1、1课时规范练 7 氧化还原反应一、选择题(本题共 11 小题,每小题 5 分,共 55 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2.赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu 2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法中错误的是( )A.反应中 Cu2S 只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61C.Cu2O 在反应中具有氧化性D.反应
2、中被氧化的元素是 S3.在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比是( )A.58 B.54 C.53 D.354.(2018 黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl- 2As+3SnC +6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )2-6氧化剂是 H3AsO3还原性:Cl -As每生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 molM 为 OH-SnC 是氧化产物2-6A. B.C. D.只有5.有下列三个反应:Cl 2+FeI2 FeCl2+I2
3、2Fe 2+Br2 2Fe3+2Br-Co 2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H 2O下列说法正确的是( )A.反应中的氧化产物分别是 I2、Fe 3+、CoCl 2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl 2Fe3+Co2O3C.在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl 被氧化D.可以推理得到 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br226.(2018 陕西西安长安区第一中学检测)已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B
4、.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子7.将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入 K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3+2H2O S +2Fe2+4W ,Cr 2 +aFe2+bH+ Cr3+Fe3+H2O ,下列有关说法正2-4 2-7确的是 ( )A.还原性:Cr 3+SO2B.方程式中, a=6,b=7C.Cr2 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO42-7D.方程式中 W 为 OH-8.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表
5、现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs 显+3 价B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs +、I -、Cl -C.在 CsICl2溶液中通入 Cl2,有单质碘生成D.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液退色9.反应 NO+O2+NO2+H2O HNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 时,此反应各物质化学计量数之比为( )A.49241428 B.12536C.89121020 D.1111210.(2018 安徽淮北高三联考)向含有 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A.线
6、段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr2)=6 molL-1C.当通入 Cl2 2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-3D.原溶液中 n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=21311.(2019 天津实验中学月考)已知 H2SO3+Br2+H2O H2SO4+2HBr,将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中,有一半的 HBr 被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HBrH 2SO3HClB.HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均
7、为 0.6 molL-1C.通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为:5Cl 2+4H2SO3+2Br-+4H2O 4S +Br2+10Cl-+16H+2-4D.若再通入 0.05 mol Cl2,恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化二、非选择题(本题共 4 小题,共 45 分)12.(9 分)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2来回收 Se。完成下列填空:(1)Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se 和浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)
8、回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: SeO 2+ KI+ HNO 3 Se+ I 2+ KNO 3+ H 2O I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平化学方程式: (只写化学方程式中各物质的化学计量数)。 (3)实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗 0.200 0 molL-1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 13.(12 分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:H+ Mn + H 2C2O4 CO 2+ Mn 2+ -4(1)配平以上离子方
9、程式,并在 中填上适当的化学式。(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH 4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式为 。 溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 若消耗了 1.010-4 molL-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。 14.(12 分)已知将盐酸
10、滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系,共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 。 4(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。 (3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol 氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol 电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明 NaBiO3具有什么性质: 。写出该反应的离子方程式 。(提示:NaBiO 3为黄色或棕色粉末,不溶于
11、冷水,在该反应中转化为 Bi3+) 15.(12 分).氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050 时反应可生成它。CuH 具有的性质:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu +在酸性条件下发生的反应是 2Cu+ Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”); (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式: ; (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式); (4)如
12、果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO,请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: 。 .某强酸性反应体系中,反应物和生成物共有六种物质:PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO 4)2(强电解质)、H 2O、X(水溶液呈无色)、H 2SO4;已知 X 是一种盐,且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式: ; (2)若有 9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为 ; (3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果: 。 5课时规范练 7 氧化还原反应1.D 氧化还原反应的本质是电子
13、转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧可以杀菌消毒,常作消毒剂。2.A Cu 2O 和 Cu2S 中 Cu 的化合价都降低,都是氧化剂,同时 Cu2S 也作还原剂,A 项错误;反应中还原产物为 Cu,氧化产物为 SO2,则二者物质的量之比为 61,B 项正确;Cu 2O 在反应中 Cu 化合价由+1 价降低到 0 价,作氧化剂有氧化性,C 项正确;反应中硫元素化合价升高被氧化,铜元素化合价降低被还原,D 项正确。3.D 在氧化还原反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 中,-3 价的氮元素的化合价升高,被氧化,作还原剂;部分+5 价氮元素
14、的化合价降低,被还原,作氧化剂,根据方程式可知,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比是 35。4.B 3Sn 2+2H3AsO3+6H+18Cl- 2As+3SnC +6M 中,由原子守恒可知 M 为 H2O。As 元素的化合2-6价降低,则氧化剂是 H3AsO3,所以正确。氯元素的化合价在该反应中不变,则不能比较 Cl-和 As 的还原性,所以错误。由反应可知,生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子,所以正确。由原子守恒可知,M 为 H2O,所以错误。反应中元素 Sn 化合价升高,则 SnC 是氧化产物,所以正确。综上所述,2-6B 选项正确。5.C 在已知的三个反应中,I
15、 2、Fe 3+、Cl 2是氧化产物,故 A 项错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应中,氧化性:Cl 2I2,在反应中,氧化性:Br 2Fe3+,在反应中,氧化性:Co 2O3Cl2,氧化性顺序是:Co 2O3Cl2Br2Fe3+,故 B 项错误;在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,有 6 mol 的 HCl 参加反应,其中 2 mol HCl 被氧化,故 C 项正确;根据还原性顺序:Br -Fe2+,氧化性为 Fe3+S 。反应中,Fe 2+为还原剂,Cr 2 为氧化剂,且还原性为 Fe2+Cr3+,2-4 2-7氧化性为 Cr2 Fe3+,A 项错误。
16、配平反应:Cr 2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,故2-7 2-7a=6,b=14,B 项错误;由于 Cr2 具有氧化性,Na 2SO3具有还原性,故 Cr2 能将 Na2SO3氧化成2-7 2-7Na2SO4,C 项正确;根据质量守恒定律可知反应中 W 为 H+,D 项错误。68.D Cs 在化合物中为+1 价,I 为+1 价,Cl 为-1 价,故 A 项错误;CsICl 2中 I 为+1 价,不可能电离出I-,故 B 项错误;在 CsICl2溶液中通入 Cl2,CsICl2和 Cl2不发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故 C 项错误;在 CsICl2溶液滴加酸性高
17、锰酸钾溶液发生氧化还原反应,高锰酸钾被还原,溶液紫色退去,故 D 项正确。9.B 反应中 NOHNO 3,氮元素化合价升高 3;NO2HNO 3,氮元素化合价升高 1;O2HNO 3,氧元素化合价降低 4;还原剂为 NO、NO 2,氧化剂为 O2,依据氧化还原反应得失电子守恒,原子个数守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13,利用代入法解答。4NO+9O 2+24NO2+14H2O 28HNO3,氧化剂物质的量为 9 mol,还原剂物质的量为:4 mol+24 mol=28 mol,二者物质的量之比为 928,故 A 项错误;NO+2O2+5NO2+3H2O 6HNO3,氧化剂物质的量为 2
18、 mol,还原剂物质的量为 1 mol+5 mol=6 mol,二者物质的量之比为 26=13,故 B 项正确;8NO+9O 2+12NO2+10H2O 20HNO3,氧化剂物质的量为 9 mol,还原剂物质的量为 8 mol+12 mol=20 mol,二者物质的量之比为 920,故 C 项错误;NO+O 2+NO2+H2O2HNO3,氧化剂物质的量为 1 mol,还原剂物质的量为 1 mol+1 mol=2 mol,二者物质的量之比为12,故 D 项错误。10.B 根据还原性 Br-HBrHCl,A 项错误;设 HBr 与 H2SO3的物质的量均为 x,则根据得失电子守恒有:2 x+0.5
19、x=0.1 mol2,解得 x=0.08 mol,因此 HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.8 molL-1,B 项错误;根据上述计算,通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O 4S +Br2+10Cl-+16H+,C 项正确;若再通入 0.05 mol Cl2,氧化的 HBr 的2-4物质的量应该为 0.1 mol,而溶液中只有 0.04 mol HBr,故氯气过量,D 项错误。12.答案 (1)Se+2HNO 3(浓) H2SeO3+NO+NO 2(2)1 4 4 1 2 4 2 (3)92.5%解析 (1)利用题中信息可知 S
20、e 与浓硝酸反应时 Se 被氧化为+4 价,HNO 3被还原为 NO 与 NO2,生成 NO与 NO2的物质的量之比为 11,即二者化学计量数比为 11,令二者计量数均为 1,根据转移电子守恒可知,Se 的计量数为 =1,故反应的化学方程式为 Se+2HNO3(浓)13+114H2SeO3+NO+NO 2。(2) 对于反应 SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O,根据得失电子守恒可配平为 SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O。(3)根据反应的化学方程式可得关系式 SeO22I24Na2S2O3,消耗的 n(Na2S2O3)=0.200 0 molL-
21、10.025 L=0.005 mol,根据关系式计算样品中 n(SeO2)=0.005 7mol=0.001 25 mol,故 SeO2的质量为 0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 g,所以样品中 SeO2的质量分数为 100%=92.5%。0.138 75 0.150 0 13.答案 (1)6 2 5 10 2 8 H 2O (2)H 2C2O4 (3)0.08(4)CaC 2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4 不能 高锰酸钾会氧化氯离子 0.01解析 (1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7 价变为+2 价、碳元素化合价由+3
22、价变为+4 价,设其转移电子总数为 10,所以 Mn 、H 2C2O4的计量数分别是 2、5,再结合-4原子守恒配平方程式为 6H+2Mn +5H2C2O4 10CO2+2Mn 2+8H2O。(2)H 2C2O4中碳元素化合价由+3-4价变为+4 价,失电子作还原剂。(3)根据方程式可知反应转移 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 0.08 mol。(4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4;HCl 具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不能用盐酸。根据原子守恒可得关系式 5Ca2+2KMnO
23、4,设钙离子浓度为 x molL-1,5Ca2+ 2KMnO 45 mol 2 mol2.010-3x mol 2.010-6 mol,解得 x=2.510-3,则 100 mL 该血液中钙的质量=40 g mol-10.1 L2.510-3 52=2.010-32.010-6molL-1=0.01 g。14.答案 (1)KCl H 2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H 2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性 5NaBiO 3+2Mn2+14H+ 2Mn +5Bi3+5Na+7H2O-4解析 盐酸滴入高锰酸钾溶液
24、中,产生黄绿色气体氯气,说明高锰酸钾能把 Cl-氧化为氯气,而溶液的紫红色退去,是高锰酸钾被还原为 Mn2+,则反应为 KMnO4+KCl+H2SO4 MnSO4+K2SO4+Cl2+H 2O,由得失电子守恒及质量守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4 2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H 2O;该反应中,KCl 中氯元素化合价升高,H 2SO4化合价没有发生变化,高锰酸钾中锰元素化合价降低,作氧化剂,1 mol 氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1 mol(7-2)=5 mol;在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又显紫红色,说明 MnSO4又被氧化为K
25、MnO4,NaBiO3显示氧化性,该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+ 2Mn +5Bi3+5Na+7H2O。-415.答案 .(1)还原剂(2)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl (3)H 2(4)CuH+3H+N Cu2+2H2O+NO-38.(1)5PbO 2+2MnSO4+2H2SO4 Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl- Pb2+Cl2+2H 2O解析 .(1)由 CuSO4+“另一物质”CuH 知,反应中铜元素化合价降低,故“另一物质”是还原剂。(2)CuH 中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反
26、应时,均可被氧化而生成 CuCl2、HCl。(3)CuH 溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)Cu +在酸性条件下发生的反应是 2Cu+ Cu2+Cu, 稀硝酸具有强氧化性,CuH 具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和 H2O。.(1)根据题意分析可知 X 是一种硫酸盐,且 0.1 mol X 在该反应中失去 0.5 mol 电子,即 1 mol X 在该反应中失去 5 mol 电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7 价,则 X 中锰元素显+2 价,所以 X 是 MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应的化学方程式为 2MnSO4+5PbO2+2H2SO4 Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H 2SO4参加反应,则 n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO 4Pb(MnO4)22H2SO410 mol 电子,则 0.1 mol H2SO4反应转移 0.5 mol 电子,所以有 9.8 g H2SO4参加反应,转移电子的物质的量为 0.5 mol。(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,反应的离子方程式为 PbO2+4H+2Cl- Pb2+Cl2+2H 2O。
