1、1专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确的是( )A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019 安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的 S :试液 无沉淀 白色沉淀2-4B.检验试液中的 S :试液 气体 褪色2-3C.检
2、验试液中的 I-:试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D.检验试液中的 C :试液 白色沉淀 沉淀溶解2-33.(2019 山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )A.利用 A 装置制取乙酸乙酯B.利用 B 装置吸收氨气C.利用 C 装置进行石油的分馏D.利用 D 装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018 福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是( )A.配置 1 L 0.1 molL-1 NaCl 溶液的实验中,用托盘天平称取 5.85 g NaClB.用广范 pH 试纸测得橙汁 pH 为 3.50C.用酸式滴定管
3、量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 NaCl 杂质25.(2019 安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制 450 mL 2 molL-1氯化钠溶液 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D 从食盐水中获得 NaCl 晶体 酒精灯6.(2018 湖北襄阳四校高三联考)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )操作 现象 解释或结论A
4、 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧 Na2SiO3可用作木材防火剂D 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO37.(2018 天津南开中学 10 月考)某溶液为含有较多 CuSO4和少量 Fe2(SO4)3的酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:加适量 H2SO4溶液 加适量 CuO 冷却结晶 加过量NaOH 溶液 加强热至有大量白色固体析出 过
5、滤。正确的操作步骤及顺序是( )A. B.C. D.8.(2019 广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )A.干燥管 b 中装入碱石灰B.Q 气球中产生的气体主要成分:O 2、CO 2C.测定气体总体积必须关闭 K1、K 2,打开 K3D.读完气体总体积后,关闭 K3,缓缓打开 K1;可观察到 Q 气球慢慢缩小3二、非选择题(本题共 3 小题,共 52 分)9.(2018 课标全国,26)(16 分)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶
6、于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 。仪器 a 的名称是 。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开 K1、K2,关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 。 同时 c 中有气体产生,该气体的作用是 。 (3)打开 K3,关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是 ;d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是
7、、 、洗涤、干燥。 (4)指出装置 d 可能存在的缺点 。 10.(2019 河北邢台高三月考)(18 分)铁的化合物如 Fe(OH)2、K 2FeO4等在生产、生活中有重要作用。(1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 Fe(OH)2。方法 1 中加入维生素 C 片的目的是 ;方法 2 为了制得 Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶 A 和锥形瓶 B 中加入试剂后,打开止水夹 C 一段时间,再关闭止水夹 C,关闭止水夹 C 的目的是 。 (2)实验室用氧化锌矿粉(主要成分为 2ZnO、FeCO 3)制备碱式碳酸锌Zn(OH) 2CO3,矿粉经“稀硫酸溶解、H 2O2氧化、调节 pH”三步将
8、其中的 Fe 元素转化为沉淀而除去。不能用稀硝酸代替稀硫酸溶解的理由是 。 (3)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效水处理剂,易溶于水,在强碱性条件下比较稳定,通常可用 NaClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液反应制得4制备 Na2FeO4的化学方程式为 。 能析出 K2FeO4的原因是 。 11.(2019 云南师范大学附属中学高三月考)(18 分)某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备 KI 晶体。.碘单质的提取,实验过程如图:请回答下列问题:(1)操作 b 的名称是 。 (2)试剂 a 可以选用的是 (填序号)。 A.苯 B.CCl 4 C.甘油 D.直馏汽油 E.己烯.KI 晶
9、体的制备,实验装置如图:实验步骤如下:.配制 0.5 molL-1的 KOH 溶液。.在三颈瓶中加入 12.7 g 研细的单质 I2和 250 mL 0.5 molL-1的 KOH 溶液,搅拌至碘完全溶解。.通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸,充分反应后,HCOOH 被氧化为 CO2,再用 KOH 溶液调 pH 至 910,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得 KI 产品 14.5 g。请回答下列问题:(3)配制 0.5 molL-1 KOH 溶液时,下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是 (填序号)。A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量 KOH 固体B.KOH 固体样品中混
10、有 K2O2C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E.定容时仰视刻度线F.定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线G.定容后摇匀,少量溶液溅出容量瓶5(4)步骤中 I2与 KOH 溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15,请写出氧化产物的化学式: 。 (5)步骤中向溶液中滴加适量甲酸时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a 和 b”)。 (6)实验中,加入 HCOOH 发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (7)实验中 KI 的产率为 %(结果保留一位小数)。 6专题质检卷(十) 化学实验基础1.B 乙炔是可燃性气体,点燃乙炔前
11、必须验纯,以防止发生爆炸,故 A 项正确;浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,故 B 项错误;蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液体暴沸,故 C 项正确;钠易与空气中的氧气、水等反应,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,置于阴凉处,故 D 项正确。2.C 若溶液中含有 S ,加入硝酸会将其氧化为 S ,和氯化钡反应生成白色沉淀,A 项错误;2-3 2-4试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色,该气体也可能是氯气,B 项错误;试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘,遇淀粉变
12、蓝,C 项正确;若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子,试液中加入足量氯化钡溶液生成的白色沉淀,可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,加入足量稀盐酸沉淀也溶解,D 项错误。3.B 由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它们在水中的溶解性很强,当导管口插入液面以下时易发生倒吸,故 A 项错误;装置中 NH3不溶于 CCl4,不会引起倒吸,且上层的水会吸收 NH3,防止 NH3逸出,故 B 项正确;石油分馏中,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故 C 项错误;浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体也能使苯酚钠溶液变浑浊,故 D 项错误。4.C 托盘天平的准确度为 0.1 g,不能用托盘天平称取
13、5.85 g NaCl,故 A 项错误;pH 试纸测定结果为整数,不能用广范 pH 试纸测得橙汁 pH 为 3.50,可选 pH 计测定,故 B 项错误;高锰酸钾可氧化橡胶,滴定管的准确度为 0.01 mL,则用酸式滴定管量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液,故 C 项正确;淀粉胶体与离子均可透过滤纸,不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 NaCl 杂质,可选渗析法,故 D 项错误。5.B 分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,A 项错误;实验室没有 450 mL 的容量瓶,所以配制 450 mL 2 molL-1氯化钠溶液的时候应该使用 500 mL 容量瓶
14、,用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,玻璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,B 项正确;除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,C 项错误;从食盐水中获得 NaCl 晶体的操作是蒸发,应该用玻璃棒搅拌,D 项错误。6.C A 项,可能含四氧化三铁,与盐酸反应生成三价铁离子,再滴加 KSCN 溶液,出现血红色,故错误;B 项,钠的焰色反应为黄色,玻璃棒含钠元素,则不能说明溶液中一定有 Na+,应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应,故错误;C 项,Na 2SiO3不燃烧、不支持燃烧,由现象可知,Na 2SiO3可用作木材防火剂,故正确;D 项,淀粉
15、遇碘单质变蓝,由现象不能说明食盐中是否添加 KIO3,故错误。7.D 若用该溶液制取硫酸铜固体,Fe 3+对于 CuSO4来说属于杂质,所以要先除去 Fe3+。除去 Fe3+的方法通常为加入能消耗 H+的物质,促进 Fe3+水解平衡:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+右移,使 Fe3+完全水解为氢氧化铁沉淀;可以加入 CuO,发生反应 CuO+2H+ Cu2+H2O,消耗溶液中的 H+,使得酸性减弱,促进7铁离子沉淀;然后过滤可得硫酸铜溶液,再蒸发结晶即可得硫酸铜固体;不能加 NaOH 溶液,否则会引入 Na+杂质。故操作顺序为。8.D 加入硫酸与样品反应在 Q 气球中得到二氧化碳和氧
16、气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,选项 A、B 都正确;测定气体的总体积是利用 Q 气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭 K1、K 2,打开 K3,选项 C 正确;读完气体总体积后,关闭 K3,缓缓打开 K1,还要再打开 K2,才可观察到 Q 气球慢慢缩小,原因是不打开 K2体系是密闭的,气球体积无法减小,选项 D 错误。9.答案 (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气(3)c 中产生氢气使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触解析
17、(1)由题给信息“醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。仪器 a 为分液(或滴液)漏斗。(2)将盐酸滴入 c 中时,CrCl 3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将 c 中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。(3)当打开 K3,关闭 K1 和 K2 时,c 中 Zn 与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将 c 中生成的亮蓝色溶液压入 d 中。进入 d 中的 Cr2+可与 CH3COO-反应生成(CH 3COO
18、)2Cr2H2O 沉淀。根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。(4)由于(CH 3COO)2Cr2H2O 沉淀易被氧气氧化,所以装置 d 的缺点是:装置 d 为敞口体系,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。10.答案 (1)除去溶解在 FeSO4溶液中的 O2,防止生成的 Fe(OH)2被氧化 利用产生的 H2将锥形瓶 A中生成的 FeSO4溶液压入锥形瓶 B 中(2)稀硝酸与 FeCO3反应生成 NO,污染环境(3)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O K 2FeO4的
19、溶解度更小解析 (1)因为 Fe(OH)2很容易被氧化,维生素 C 又具有还原性,加入维生素 C 片可以还原溶解在水中的氧气,防止 Fe(OH)2被氧化;方法 2 为了制得 Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶 A 中发生反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2,打开止水夹 C 一段时间,排出锥形瓶 B 中的空气,再关闭止水夹 C,生成的氢气可以把生成的 FeSO4溶液压入锥形瓶 B 中,发生反应 FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na 2SO4。(2)因为氧化锌矿粉的主要成分为 ZnO、FeCO 3,用稀硝酸代替稀硫酸会与 FeCO3发生氧化还原反应,放出 NO 气体,污染环境,所以不能用稀
20、硝酸代替稀硫酸溶解氧化锌矿粉。(3)由框图知 Na2FeO4溶液中加入 KOH,能析出 K2FeO4,说明 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的小。11.答案 (1)分液 (2)ABD (3)BC (4)KIO 38(5)b (6)3HCOOH+I I-+3CO2+3H 2O-3(7)87.3解析 .(1)根据实验过程分析,操作 b 是分离两种互不相溶液体混合物的操作,该操作为分液。(2)试剂 a 是萃取碘水中碘的试剂,根据萃取剂的选择要求,可以选用的是苯或 CCl4或直馏汽油,应选 ABD。.(3)KOH 固体具有吸水性,能与空气中的二氧化碳反应,在纸片上称量 KOH 固体,会使所称量的
21、 KOH 质量偏小,导致配得的溶液浓度偏低,故不选 A;1 mol K2O2与水反应生成 2 mol KOH,1 mol K2O2的质量为 110 g,而 2 mol KOH 的质量为 112 g,若 KOH 固体样品中混有 K2O2则使所配溶液中溶质 KOH 的物质的量增大,导致配得的溶液浓度偏高,故选 B;溶液未经冷却即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大,故选 C;未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故不选 D;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故不选 E;定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线,使溶液的
22、体积增大,所配溶液浓度偏低,故不选 F;定容后摇匀,少量溶液溅出容量瓶,对所配溶液浓度无影响,故不选 G。(4)I2与 KOH 溶液反应,I 2既被氧化又被还原,容易判断还原产物为 KI,若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15,根据得失电子守恒,可判断出氧化产物中碘元素化合价为+5 价,因此可推出氧化产物为 KIO3。(5)步骤中向溶液中滴加适量甲酸时,使用的是恒压滴液漏斗,起到了平衡压强作用,因此只需打开活塞 b,即可使甲酸顺利滴下。(6)由信息可知,加入甲酸的作用是还原碘酸钾,HCOOH 被氧化为 CO2,根据得失电子守恒和电荷守恒写出离子方程式 3HCOOH+I I-+3CO2+3H 2O。-3(7)由反应原理可知,理论上参加反应的 I2都生成了 KI,12.7 g 单质 I2的物质的量为=0.05 mol,则 KI 的理论产量为 0.052 mol166 gmol-1=16.6 g,则产率=12.7 254-1100%=87.3%。14.5 16.6
