1、1专题 2.11 非金属及其化合物考纲解读常见非金属元素（如 H、C、N、 O、Si、S、Cl 等）1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点探究和 2016年大纲相比，变化有：“常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用”由“了解”提高为“掌握” ；增加“了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法” ，复习时应重视物质制备（实验） ，注意以元素及其化合物为载体的实验考查。预计 2019高考将以元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学
2、实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考査卤族元素及其化合物的性质和应用。预计 2019高考会将氧、硫及其化合物的性质与其他元素化合物及氧化还原反应等知识结合，以实验题、工艺流程题等形式进行考查;涉及绿色化学、环境保护的试题也会出现，与生产、生活实际联系，物质的循环利用、保护环境等观念将渗透考题中，以体现化学核心素养科学精神与社会责任。 预计 2019高考会以化学实验或化工工艺流程为载体，考查氨气、铵盐、氮氧化物和硝酸等物质的性质，重点考查考生的综合应用能力和探究能力。硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质和用途是高考考查的主要内容，预计今后高考会以新材料、新工艺为载体，考查硅及其化合物的性质及应用
3、；以过渡元素为背景，结合实际生产、生活中的物质制备流程，综合考查电化学、化学平衡、氧化还原反应等知识，着重考查考生理论联系实际、运用化学理论解决实际问题的能力和将化学成果应用于生产、生活的意识。知识梳理一、碳和硅1、C、Si 单质的存在形态、物理性质：（1）碳在自然界既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。（2）硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。22、C、Si 的化学性质：（1）碳单质的化学性质：常温下不活泼，在高温条件下有强还原性。可燃性：2C
4、O 2 点 燃 2CO、CO 2 点 燃 CO2。还原性：a.与 Fe2O3反应的化学方程式：3C2Fe 2O3 高 温 4Fe3CO 2；b.与 CO2反应的化学方程式：CCO 2 高 温 2CO；c.与水蒸气反应的化学方程式：CH 2O(g) 高 温 COH 2；d与浓 H2SO4反应的化学方程式：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。（2）硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与单质氟、氢氟酸、强碱反应。与氢氟酸反应的化学方程式：Si4HFSiF 42H 2。与烧碱溶液反应的离子方程式：Si+2OH +H2OSiO+2H 2。加热时与 O2、Cl 2等非金属单质反应，
5、其化学方程式为：SiO 2 SiO2；Si2Cl 2 SiCl4。3、工业制法：（1）原料：二氧化碳和焦炭。（2）制备原理：SiO 22C 高 温 Si2CO。（3）提纯原理：Si2Cl 2 高 温 SiCl4、SiCl 42H 2 高 温 Si4HCl。4、硅的用途：（1）作为半导体材料；（2）生产硅合金；（3）制造太阳能电池。二、碳、硅的氧化合物1、一氧化碳：（1）物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。（2）化学性质：燃烧：CO 燃烧产生淡蓝色火焰，2COO 2 点 燃 2CO2。还原 CuO：CuCO CuCO 2（冶炼金属） 。2、二氧化硅和二氧化碳：物质 二氧化硅 二氧化碳3结构 空间
6、立体网状结构，不存在单个分子 存在单个 CO2分子，其结构为直线型主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水与水反应 不反应 CO2H 2O H2CO3 与酸反应只与氢氟酸反应：SiO24HF SiF42H 2O不反应与碱液反应(NaOH)SiO22NaOHNa 2SiO3H 2O (盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)CO2少量：CO22NaOHNa 2CO3H 2O；CO 2过量：CO2NaOHNaHCO 3与盐反应如与 Na2CO3反应：SiO 2Na 2CO3高 温 Na2SiO3CO 2如与 Na2SiO3反应：Na2SiO3H 2OCO 2(不
7、足)H 2SiO3Na 2CO3 或Na2SiO3H 2O2CO 2(足量) H2SiO32NaHCO 3与碱性氧化物反应如与 CaO反应：SiO2CaO 高 温 CaSiO3如与 Na2O反应：Na 2OCO 2Na 2CO3 化学性质 与碳反应 SiO22C 高 温 Si2CO CO2C 高 温 2CO注意：玻璃中含有 SiO2，SiO 2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的 Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料1、硅酸：（ 1）物理性质：固体不溶于水。（2）化学
8、性质：弱酸性，酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定，受热易分解： H2SiO3 SiO2H 2O。硅酸能与碱溶液反应，如与 NaOH溶液反应的化学方程式为：H 2SiO32NaOHNa 2SiO32H 2O。4硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。 （3）压电陶瓷：具有压电效应。四、氯气的性质1、物理性质：颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒1体积水溶解 2体积Cl22、化学性质：（1）与单质反应表现氯气的氧化性与铁：2Fe+3Cl 2 点 燃 2FeCl3，产生红棕色烟。与铜：Cu+Cl 2 点 燃 CuCl2，产生
9、棕黄色烟。与钠：2Na+Cl 2 点 燃 2NaCl，钠在氯气中燃烧火焰呈黄色且有白烟。与氢气：H 2+Cl2 点 燃 2HCl；H 2+Cl2 2HCl。氢气在氯气中燃烧产生苍白色= = = = = = =光 照 火焰，光照条件下发生爆炸。与水：H 2O +Cl2HCl+HClO（氯气既表现氧化性，也表现还原性） 。与碱：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O（氯气既表现氧化性，也表现还原性） 。与还原剂（氯气表现氧化性）：2FeCl2Cl 22FeCl 3、SO 22H 2OCl 2H 2SO42HCl、2KI+Cl 2I 2+2KCl。3、氯气制备：（1）工业制法：通常是用电
10、解饱和食盐水的方法：2NaCl2H 2O 电 解 2NaOHH 2Cl 2。（2）氯气的实验室制法：反应原理：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；试剂：二氧化锰和浓盐酸装置：固体液体 气体，主要仪器有铁架台、铁圈、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、导管、烧杯(如图所示)5。净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气吸收反应的离子方程式为：Cl 22OH Cl ClO H 2O。验满方法：a、将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；b、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发
11、生先变红后褪色的变化，则证明已集满；c、根据氯气的颜色判断是否收集满。五、氯的重要化合物1、次氯酸：（1）弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸还弱。（2）不稳定性：次氯酸见光易分解：2HClO 2HClO 2，因此次氯酸要现用现= = = = = = =光 照 配，保存在棕色试剂瓶中。（3）强氧化性：能使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2、漂白粉：（1）成分：主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是 Ca(ClO)2。（2）制取原理：2Cl 2 +2Ca(OH)2CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H2O。（3）化学性质：水溶液呈碱性，具有强氧化性。（4）漂白原理：Ca(
12、ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO。（5）久置失效原理：Ca(ClO)2CO 2H 2OCaCO 32HClO、2HClO 2HClO 2，必须密封保存。= = = = = = =光 照 3、Cl 的检验： 白色沉淀，含 Cl 。无 色 溶 液 稀 硝 酸 无 变 化 硝 酸 银 溶 液 注意：6检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止 CO 等离子的干扰。23六、硫1、自然界中硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。2、硫的单质：（1）物理性质：俗名：硫磺；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于
13、水、微溶于酒精、易溶于CS2。（2）化学性质：与金属反应表现单质硫的氧化性：2CuS Cu2S、FeS FeS。与非金属反应：O 2S 点 燃 SO2（表现还原性） ，SH 2 H2S（表现氧化性） 。与强氧化剂反应（表现还原性）：S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O。与热的强碱反应（如氢氧化钠溶液）：3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，既表现氧化性又表现还原性。说明：（1）硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如 Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2的氧化性强于 S，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物，因此氯气的氧化性强于单质硫的氧化性。（2）可用 CS2或热
14、 NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。七、硫的氧化物1、SO 2的性质：（1）物理性质：颜色 气味 毒性 密度 溶解性无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水（2）化学性质：酸性氧化物的通性：；例如 SO2H 2O H2SO3、2NaOH（过量）SO 2Na 2SO3H 2O、SO 2（过量）+NaOHNaHSO 3、Na 2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3。 3、SO 42 的检验：待测液 盐 酸 酸 化 取清液 有无白色沉淀，即可确定是否存在 SO42 。小结：7常见漂白性物质归纳：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理 变化类别 漂白特点活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白
15、不可逆氯气次氯酸盐次氯酸次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆过氧化钠过氧化氢过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆二氧化硫 二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化 可逆九、氮气1、氮气：（1）氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮 的过程。（2）氮气的性质：物理性质：纯净的 N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 4/5。化学性质：通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。A、与氢气反应：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3。B、与氧气反
16、应：N 2O 2 2NO。= = = = = = = = = =放 电 或 高 温 2、氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5等。NO NO2颜色 无色 红棕色毒性 有毒 有毒物理性质溶解性 不溶 能溶与 O2反应 2NOO 22NO 2化学性质 与 H2O反应 3NO2H 2O2HNO 3NO实验室制法 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)822NO 22H 2O与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成 NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾十、硝酸：1、物理
17、性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，与水互溶。2、化学性质：（1）具有酸的通性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色色，微热后褪色。（2）不稳定性：硝酸见光易分解，硝酸浓度越高越易分解：4HNO3 2H2O4NO 2O 2。= = = = = =光 照 或 加 热说明：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的 NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应 4NO2O 22H 2O 4HNO 3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应：稀硝酸与铜反应：3C
18、u8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O。与非金属反应：如浓硝酸与 C的反应为 C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。与还原性化合物反应：硝酸可氧化 H2S、SO 2、Na 2SO3、HI、Fe 2 等还原性物质。如稀硝酸与 FeSO4溶液反应的离子方程式为 3Fe2 4H NO 3 3Fe 3 NO2H 2O。王水：由浓硝酸与浓盐酸按体积比 13 混合 所得，具有更强的氧化性，能使 Au、Pt 溶解。3、主要用途：化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。十一、氨和铵盐1、氨分子性质：（1）
19、物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂。极易溶于水，常温、常压下，1体积的水可溶解 700体积的氨气。（2）氨的化学性质：与水的反应：NH 3H 2O NH3H2O NH OH ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有4NH3H2O、NH 3、H 2O、NH 、OH 、H 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3H2O49 NH3H 2O。 状结构，并不以分子的形式存在，故 A错误； 考点 6 对浓硫酸性质的考查及综合实验探究【例 6】下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，
20、浓硫酸表现强氧化性C乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性【答案】D【解析】【分析】铜片跟浓硫酸反应生成 SO2和 CuSO4， ，硫元素化合价降低，浓硫酸表现强氧化性，有盐CuSO4生成，硫酸表现酸性；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行；依据浓硫酸在酯化反应中作用解答；浓硫酸吸水性是指浓硫酸将游离的水分子或者结晶化合物中的水分子吸收。【详解】铜片跟浓硫酸反应生成 SO2和 CuSO4。 ，硫元素化合价降低，浓硫酸表现强氧化性，有盐CuSO4生成，硫酸表现酸性，故 A正确；浓硫酸
21、表现强氧化性，常温下，使铁、铝表面形成氧化膜，故 B正确；乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，故 C正确；浓硫酸具有吸水性使胆矾失水，故 D错误。【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、酸性、吸水性、脱水性是解题关键，注意脱水性、吸水性的区别，注意钝化属于化学反应，题目难度不大。考点 7 有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法【例 7】将 NO、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3时，NO、O 2、NO 2的体积之比为A. 4:9:24 B. 8:9:12 C. 1:2:5 D
22、. 3:2:3【答案】C【解析】10考点 8 喷泉实验原理及延伸【例 8】某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满 X气体，胶头滴管内装有少量 Y液体，烧杯内装有足量 Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是X气体 Y试剂 Z试剂A. NO2 H2O H2OB. NH3 CCl4 CCl4C. HCl 饱和食盐水 水D. NO2和 O2 H2O H2O【答案】C【解析】【详解】A.根据化学反应 3NO2+H2O2HNO 3+NO，喷泉实验后，烧瓶内有 1/3的气体，与题意不符，A 项错误；B.NH 3难溶于 CCl4，不能做喷泉实验，B 项错误； C.HCl极易
23、溶于水，能做喷泉实验且充满整个烧瓶，C 项正确；D.根据化学反应 4NO2+O2+2H2O4HNO 3，只有 NO2和氧气体积比为 4:1时才能完全反应，整个烧瓶充满液体，其它情况会有气体剩余，D 项错误；答案选 C。【点晴】喷泉实验原理：（1）减小烧瓶内压强容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH 3易溶于水，可用作制冷剂
24、B溴化银具有感光性，可用于照相机底片CFeCl 3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D晶体硅的硬度大，可用于制作光电板11【答案】B【解析】【详解】3某化学兴趣小组欲利用 MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是AI 中缺少加热装置B为净化 Cl2的装置，其盛放的是 NaOH溶液C为收集 Cl2的装置D中处理多余的 Cl2时，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂【答案】B【解析】【详解】12【点睛】本题考查实验室制备氯气的实验装置和反应原理的分析应用，掌握实验室制氯气的原理装置和除杂、吸收是解题关键。4下列说法中正确的是A干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的
25、氯气则不能C过量的盐酸与铁反应时可得到 FeCl3DCl 2、Cl 均有毒【答案】A【解析】【分析】A、干燥的液氯与铁不反应；B、氯气遇鲜花后可与水反应得到 HClO；C、盐酸与 Fe反应时只能生成 FeCl2；D、Cl 无毒。【详解】A项、在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，故 A正确；B项、鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到 HClO，故 B错误；C项、盐酸与 Fe反应时只能生成 FeCl2，故 C错误；D项、Cl 无毒，故错误。故选 A。【点睛】13本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学生的良好的科学素养。5下列有关判断
26、正确的是A向溴水中通入 SO2，溴水褪色，SO 2表现漂白性B在酸性 KMnO4溶液中滴加双氧水并产生气泡，H 2O2表现还原性C向浓硫酸中加入蔗糖，制成黑色“面包”并产生气体，浓硫酸表现酸性D过氧化钠作供氧剂，过氧化钠只表现氧化性【答案】B【解析】【详解】【点睛】浓硫酸具有强氧化性、酸性、脱水性、吸水性，表现出氧化性的反应中一般是硫元素化合价降低；表现出酸性时生成硫酸盐；表现脱水性常指将有机物中的 H、O 原子按照 2:1的关系脱去；表现吸水性是指直接吸收水分子。6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASi SiO2 SiCl4BNO 2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(a
27、q)CAl Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3DHClO Cl2 NaClO(aq)14【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查了物质的性质和转化。本题的易错点为 A，要注意二氧化硅为酸性氧化物，与酸不能反应(除一种特殊的酸氢氟酸)，能够与碱反应。7某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( ) 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸A BC D【答案】A【解析】【详解】158下列说法正
28、确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在BNO 可用于某些疾病的治疗CNO 2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象DNO 是一种红棕色气体【答案】B【解析】【分析】CO、NO、NO 2都是大气污染物，CO、NO 为无色气体，NO 可与空气中的氧气反应生成 NO2，NO 有毒可以杀死细菌、肿瘤、病毒的作用；NO 2为红棕色气体，可与水反应生成硝酸，硝酸可与亚铁离子发生氧化还原反应。【详解】A.NO易被氧化为 NO2，A 错误；B.NO有毒可以杀死细菌、肿瘤、病毒的作用，B 正确；C.NO2通入溶液中生成 HNO3，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，溶液由浅绿色变成棕黄
29、色，C 正确；D. NO为无色气体，D 错误， 答案为 B。9某无色混合气体可能含有 Cl2、O 2、HCl、NH 3、NO、NO 2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A肯定有 O2B肯定只有 NH3和 NOC肯定有 NH3、NO、HClD肯定没有 Cl2、NH 3、NO 216【答案】B【解析】【分析】根据气体无色，排除有颜色的气体，同时注意 HCl与 NH3、O 2与 NO能够反应，这两组中的气体不能同时存在，据此分析判断。【详解】10某化学课外活动小组利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原
30、(K 1、K 2为止 水夹，夹持固定装置略去)。（1）A 和 E中制取 NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取 NO2的化学方程式是_。（2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C装置中的现象是_。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到 C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:NH 3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此条件下，NO 2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。【答案】A 浓氨水和 CaO(合理即可) Cu4HNO 3(浓 )=Cu(NO3)22NO 22H 2O 混合气体颜色变浅 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 缺少尾气吸收装置 【解析】【分析】17根据 NO2和 NH3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成氮气，故预计装置 C中颜色变浅，对于没有观察到预期的现象，可从反应是否发生，是否是可逆反应，转化率低以及反应速率慢等方面考虑，此外涉及到有毒气体的实验需要对尾气进行处理。 【详解】(3) 没有预期的现象可说明二氧化氮没有被消耗或消耗的少，除了已给可能性外，还有可能是该反应的化学反应速率极慢；(4)此实验中的反应物氨气和二氧化氮均为污染性气体，不能直接排放，应对其进行尾气处理。
