )2A.XYZ B.ZYXC.YX、YZ D.XY、ZY10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( A )A该实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热B该反应属于置换反应C该实验设计合理，没有任何缺陷D该反应与 CO 还原 CuO 的反应原理、装置完

4、全相同二、填空题11.(6 分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 。 .答案 (1) (2)延展(3)CuSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液,其他合理答案均可)12. (4 分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和

5、合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。3(2)钢、铝合金属于金属材料。(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性 延展性 不容易燃烧 有金属光泽 容易生锈 导热性(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是MgAlZnFeCu。13.(12 分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:(1)由步骤可判断 FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。 (2)步骤加入过量的铁粉,除能与废液中 FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤加入

6、稀盐酸,充分搅拌,当观察到 时,说明滤渣只剩铜。 (4)步骤所得 FeCl2可与一种单质发生化合反应生成 FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 答案 (1)FeCl 2 CuCl 2(2)Fe+CuCl2 FeCl2+Cu(3)不再有气泡产生 (4)Cl214. (4 分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag。(3)若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组是 C(填序号)

7、。AFe、Cu、Ag、稀盐酸 BCu、Ag、FeSO 4溶液 CFe、Ag、CuSO 4溶液三、实验题15.如图所示，调节杠杆平衡。4(1)实验 1：通入 CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。(2)实验 2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。(3)实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。16. (12 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素” ，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70

8、试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O(填化学式)。(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是和(或和)(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。四、计算题17. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分

9、数,小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与 10 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。5(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;(3)若上述反应后剩余固体质量为 m g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: (用含 m 的代数式表示)。 答案 (1)6.6(2)解:设该样品中氧化铁质量为 x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2160 344x 6.6 gx=8 g160132= x6.6 g样品中氧化铁的质量分数为 100%=80%8 g10 g答:该样品中氧化铁的质量分数为 80%。(3) 100%10-m3