1、1课时规范练 5 物质的分类一、选择题(本题共 8 小题,每小题 8 分,共 64 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 湖北大悟一中周测)下列食用品的有效成分正确的是( )2.(2019 江西南昌重点中学联考)我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法不正确的是( )A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应3.(2019 四川成都高三调研)下列有关物质分类或归类中,
2、正确的是( )混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物:CaCl 2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨A. B. C. D.4.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是( )A.SO2、NO 2和 CO2都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化D.Al2O3、Cl 2、CuSO 4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质5.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以 SO2是电解质B.b 可以代表含氧元素的离子化
3、合物C.SO2、Na 2C2O4均可作还原剂使酸性 KMnO4溶液退色D.CH3COOH 与 Na2S 的反应称为酸碱中和反应6.下列有关说法正确的是( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物2C.H+、K +、S 2-、Br -能在 Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI 胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的7.(2019 重庆一中月考)下列关于胶体的叙述正确的是 ( )A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化胶
4、体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 ( )A.向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得 Fe(OH)3胶体B.向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊二、非选择题(本题共 2 小题,共 36 分)9.(2019 重庆七中月考)(16 分)物质 AE 均含同一种元素,都是中学化学中常见的物质,C 为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(其他相关物质已略
5、去):(1)写出相应物质的类别:物质 B C D类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是 ;属于复分解反应的是 。 (3)写出反应和的离子方程式: 、 。 10.(2019 广东湛江高三检测)(20 分)现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2等物质,请根据它们的组成及性质进行如下分类:3请回答下列问题:(1)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。 (2)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原 Fe2O3的化学方程式: 。 (3)组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。 (
6、4)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有 86.021023个电子转移,则有 g 该物质参与反应。 4课时规范练 5 物质的分类1.C 蔗糖的化学式为 C12H22O11;小苏打的化学式为 NaHCO3;明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。2.A 青蒿素的提取所用的操作是低温萃取,属于物理变化,A 项错误;气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,B 项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应,属于湿法炼铜,C 项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,D 项正确。3.C 中水银是纯净物;中 HD
7、 是由 1 个 H 和 1 个 D 构成的氢气分子,是单质;和正确,答案选 C。4.C CO 2是空气的成分,不属于污染性气体,故 A 项错误;熟石灰是 Ca(OH)2,属于纯净物,不是混合物,故 B 项错误;煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,使其发生分解反应,属于化学变化,从海水中提取碘,海水中碘以化合态形式存在,提取的碘是游离态,因此属于化学变化,故 C 项正确;Cl 2既不是电解质也不是非电解质,故 D 项错误。5.C SO 2溶于水后生成的 H2SO3能电离出 H+和 HS ,这是溶液能导电的原因,但导电的原因是-3H2SO3电离而不是 SO2电离,故 H2SO3是电解质而 SO2是非电解
8、质,A 项错误;CH 3COOH 是共价化合物而不是离子化合物,既然 CH3COOH 和 b 填充在一起,故 b 不可能代表含氧元素的离子化合物,B 项错误;SO2中的硫元素为+4 价,具有比较强的还原性,Na 2C2O4中的碳元素为+3 价,也具有还原性,都能使酸性 KMnO4溶液退色,C 项正确;Na 2S 是盐而不是碱,故 CH3COOH 与 Na2S 的反应不属于酸碱中和反应,D项错误。6.A 河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故 A 项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如
9、CO 不是酸性氧化物,故 B 项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故 H+、K +、S 2-、Br -能使 Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故 C 项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故 D 项错误。7.D 溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故 A 错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体的分散质微粒直径介于 1100 nm 之间,而溶液的分散质微粒直径小于 1 nm,故 B 错误;胶体是电中性的,不带电;在电场作用下产生电泳现象,只能证明胶体中的胶粒是带电的,故 C 错误;用渗析的方法可以净化胶体,溶液能通过半透膜,而胶体粒子不能透过半透膜,半
10、透膜只能让小分子和离子通过,故 D 正确。8.C 向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得 Fe(OH)3胶体,故A 项正确;向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时,先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉,H 2SO4过量时 Fe(OH)3溶解,故 B 项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小,只有胶体具有丁达尔效应,故C 项错误;硅酸胶体微粒带负电荷,与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉,故 D 项正确。9.答案 (1)盐 碱 碱性氧化物5(2) (3)CuO+2H+ Cu2+H2O Fe+Cu 2+ Cu+Fe2+解析 C 为蓝色不溶于水的固体
11、,结合加碱生成 C 可知 C 为 Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成 CuO,则 D为 CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知 E 为 CuSO4,A 为 Cu,B 为 CuCl2。10.答案 (1) Na + 2-Na+(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(3)21 (4)168解析 结合相关信息可知分类如下:(1)淡黄色固体是 Na2O2,其电子式为 Na+ 2-Na+。(2)CO 为还原性气体,在高温下可还原 Fe2O3,该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(3)3NO 2+H2O 2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为 21。(4)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知 ,转移 8 mol 电子时,有 3 mol Fe 参加反应,参加反应的 Fe 的质量为 168 g。
