1、- 1 -湘西自治州 2018年下学期高二年级 12月四校联考化学试题时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1反应 ABC（H0） ，XC（H BC D5.某化学反应其H122 kJ/mol，S 231 J/(molK)，下列说法正确的是：A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行6可逆反应 2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡
2、状态的标志是：- 2 -单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO NO 2、NO、O 2 的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利C. 由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深D. 溴水中有平衡：Br 2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8可逆反应 mA(g)nB(s) pC(g)qD(
3、g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，若使用催化剂，D 的物质的量分数不变C化学方程式中一定有 mpq D平衡后增大 B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g） zC(g），平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得 A的浓度变为 0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：A. x+yz B. 平衡正向移动 C. A 的转化率降低 D. C 的体积分数升高10某
4、温度下，H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K ，该温度下在甲、乙、49丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度 甲 乙 丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是：A平衡时，乙中 H2的转化率大于 60%- 3 -B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO)是甲中的 2倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，
5、在电解的过程中，溶液的 pH依次为升高、不变、降低的是( )AAgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 BKCl Na 2SO4 CuSO4CCaCl 2 KOH NaNO3 DHCl HNO 3 K2SO412近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（C n）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-C n+AlCl4-B. 放电时，每生成 1molAl2Cl7-转移电子数目为 0.75NAC. 充电时，阴极的电极反应式为 4Al2Cl7-+3
6、e-=Al+7AlCl4-D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有 Cn 生成13常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )pH0 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸0.01 molL 1 的 NaOH溶液 pH11 的 NaOH溶液A011211 B1101001 000C14131211 D14132314已知 t 时，水的离子积为 KW，该温度下，将 a molL1 氨水溶液和 b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A若溶液呈酸性，则 ab，则混合液中的 c(NH )大于 c(Cl )4C若 c(OH ) molL1 ，则混合液一定呈中性KW
7、D混合液中 c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)415下列关于电解质溶液的正确判断是：A在 pH12 的溶液中，K 、Cl 、HCOError!、Na 可以大量共存l 4AlC- 4 -B在 pH0 的溶液中，Na 、NOError!、SOError!、K 可以大量共存C由 0.1 mol/L一元碱 BOH溶液的 pH10，可推知BOH溶液存在 BOH=B OH D由 0.1 mol/L一 元 酸 HA溶 液 的 pH 3， 可 推 知 NaA溶液 存 在 A H2O HA OH16常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 V0的 HX和 HY溶液，分别加水稀释至体积 V，A
8、G 随 lg 的变化如图所示。下列AG lg c H c OH VV0叙述正确的是( )A相同条件下 NaX溶液的 pH大于 NaY溶液的 pHB水的电离程度：abp2)的关系曲线。物质 燃烧热（kJ/mol）氢气 285.8甲烷 890.3乙烯 1411.5100200 400 T/平衡转化率%- 7 -图(a) （3）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体 H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含 H2S的甲烷气，使部分 NaOH吸收 H2S转化为 Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒
9、为 极，左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的 c(NaOH)：c(Na 2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。（4）已 知 ： HCN的 电 离 常 数 Ka=4.910 10， H2S的 电 离 常 数 Ka1=1.3107， Ka2=7.01015，向 NaCN溶液中通入少量的 H2S气体，反应的化学方程式为 。在废水处理领域中常用 H2S将 Mn2+转化为 MnS除去，向含有 0.0020 molL1Mn2+废水中通入一定量的 H2S气体，调节溶液的 pH=a，当 HS浓度为 1.0104 molL1时，Mn 2+开始沉淀，则 a= 。已知： Ksp(MnS)=1.41015-
10、8 -湘西州 2018年下学期高二年级十二月联考化学答案一、选择题（每小题 3分，共 16小题，共 48分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答 案 D B D C B A C D C题 号 10 11 12 13 14 15 16答 案 A B D B C D B二、非选择题（共 5题，共 52分）17 （每空 1分，共 6分）（1） ； （2）= （3） c（HSO 3-）+ 2c（SO 32-）+ c（OH -） 0.1mol/L18 （共 8分） 2CH 3OH CH3OCH3+H2O （1 分） （1 分） （1 分） A （1 分） ； c (HC2O4) c (H ) c (C2O42) c (OH) （2）5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O；溶液由无色变成紫红色； （3）10 （4） 能 - 9 -21（共 14分）（1）2CH 4(g) C2H4(g)+2H2(g) H202.5 kJ/mol （2 分）（2）0.25 （2 分） （2 分）（3）阳（1 分）2H 2O2e 2OH H 2或 2H+2e H 2（1 分）基本不变（2 分）（4）NaCN+H 2S=HCN+NaHS （2 分） 6（2 分）
