1、1专题 1.13 化学计算中的公式1、有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=。（2）物质的量（mol）= 。（3）气体物质的量（mol）= 。（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体 积（L）。（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：物质的量浓度 。（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即 c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）。 （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总
2、数阴离子所带 的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）。3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式： 。2 。（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中 溶质的质量分数（w%） 的关系：。 说 明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L、mol，对于气体来说还可以是 L或 mL，但必 须注意保持分子、分母中单位的一致性。7、溶液的 pH值计算公 式（1）pHlgc(H +)。若 c(H+)10 n mol/L，则 pHn；若 c(H+)m10 n mol/L，则 pHnlgm。（2）任何水溶液中，由水电离产生的 c(H+)与 c(OH )总是相等的，即：c 水 (H+)
3、c 水 (OH )。（3）常温（25）时：c(H +)c(OH )110 14 。（4）n 元强酸溶液中 c(H+)nc 酸 ；n 元强碱溶液中 c(OH )nc 碱 。8、有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：核电荷数核内质子数原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数；阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数。（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 AZ+N。3（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1 ）。主族元素的最高价主族序数主族元素的最 外层电子数。注意：一个 C原子的质量12 个 H原子的质量1 月 20 日 星期五
