1、1腾冲八中 20182019学年高二下学期开学考试-化学试卷相对原子质量：H -1；C -12；N -14；O -16；Na -23；Mg -24；Al -27；Cl -35.5；Cu -64一、 单选题（共 30题；共 60分）1. 反应 4A (s) 3B (g) 2C (g) D (s)，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L对此化学反应速率的正确表示是（ ）A. 用 D表示的反应速率是 0.1 mol/(Lmin)B. 分别用 B、C 表示反应的速率，其比值是 3:2C. 在 2 min末的反应速率，用 B表示是 0.3 mol/(Lmin)D. 在这 2 min内 B和 C两
2、物质浓度都逐渐减小2. 对于反应 A2 (g) 3B2 (g) 2C (g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ）A. v (A2) 1.5 mol/(Ls) B. v (B2) 2.4 mol/(Ls)C. v (C) 1.6 mol/(Ls) D. v (A2) 6 mol/(Lmin)3. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的 pH均减小 D. 产生气泡的速度甲比乙快4. 反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，
3、E 1表示反应 ABX 的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）铜锌 铜 锌2A. E2表示反应 XC 的活化能 B. X是反应 ABC 的催化剂C. 反应 ABC 的H0 D. 加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变5. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A. C(CH3)4的名称为新戊烷B. CH3CHCHCCH 分子中最多有 9个原子共面C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被 C 2H4Cl取代后可得 6种同分异构体6. 在 1 L密闭容器中，把 1 mol A和 1 mol B混合发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，
4、当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A. x的值为 2 B. A的转化率为 60% C. B的平衡浓度为 0.8 mol/L D. D的体积分数为 25%7.如图所示，H 1 393.5kJ/mol ，H 2 395.4kJ/mol ， 下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨） C（s、金刚石）H 1.9 kJ/molB. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总能量比 1 mol金刚石的总能量多 1.9 kJ8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
5、A1 mol NH 4 ：含有的电子数为 11NAB0.1L 3mol/L 的 NH 4NO3溶液中氮原子数等于 0.6NAC常温下 92gNO2与 N2O4混合气体中氧原子数为 2NAD硫酸中既含有离子键，又有共价键；而氯化铵中只含有离子键9. 如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A. X极上发生的是还原反应B. 若两电极分别为 Fe和碳棒，则 Y为 FeC. 若反应进行一段时间后，产生 2g H2时转移了 1mol电子 e3D. 溶液中的 SO42 向 X极移动10. 下列说法正确的是（ ）A光导纤维的
6、主要成分是硅B实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应11. A、B、C、D 为短周期元素，原子序数依次增大。B 2-和 C 离子的核外电子数均为10，A 与 C同主族且能形成离子化合物 CA，B 与 D同主族。下列叙述错误的是（ ）AA 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价有1 或 1BB 与其他三种元素均可形成共价化合物CC 的原子半径是这些元素中最大的DA 和 D形成的化合物的水溶液呈弱酸性12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易
7、锈蚀B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C. Na 、Mg 2 、Cl 的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为 8D. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率13由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验 现象 结论A 某溶液中滴加 KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B 某溶液中加入 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3H 2SiO3D加热盛有 NH4Cl和 Ca(OH)2固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石花试纸
8、石蕊试纸变蓝 NH4Cl显碱性14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H2O2 2Mn 2 5O2 8H2OB. Na2O2与 H2O反应制备 O2：Na 2O2 H2O 2Na 2OH O2C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 H2O 2H Cl ClO稀硫酸4D. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3 Cu 2 2Fe215.下列叙述错误的是（ ）A钠在氯气中燃烧产生大量白烟BSO 2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C氯气和二氧化硫分别能使品红溶液色
9、，但氯气和二氧化硫混合不一定能使品红溶液褪色D氯气既不是电解质也不是非电解质16. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol。氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol。现有 9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量 7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量之比为（ ） A. 18 B. 81 C. 417 D. 17417. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A. 由对苯二甲酸与乙二醇制聚酯纤维；由乙烯与水反应制乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 甲烷与氯气制一氯甲烷；由丁烷裂化制甲烷和丙烯D. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴制溴
10、苯18. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）A. FeCl3溶液 B. 溴水C. KMnO4溶液 D. 金属钠19. 对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，4 v 正 (O2) 5 v 逆 (NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO的同时消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v 正 (NH3) 3 v 正 (H2O)20. 一定条件下，化学反应
11、2H2 O2 2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）2mol H + 1mol O 能 E = a kJ 量 E = b kJE 1mol H2 (g) + mol O2 (g) 的 1mol H2O (g) E = b kJ增 加 1mol H2O (g)5A. H2 (g) O2 (g) H 2O (g) H (a b) kJ/molB. 2H2 (g) O2 (g) 2H 2O (g) H 2(b a) kJ/molC. H2 (g) O2 (g) H 2O (l) H (b c a) kJ/molD. 2H2 (g) O2 (g) 2H 2O (l) H 2(a
12、 b c) kJ/mol21. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 已知 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) 为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B. 已知 2CO (g) O2 (g) 2CO2 (g) H 566 kJ/mol，则 CO的燃烧热为 566 kJ/molC. 已知 H (aq) OH (aq) H2O (1) H 57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD. 已知 2C (s) 2O2 (g) 2CO2 (g) H 1 ；2C (s) O2 (g) 2CO (g) H 2，则H 1H 222. 已知某离子反应
13、为：8Fe 2 NO3 10H NH4 8Fe3 3H2O，下列说法不正确的是（ ） A. Fe2 为还原剂，NO 3被还原 B. 消耗 1 mol氧化剂，转移电子 8 molC. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:8D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe 2 e Fe 3 23. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关6离子方程式或化学方程式（反应条件省略）错误的是（ ） A. 可能为 CH4 Cl2 CH3Cl HCl B. 可能为 Fe 2Fe3 3Fe 2C. 可能为 2NO O2 2NO2 D. 可能为2CH3CHO O 2 2C
14、H 3COOH24. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时，A 极减轻；B、D 相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA25. Nature期刊曾报道一例 CH3OHO2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（ ）A. 电极 A是负极，发生氧化反应 B. 电解质溶液中 H 由 A极流向 B极C. 电极 B的电极反应为：O 2 2 e H HO 2 D. 外电路中通过 6mol电子，生成 C
15、O2的体积为 22.4L26. 下列说法错误的是（ ） A. 硫元素的不同单质 S2和 S8互为同素异形体 B. 35Cl与 37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素C. CH4与 C3H8一定互为同系物 D. 与 互为同分异构体27.一种基于酸性（电解质溶液为 H+(aq)）燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH O 2 CH3COOH H 2O ，下列有关说法错误的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动 B. 若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气（气体体积标准状况下测得）C. 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 D.
16、负极上的反应为：CH 3CH2OH 4e H 2O CH 3COOH 4H O2HO2CH3OHCO2 H+(aq)728.可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A. A的转化率增大 B. 平衡向逆向移动C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能29. 冬青油结构为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） 加成反应 水解反应 消去反应 取代反应 与 Na2CO3反应生成 CO2 加聚反应A. B. C. D.30. 取少量 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3的混合粉末，加入过
17、量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X和滤液 Y。下列叙述正确的是（ ）A.溶液 Y中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3 、Fe 3 、H B.向沉淀 X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C.上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3酸性最强D.溶液 Y中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2二、填空题（共 3题；共 40分）31. (14分) （1）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH 4(g) CO2(g) 2CO (g) 2H2(g) H，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的 H _。化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/(kJ/mol)
18、 413 745 436 1075（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用 CO2制备甲醇。用 CH4与CO2反应制 H2和 CO，再利用 H2和 CO化合制甲醇（CH 3OH） 。已知： 2CH 3OH (l) 3O 2 (g) 2CO 2 (g) 4H 2O (l) H 1 1450.0kJ/mol 2CO (g) O 2 (g) 2CO 2 (g) H 2 566.0kJ/mol 2H 2 (g) O 2 (g) 2H 2O (l) H 3 571.6kJ/mol8则 H2和 CO制液态甲醇的热化学方程式为_。某温度下，在密闭容器中 SO2、O 2、SO 3三种气态物质建
19、立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2 (g) O 2 (g) 2SO3 (g) H0 正、逆反应速率的影响如图所示：达到新的平衡对应的图象（填写字母）平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）使用催化剂 升高温度III用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，_ 做负极，正极反应方程式为 。（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，_ 做负极，正极反应方程式为 。32. (11分)某活动小组在实验室探究氨气的制备方法，并测定其分子组成同学甲用下图所示装置制备氨气（N 2 3H 2 2NH3，反应条件省略）已知：加热（85）NH 4Cl和 NaNO2
20、饱和溶液可以制取 N2（1）写出 B中制取 N2的反应的离子方程式： 。9（2）图示装置从左到右正确连接顺序： 。同学乙用下图所示装置（夹持装置已省略）制备氨气，并与 CuO反应测定氨气的组成（3CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2）（1）同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下表：实验方案 固体试剂 NH3体积（mL）1 5.35g NH4Cl 175328.0g CaO6.6g (NH4)2SO4 18923 5.35g NH4Cl 135448.0g Ca(OH)26.6g (NH4)2SO4 1384分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？ （填序号） ，
21、该方案制取氨气效果好的可能原因是 。（2）装置 D的作用是 。（3）实验结束后，若测得干燥管 C增重 m g，装置 E中气体的体积为 V L（已折算为标准状况） ，则氨分子中、氢的原子个数比为 （用含 m、V 的代数式表示） ；若测量时，发现 E装置中液面左低右高，则测得的比值 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。33.(15分) 有机物 W的合成路线如下图：10（1）W 中的含氧官能团有醚键和 ，BC 的反应类型为 。（2）C 的名称为 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）试剂 X的结构简式为 。（5）同时满足下列条件，E 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 。能与 FeCl3
22、，溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应；苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2:6的分子的结构简式为 。（6）根据以上信息，写出以 (CH3 )2CHCH2OH为原料制取(CH 3 )2CCOOH 的合成路线图（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机任选） Cl。合成路线图示：11腾冲八中 20182019学年高二下学期开学考试考试化学答案二、 单选题（共 30题；共 60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空题（共 3题；共 40分）3
23、1.(14分) （1）+120 kJ/mol (2 分)（2）2H 2 (g) + CO (g) CH 3OH (l) H 129.6 kJ/mol (2 分)使用催化剂 D (1分) 不移动 (1 分)升高温度 B (1分) 逆反应 (1 分)III （1）铝 (1 分) 2H + + e H 2(2 分)（2）铜 (1 分) 2H + + NO3 + e NO 2+ H 2O (2分)32.(11分) （1）NH 4+ + NO2 N 2+ 2H 2O (2分)（2）i h k j (全对猜给 2分) （1）2 (1 分) (NH 4)2SO4 受热不分解，CaO 又有吸水作用 (1 分)（2）吸收未反应完的氨气，阻止装置 E中的水蒸气进入装置 C (1分)（3） 或 (2 分) 偏小 (2 分)33.(15分)（1）酯基 (1 分) 取代反应 (1 分) （2） 苯甲醇 (1 分)（3） (2 分)（4）CH 3CHClCOOH (2分) （5）15 (2 分) (2分)（6）12(3分)
