1、1课时规范练 25 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题共 9小题,每小题 6分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( )A.用等体积的蒸馏水或 0.01 molL-1盐酸洗涤 AgCl沉淀,AgCl 损失量相同B.向 MgCO3沉淀中滴加 NaOH溶液可以得到 Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入 NH4Cl或 NaOH固体,溶液的 pH均增大D.盐溶液加水稀释时, c(H+)、 c(OH-)均减小2.工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )A.温度升高
2、,Na 2CO3溶液的 KW和 c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为 C (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+S (aq)2-3 2-4C.在盐酸中,CaCO 3的溶解性大于 CaSO4D.Na2CO3溶液遇 CO2后,阴离子浓度均减小3.(2018河南林州一中月考)已知常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=510-13,下列有关说法错误的是( )A.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中: =360(-)(-)B.向 AgCl悬浊液中滴加浓 NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的 Ksp比在 NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物
3、质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶解度不相同4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在 t 时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时 AgCl的 Ksp=410-10,下列说法不正确的是( )A.在 t 时,AgBr 的 Ksp为 4.910-13B.在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体,可使溶液由 c点到 b点C.图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D.在 t 时,AgCl(s)+Br -(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K8165.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是( )2A.溴酸银的溶解是放热
4、过程B.温度升高时溴酸银溶解速率增大C.60 时溴酸银的 Ksp约等于 610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯6.(2018河南信阳高中月考)已知 25 时,电离常数 Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向 1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入 1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,下列说法正确的是( )A.25 时,0.1 molL -1 HF溶液中 pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中 Ksp(CaF2)=1()D.该体系中有 CaF2沉淀产生7.(2018湖北武汉重点高中联考)
5、25 时,Fe(OH) 2和 Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg c(M2+)与溶液 pH的变化关系如图所示,已知该温度下 KspCu(OH)21 B.4 左右 C.”“Ksp(AgBr),(-)(-)=()()氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B 项正确;同一物质的溶度积常数只与温度有关,C 项错误;由于在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中 c(Cl-)不同,由 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl 固体在两溶液中的溶解度不同,D 项正确。4.B 根据溶度积的定义, Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=710-771
6、0-7=4.910-13,故 A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),加入溴化钠固体后, c(Br-)增大,促使平衡向逆反应方向移动, c(Ag+)减小,故 B项说法错误;a 点时 Qc1,A项错误; Ksp(CaF2)只与温度有关,B 项错误;由已知得 Ksp(CaF2) ,C项错误;两溶液混合后, c(Ca2+)=0.1 molL-1()1,c(F-)= =610-3molL-1,则 Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6Ksp(CaF2),故体系中()()有 CaF2沉淀产生,D 项正确。7.C 25 时 KspCu(
7、OH)2c(Cu2+);c(M2+)越大,则-lg c(M2+)的值越小,故曲线 a表示 Cu(OH)2饱和溶液,曲线 b表示 Fe(OH)2饱和溶液,A 项错误;由于 KspCu(OH)2Ksp(ZnS)时才生成 ZnS沉淀,即 c(S2-) molL-1=1.610-19molL-1,D项说法正确。()(2+)=1.610-241.010-510.答案 (1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的 S2-4(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,
8、再用盐酸除去解析 同类型的物质 Ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证明 CaSO4完全转化为 CaCO3,可以加入盐酸,因为 CaSO4不与盐酸反应,而 CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,再用盐酸除去。811.答案 (1)C (2)B (3)不能 Co 2+和 Ni2+沉淀的 pH范围相差太小2+(4)Cu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (5)B解析 (1)由图可知,在 pH=3时溶液中铜元素的主要存在形成是 Cu2+,不会出现 Cu(OH)2沉淀
9、。(2)要除去 F 的同时必须保证 Cu2+不能沉淀,因此 pH应保持在 4左右。(3)从图示关系可看出,Co 2+和3+Ni2+沉淀的 pH范围相差太小,不能通过调节溶液 pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水后生成难电离的Cu(NH 3)42+,促进 Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的 FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,而不引入新的杂质。12.答案 (1)8Al+3Mn 3O4 4Al2O3+9Mn(2)C 6H12O6 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) Ca 2+(
10、3)Mn2+2HC MnCO3+H 2O+CO2 100-3解析 (1)高温下,Al 和 Mn3O4发生铝热反应生成 Mn,根据反应物、生成物及反应条件可知反应的化学方程式为 8Al+3Mn3O4 4Al2O3+9Mn。(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液,说明浸取液为稀硫酸,同时溶液中还含有 Ca2+、Fe 3+、Cu 2+等杂质,调节溶液的 pH,Fe(OH)3的 pKsp为 37.4,与其他氢氧化物相比最大,调节 pH可以将 Fe(OH)3沉淀下来,向滤液中加入硫化铵,CuS 的 pKsp为 35.2,可以将铜离子转化为硫化物沉淀下来,再加入MnF2,形成 CaF2沉淀,除去 Ca2+,最
11、后将得到的含有锰离子的盐溶液电解,可以得到金属锰。软锰矿还原浸出的反应为 12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO4+6CO2+18H 2O,该反应中,锰元素化合价由+4 价变为+2 价、碳元素化合价由 0价变为+4 价,失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以 C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快,所以能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等。由软锰矿还原浸出的反应可知,MnSO 4浸出液呈强酸性,而后调节 pH将 Fe(OH)3沉淀下来,过滤得到滤液 1,则滤液 1的 pHMnSO4浸出液的 pH。CaF 2难溶于水,滤液 2中主要含有 Mn2+、Ca 2+、N 、S ,加入 MnF2的目的是形成 CaF2沉+4 2-4淀,除去 Ca2+。(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为 Mn2+2HCMnCO3+H 2O+CO2;由 MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+C (aq)可知, K=-3 2-3=100。(2-3)2(-)=(3)(2+)()2(2+)=10-10.710-12.79
