1、- 1 -湘西自治州 2018年下学期高二年级 12月四校联考化学试题时间:90 分钟 总分:100 分相对原子质量:H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3分,共 48分)1反应 ABC(H0) ,XC(H BC D5.某化学反应其H122 kJ/mol,S 231 J/(molK),下列说法正确的是:A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行6可逆反应 2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应,达到平衡
2、状态的标志是:- 2 -单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO NO 2、NO、O 2 的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利C. 由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深D. 溴水中有平衡:Br 2+ H2O HBr+ HBrO,当加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅8可逆反应 mA(g)nB(s) pC(g)qD(
3、g),在反应过程中,当其他条件不变时,D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是:A达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动B达到平衡后,若使用催化剂,D 的物质的量分数不变C化学方程式中一定有 mpq D平衡后增大 B的量,有利于平衡向正反应方向移动9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)yB(g) zC(g),平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得 A的浓度变为 0.35 mol/L,下列有关判断正确的是:A. x+yz B. 平衡正向移动 C. A 的转化率降低 D. C 的体积分数升高10某
4、温度下,H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K ,该温度下在甲、乙、49丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示,起始浓度 甲 乙 丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是:A平衡时,乙中 H2的转化率大于 60%- 3 -B平衡时,甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时,丙中 c(CO)是甲中的 2倍,是 0.012 mol/LD反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢11用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,
5、在电解的过程中,溶液的 pH依次为升高、不变、降低的是( )AAgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 BKCl Na 2SO4 CuSO4CCaCl 2 KOH NaNO3 DHCl HNO 3 K2SO412近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点,某化学研究所研发出了以新型石墨烯(C n)作正极材料的铝离子电池,可在一分钟内完成充电,其放电时的工作原理如图所示下列说法不正确的是( )A. 放电时,正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-C n+AlCl4-B. 放电时,每生成 1molAl2Cl7-转移电子数目为 0.75NAC. 充电时,阴极的电极反应式为 4Al2Cl7-+3
6、e-=Al+7AlCl4-D. 充电时,铝电极连接电源负极,该电极有 Cn 生成13常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )pH0 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸0.01 molL 1 的 NaOH溶液 pH11 的 NaOH溶液A011211 B1101001 000C14131211 D14132314已知 t 时,水的离子积为 KW,该温度下,将 a molL1 氨水溶液和 b molL1 HCl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是( )A若溶液呈酸性,则 ab,则混合液中的 c(NH )大于 c(Cl )4C若 c(OH ) molL1 ,则混合液一定呈中性KW
7、D混合液中 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)415下列关于电解质溶液的正确判断是:A在 pH12 的溶液中,K 、Cl 、HCOError!、Na 可以大量共存l 4AlC- 4 -B在 pH0 的溶液中,Na 、NOError!、SOError!、K 可以大量共存C由 0.1 mol/L一元碱 BOH溶液的 pH10,可推知BOH溶液存在 BOH=B OH D由 0.1 mol/L一 元 酸 HA溶 液 的 pH 3, 可 推 知 NaA溶液 存 在 A H2O HA OH16常温下,浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 V0的 HX和 HY溶液,分别加水稀释至体积 V,A
8、G 随 lg 的变化如图所示。下列AG lg c H c OH VV0叙述正确的是( )A相同条件下 NaX溶液的 pH大于 NaY溶液的 pHB水的电离程度:abp2)的关系曲线。物质 燃烧热(kJ/mol)氢气 285.8甲烷 890.3乙烯 1411.5100200 400 T/平衡转化率%- 7 -图(a) (3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中杂质气体 H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含 H2S的甲烷气,使部分 NaOH吸收 H2S转化为 Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。则装置中右端碳棒
9、为 极,左端碳棒上的电级反应为 ,右池中的 c(NaOH):c(Na 2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。(4)已 知 : HCN的 电 离 常 数 Ka=4.910 10, H2S的 电 离 常 数 Ka1=1.3107, Ka2=7.01015,向 NaCN溶液中通入少量的 H2S气体,反应的化学方程式为 。在废水处理领域中常用 H2S将 Mn2+转化为 MnS除去,向含有 0.0020 molL1Mn2+废水中通入一定量的 H2S气体,调节溶液的 pH=a,当 HS浓度为 1.0104 molL1时,Mn 2+开始沉淀,则 a= 。已知: Ksp(MnS)=1.41015-
10、8 -湘西州 2018年下学期高二年级十二月联考化学答案一、选择题(每小题 3分,共 16小题,共 48分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答 案 D B D C B A C D C题 号 10 11 12 13 14 15 16答 案 A B D B C D B二、非选择题(共 5题,共 52分)17 (每空 1分,共 6分)(1) ; (2)= (3) c(HSO 3-)+ 2c(SO 32-)+ c(OH -) 0.1mol/L18 (共 8分) 2CH 3OH CH3OCH3+H2O (1 分) (1 分) (1 分) A (1 分) ; c (HC2O4) c (H ) c (C2O42) c (OH) (2)5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O;溶液由无色变成紫红色; (3)10 (4) 能 - 9 -21(共 14分)(1)2CH 4(g) C2H4(g)+2H2(g) H202.5 kJ/mol (2 分)(2)0.25 (2 分) (2 分)(3)阳(1 分)2H 2O2e 2OH H 2或 2H+2e H 2(1 分)基本不变(2 分)(4)NaCN+H 2S=HCN+NaHS (2 分) 6(2 分)
copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1