1、1九年级化学下册第 8 单元金属和金属材料单元检测卷(满分：100 分 时间：80 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题1. (株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( C )A铁水铸锅 B石蜡熔化 C钢铁生锈 D水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( C )A B C D3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是( C )A.铝 B.铁 C.铜 D.银4如图中 A、B、C、D 是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈
2、的是( C )AA 处 BB 处 CC 处 DD 处5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是( B )A.玉带 B.银钵 C.铁鼎 D.铁牛6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( B )A2H 2O 2H2O 2 BH 2CuO CuH 2O= = = = =通 电 = = = = = CSO 2 SO2 DNaOHHCl= =NaClH 2O= = = = =点 燃 7.下列有关金属的说法不正确的是( A )A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,
3、使铝具有很好的抗腐蚀性能8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )A较小的密度 B较小的硬度 C较低的熔点 D较高的熔点9.为比较 X、Y、Z 三种金属活动性强弱,进行如下实验。实验结论正确的是( A )2A.XYZ B.ZYXC.YX、YZ D.XY、ZY10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( A )A该实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热B该反应属于置换反应C该实验设计合理，没有任何缺陷D该反应与 CO 还原 CuO 的反应原理、装置完
4、全相同二、填空题11.(6 分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 。 .答案 (1) (2)延展(3)CuSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液,其他合理答案均可)12. (4 分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和
5、合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。3(2)钢、铝合金属于金属材料。(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性 延展性 不容易燃烧 有金属光泽 容易生锈 导热性(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是MgAlZnFeCu。13.(12 分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:(1)由步骤可判断 FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。 (2)步骤加入过量的铁粉,除能与废液中 FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤加入
6、稀盐酸,充分搅拌,当观察到 时,说明滤渣只剩铜。 (4)步骤所得 FeCl2可与一种单质发生化合反应生成 FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 答案 (1)FeCl 2 CuCl 2(2)Fe+CuCl2 FeCl2+Cu(3)不再有气泡产生 (4)Cl214. (4 分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag。(3)若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组是 C(填序号)
7、。AFe、Cu、Ag、稀盐酸 BCu、Ag、FeSO 4溶液 CFe、Ag、CuSO 4溶液三、实验题15.如图所示，调节杠杆平衡。4(1)实验 1：通入 CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。(2)实验 2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。(3)实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。16. (12 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素” ，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70
8、试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O(填化学式)。(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是和(或和)(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。四、计算题17. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分
9、数,小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与 10 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。5(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;(3)若上述反应后剩余固体质量为 m g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: (用含 m 的代数式表示)。 答案 (1)6.6(2)解:设该样品中氧化铁质量为 x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2160 344x 6.6 gx=8 g160132= x6.6 g样品中氧化铁的质量分数为 100%=80%8 g10 g答:该样品中氧化铁的质量分数为 80%。(3) 100%10-m3
