1、1课时规范练 2 物质的量浓度及其计算一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取 25.20 g NaClC.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019 陕西咸阳月考)实验室需配制 480 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量 NaOH 固体的质量为 19.2 gB.如果
2、容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高3.(2019 浙江温州质检)下列叙述错误的是( )A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4溶液,用 10 mL 水稀释后,H 2SO4的质量分数大于 49%B.配制 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 480 mL,需用 500 mL 容量瓶C.在标准状况下,将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中,得到 1 molL-1的氨水D.室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O,均使溶液恰好饱和,
3、则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)4.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 molL-1的 Na2SO4溶液中含有的 Na+和 S 的总物质的量为 0.9 mol2-4B.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL-1,只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 molL-1C.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 S 的物质的量相等,则 K+和 Cl-的物质的量2-4浓度一定相同D.10 时,0.35 molL -1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉
4、 5 g 水,冷却到 10 时,其体积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 molL-15.(2019 湖北武汉重点中学联考)把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全;取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( )A.(10b-5a) molL-1B.(2b-a) molL-12C.( ) molL-11020D.(5b- ) molL-1526.下列说法正确的是( )A.1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B
5、.V L Fe2(SO4)3溶液中含 a g S ,取此溶液 L 用水稀释成 2V L,则稀释后溶液的 c(Fe3+)为2-4 2molL-1576C.已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 gcm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 混合后,可判断 NaOH 混合溶液的质量分数等于15%7.(2019 河北正定高三调研)20 时,饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm-3,物质的量浓度为 c molL-1,则下列说法中错误的是( )A.温度低于 20 时,饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL-1B.20 时
6、,饱和 NaCl 溶液的质量分数为 100%58.51 000C.20 时,密度小于 gcm-3的 NaCl 溶液是不饱和溶液D.20 时,饱和 NaCl 溶液的溶解度 S= g5 850-58.58.在标准状况下,将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为 w,溶质的物质的量浓度为 c molL-1。下列叙述中正确的是( )若上述溶液中再加入等体积的水,所得溶液的质量分数大于 0.5w c= 1 00022.4 w= 100% 若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度3522.4大小关系为 c(N )c(C
7、l-)c(OH-)c(H+)+4A. B. C. D.二、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分)9.(2019 江西上饶月考)(15 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释到 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 molL -1。 84 消毒液有效成分 NaClO3规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 gcm -3(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)= molL -1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO
8、固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H +的物质的量浓度为 molL -1。 需用浓硫酸的体积为 mL
9、。 10.(17 分)实验需要 0.80 molL-1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL-1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中,不能用容量瓶实现的有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意液体的体积D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质4(3)根据计算,用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“
10、等于”或“小于”,下同)0.8 molL -1。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度 0.8 molL -1。 (4)根据计算得知,配制稀硫酸所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 四种规格的量筒,则应选用 mL 的量筒。 11.(2019 内蒙古赤峰一中月考)(8 分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根
11、据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:样品处理:准确称取一定量的奶粉样品,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH 3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为蛋白质含量。试回答下列问题:(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 (填字母)。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B.定容时,俯视刻度线C.定容时,仰视刻度线D.移液时,有少量液体溅出(2
12、)若称取样品的质量为 1.5 g,共配制 100 mL 的溶液,取出其中的 20 mL,经过一系列处理后,使 N转变为硼酸铵后用 0.1 molL-1盐酸标准液滴定,其用去盐酸标准液的体积为 23.0 mL,则该样品中N 的含量为 (保留两位小数)。 已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH 4)2B4O7+2HCl+5H2O 2NH4Cl+4H3BO312.(2019 辽宁大连调研测试)(12 分)FeCl 3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。(1)将标准状况下的 a
13、L 氯化氢气体溶于 100 g 水中,得到盐酸的密度为 b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是 。 (2)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2,反应后的溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等,则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 5(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为 (用离子方程式表示)。用 100 mL 2 molL-1的 FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数 (填“大于”“等于”或“小于”)0.2 NA。 6课时规范练 2 物质的量浓度及其计算1.D 定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A
14、项错误;托盘天平的精确度是 0.1 g,无法称取 25.20 g NaCl,B 项错误;应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸,C 项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量偏大,会导致所配溶液的浓度偏高,D 项正确。2.D 配制 480 mL 1 molL-1 NaOH 溶液应该用 500 mL 容量瓶,称量 NaOH 固体的质量为 20.0 g,A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,不需要烘干,B 项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀释或者盛装溶液),C项错误;定容时若
15、俯视刻度线观察液面,会使溶液的体积变小,因此所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高,D 项正确。3.C 浓硫酸的密度 1大于水的密度 2,加水后浓硫酸的质量分数为100%= 49%,故 A 正确;实验室没有 480 mL 的容量瓶,应选用10 198%10 1+10 298%1+21500 mL 的容量瓶进行配制,故 B 正确;在标准状况下,22.4 L 氨气的物质的量为 1 mol,配成 1 L 溶液时可得到 1 molL-1的氨水,故 C 错误;Na 2O2、Na 2O 溶于水分别发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na 2O+H2O 2NaOH,由方程式可知 ,相同物质的量的
16、Na2O2和 Na2O 消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的 NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的 Na2O2和Na2O 的物质的量相等,故 D 正确。4.D 由于不知道溶液的体积,无法计算物质的量,不能计算微粒的物质的量,故 A 项错误;22.4 L 氨气所处温度和压强不知,物质的量不一定为 1 mol,故 B 项错误;K 2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得 c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S ),K+物质的量为 S 的二倍,若2-4 2-4Na+和 S 的物质的量相等,则 K+的浓度必定大于 Cl-的浓度,故
17、C 项错误;同一物质在同一温度下2-4的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,10 时,0.35 mol L-1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水,冷却到 10 时,其体积小于 100 mL,但它的物质的量浓度仍为 0.35 molL-1,故 D 项正确。5.A NH 4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应,则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol,取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,由 NH4HCO3反应掉的 HCl 为 0.5a mol,则由 Na2CO3反应掉的 HCl 为 b mol-0.5a mol,则 Na2CO3的物质的
18、量为( b-0.5a)0.5 mol,则 c(Na+)=(b-0.5a) mol0.1 L=(10b-5a) molL-1。6.B 溶液的体积未知,无法求出溶液中溶质的物质的量浓度,故 A 项错误; a g S 的物质的量为2-4mol,V L 溶液中 n(Fe3+)=n(S )= mol,则 L 溶液中 n(Fe3+)= 96 -1=96 2-4 2396 2 23967mol mol,则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 molL-1,故 B 项正确;溶液中12= 396 576NaCl 质量分数未知,无法求溶液的物质的量浓度,故 C 项错误;同一溶质不同浓度的 NaOH 溶液等体积混
19、合后,溶液的质量分数应大于两溶液质量分数之和的,故 D 项错误。7.D 温度低于 20 时,氯化钠的溶解度减小,所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL-1,A 项正确;1 L 该温度下的饱和氯化钠溶液中,溶液质量为:1 000 g,氯化钠的物质的量为 c mol,所以氯化钠的质量分数为:(58.5 c g1 000 g)100%= 100%,B 项正确;20 时,一定体积的58.51 000饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于 gcm-3的 NaCl 溶液是不饱和溶液,C 项正确;20 时,1 L 饱和 NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为 58.5c g,溶液质量为
20、 1 000 g,则该温度下氯化钠的溶解度 S= 100 g= g,D 项错误。58.51 000-58.5 5 8501 000-58.58.D 由于氨水的密度小于水的密度,即小于 1 gcm-3,因此氨水与水等体积混合后所得溶液的质量分数小于 0.5w,错误; c= molL-1,正确;氨气溶于水,主要以22.4 -110-3 =1 00022.4NH3H2O 形式存在,但仍然以 NH3作为溶质, w= 100%= 100%,错误;若在题给22.417 1722.4溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸,充分反应后,氨水过量,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系为 c(N )c(Cl-
21、)c(OH-)c(H+),正确。+49.答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250解析 (1)由 c= 得, c(NaClO)= molL-14.0 mol L-1。(2)稀释前后1 000 1 0001.1925%74.5溶液中 NaClO 的物质的量不变,则有:100 mL10 -3 LmL-14.0 molL-1=100 mL10010-3 LmL-1c(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。(3)选项 A,需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃
22、棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的 A、B 不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项 B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干;选项 C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项 D,应选取 500 mL 的容量瓶进行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要 NaClO 的质量为 0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g。(4)根据 H2SO4的组成可知,溶液中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 molL-1。2 L 2.3 mol L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL-1=
23、4.6 mol,设需要 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸的体积为 V mL,则有=4.6 mol,解得 V=250。1.84 -398%98-1810.答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒(2)CDE (3)16.0 大于 等于 (4)10.9 15解析 (1)用容量瓶配制溶液,用不到烧瓶和分液漏斗;还需要用到的仪器有:溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒。(2)容量瓶能用来配制一定体积准确浓度的溶液,也可量取固定体积的液体。不能配制或测量容量瓶规格以下的液体的任意体积,不能稀释浓溶液或溶解药品,不能用来加热。(3) m=cVM=0.8 molL-10.5 L40 gmol-1=
24、16.0 g。若定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所得溶液浓度大于 0.8 molL-1;若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,溶质的物质的量不变,溶液的体积不变,则所得溶液浓度为 0.8 molL-1。(4)浓硫酸的浓度 c= molL-1031.8498%981=18.4 molL-1,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为 V,则 18.4 molL-1V=0.4 molL-10.5 L,V=0.010 9 L=10.9 mL。选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积,故应选 15 mL 量筒。11.答案 (1)B (2)10.73%解析 (1)由 c= 判断: A、
25、D 选项中使 n 偏小,浓度偏小;B 选项中俯视刻度线,使 V 偏小,浓度偏大;C选项中仰视刻度线,使 V 偏大,浓度偏小。(2)样品中 n(N)=5n(HCl)=0.011 5 mol,该样品中 N 的含量为: w= 100%10.73%。0.011 514 -11.5 12.答案 (1) molL-1 (2)2 molL -11 00036.5+2 240(3)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+ 小于解析 (1)注意盐酸的体积不是 100 g 水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积,还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化 Fe2+,反应后溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无 Fe2+,有 FeBr3、FeCl 3,n(Cl-)= 2=0.3 mol=n(Br-),根据电3.36 22.4 -1荷守恒及原子守恒知, n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2 mol,则 c(FeBr2)= =2 molL-1。(3)Fe 3+在水中发0.20.1 生水解:Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +,生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子。Fe(OH) 3胶体中的胶体粒子是由多个 Fe(OH)3“分子”组成的集合体,所以生成的 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 0.2NA。9
