1、1专题训练(三) 酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质是中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:酸与金属、金属氧化物、碱和盐的反应等;碱与非金属氧化物、酸的反应等;盐与金属、酸、碱的反应等。在复习时应注意归纳总结,巧学妙记。类型 1 酸、碱、盐的性质1.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是 (A)A.Na2CO3溶液、KCl 溶液B.BaCl2溶液、KOH 溶液C.FeSO4溶液、NaNO 3溶液D.CuO、Na 2SO4溶液2.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,反应的原理是 NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2 (用化学方
2、程式表示)。 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将 硫酸 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”,下同)滴入 氢氧化钠溶液 中,反应的化学方程式为 H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O ,属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 滴入溶液体积为 V2 mL时,溶液中的溶质为 Na 2SO4、H 2SO4 (写化学式)。 (3)“精盐”中含有少量可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2,实验小组的同学设计了以下实验方案除去 CaCl2、MgCl 2。2步骤中反应的化学方程式为 MgCl 2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2 。 步骤中的白色沉淀
3、为 CaCO 3 (写化学式)。 步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 Na 2CO3、NaOH (写化学式)。 类型 2 酸、碱、盐性质的应用3.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 (A)A.氢氧化钠用于改良酸性土壤B.氯化钠用来腌制食品C.用食醋除去水壶中的水垢D.高温煅烧石灰石可制得生石灰4.(邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是 (D)A.NaCl、NaOH、NH 4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na 2SO4、BaCl 2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na 2SO4三种溶
4、液(酚酞)5.下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是 (A)选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂或方 法B KNO3溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤C 稀硫酸 CuSO4 适量氢氧化钠溶液D NaOH溶液 Ca(OH)2 过量 CO236.下列图像不能正确反映其对应操作的是 (C)A.甲:向一定量的 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液B.乙:将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中C.丙:向一定量的 Ba(OH)2溶液中不断加入 Na2SO4粉末D.丁:等质量、不同形状的 CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应7.小明同学在探究氢氧化钠固体溶解时的放热现象后,没有及时将盛有氢氧化钠固体的
5、试剂瓶瓶塞盖上,老师告诉小明,氢氧化钠可能变质了。老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是 2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。小明同学对老师的说法产生了质疑,于是他设计了如下实验方案对该固体样品进行了探究。 【作出猜想】猜想 1:该样品没有变质;猜想 2:该样品部分变质;猜想 3:该样品全部变质。【实验探究】实验编号 实验操作 实验现象 实验结论1取少量样品于试管中,向其中加入 足量稀盐酸(合理即可) 有气泡产生 该样品变质了2取少量样品,加水溶解,然后滴加无色酚酞溶液 溶液变红该样品部分变质【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品中一定含有氢氧化钠,理
6、由是 碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红 ,他又补充了实验:取少量样品,加水溶解,向其中加4入足量氯化钡溶液,静置;取上层清液,滴加无色酚酞溶液后溶液 变红 ,说明该样品部分变质。 【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择 氢氧化钙(合理即可) 溶液。 8.氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH 3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 N 2+3H2 2NH3 (不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干
7、燥氨气的集气瓶中 无明显现象向上述集气瓶中的滤纸上滴加少量水 滤纸变红,说明两者发生了反应 (3)小明将滴有酚酞溶液的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是 氨水受热分解,随温度升高,氨气在水中的溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理即可) 。 (4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸平分成 2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠,消耗两者的质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 增大 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:你认为上述方案 不合理 (填“合理”或“不合理”),请分析:
8、根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液 A中混有的过量 HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的 pH,至溶液呈中性即可(合理即可) (若合理,说明原因;若不合理,说明原因并设计改进方案)。 9.化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液。为了确认其溶质成分,同学们进行了如下探究:5【作出猜想】猜想一:NaCl;猜想二:Na 2CO3;猜想三:NaHCO 3;猜想四:NaOH。【设计实验一】小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上,读取数据:pH=9,得出结论:猜想四成立。小王认为小明的结论不准确,理由是
9、 碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液也呈碱性 。 从小明的实验结果中可以判断出猜想 一 一定是错误的。 【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液,溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。小王认为仍然不能确定,理由是 碳酸氢钠与盐酸反应也会产生气泡 。 【查阅资料】常温下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表。物质 Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 21.8 9.6【结论分析】从资料显示的数据,再结合药品的标签,可以判断猜想 三 不正确,理由是 常温下碳酸氢钠的溶解度较小,不能得到 12%的溶液 。 【问题交流】(1)Na 2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”,其中 NaHCO3在生
10、活中可用来 作发酵粉(合理即可) (写出一条即可)。 (2)Na2CO3在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请写出发生反应的化学方程式: Na 2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 。 【拓展探究】兴趣小组和老师一起继续实验,将盐酸滴到 Na2CO3溶液中进行反应,并用数字化实验装置 pH传感器测定了溶液中 pH的变化。采集数据得到的曲线如图所示。(3)050 s时,同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,请你写出 AB段发生反应的化学方程式: Na 2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 。 (4)B点对应溶液的 pH大于 7,是因为 碳酸氢钠 (填物质名称)的水溶液呈碱性。 6(5)C点所得溶液的溶质是 NaCl、HCl 。
