1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月半月考试题相对原子质量 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207一、选择题（每题 2 分）1化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A NH 4Cl 和 ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀2一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A 加入少量水，产生 H2速率减小，H 2体积不变B 加入 NH4HSO4
2、固体，产生 H2速率不变，H 2体积不变C 加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H 2体积减小D 滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H 2体积不变3下列说法正确的是（ ）A 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol 1B 甲烷的燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol -1C 原电池
3、中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D常温下 500 mL 2.0 molL-1的 HCl(aq)和 550 mL 2.0 molL-1的 NaOH(aq)反应，放出的热量为 57.3 kJ4电解质溶液的酸度(用 AG 表示)定义为 c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即 AG=lg 。常温下，下列各组离子在 AG12 的无色溶液中能大量共存的是（ ）A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - B K +、I -、SO 42-、Br -C MnO 4 、Ca 2+、Cl -、NO 3 D Na +、Al(OH) 4 、Cl -、SO 42-5某温度下，在 2L 的密闭容器中，加
4、入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ - 2 -）A m=2 B 两次平衡的平衡常数相同C X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL16下列示意图中，正确的是 （ ）A 图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B 图表示稀醋酸加水稀释C 图表示镁与一定量的盐酸反应 D 图表示加热纯碱溶液7室温下，有 pH=3 的盐酸、硫酸、醋酸（假设 CH3C
5、OOH 的电离度为 1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（ ）A 测定其导电性能相同 B 与足量的锌粉反应的起始速率相同C 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为 11100D 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为 121008分别向等体积 1mol/L 盐酸和 1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液 pH 变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）A Y 代表盐酸与镁条的反应 B a 点时反应 Y 消耗镁条的量少C b 点表示此时两溶液 pH 相等 D c 点表示此时反应结束9由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）化学式 电离常数HClO K=310
6、8- 3 -K1=4.4107H2CO3K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B NaClO+ CO 2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO 2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D 2HClO + Na 2CO3 = 2NaClO + CO2+ H 2O10反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t 1、t 3、t 4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )A t 5t6时氨气的体积分数最大 B t 3时升高了温度C t 1时加入催化剂 D
7、 t 4时减小压强11在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A 25% B 50% C 75% D 80%12在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1 g O2和 1 g SO2，乙容器充入 2 g O2和 2 g SO2。下列叙述中错误的是( )A 化学反应速率：乙甲 B 平衡时 O2的浓度：乙甲C 平衡时 SO2的转化率：乙甲 D 平衡时 SO2
8、的体积分数：乙甲13某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( ) A 锌板是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板 灯泡 银板 湿布 锌板- 4 -C 银板上的电极反应：D 电池总反应：14微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS -在硫氧化菌作用下转化为 SO42- 的反应为:HS -+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从 b 流出，经外电路流向 aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH+通
9、过质子交换膜15如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是（ ）- 5 -A 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C 放电时 LiV3O8电极的反应为 xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D 充电时 Cl-移向 LiV3O8电极二、选择题（每题 3 分）16下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）装置 装置 装置 装置A 装置用滴定法测定盐酸的浓度 B 装置可用于中和热的测定C 装置可用于验证化学能转化为电能 D 装置可合成氨并检验氨气的生成17某电化学气敏传感器的工作原理
10、如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a 极为负极 B b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C 电子流向：a 经外电路流向 bD 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH 值将变大18为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池：Pb（s）+PbO 2（s）+2H 2SO4 （aq）=2PbSO4（s）+2H 2O（l） ；电解池：2Al+3H 2O Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）- 6 -电池 电解池A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极B 每消耗 3mol P
11、b 生成 2mol Al2O3C 正极：PbO 2+4H+2e =Pb2+2H2O 阳极：2Al+3H 2O-6e =Al2O3+6H+DA A B B C C D D19下列说法正确的是（ ） A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的 pH 增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的 K+移向 FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A A B B C C D D20某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）- 7 -A Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+ B 铅蓄电池工作时 SO42-向 Y 极移
12、动C 电解池的反应仅有 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有 0.5 molH2生成21下列说法不正确的是（ ）A MCl 2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO 3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解D pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH 4+)=c(Na+)22下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）A 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反
13、应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的 NaCl、NaBr 及 NaI 溶液分别用 AgNO3溶液滴定曲线，a 为 ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用 NaOH 溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D 图丁表示反应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 bca23下列说法不正确的是（ ）A pH7 的溶液不一定呈酸性- 8 -B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH )相等C 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c(Cl )=c(
14、CH3COO )D 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏高24常温下，在 20.0mL0.10molL-1氨水中滴入 0.10molL-1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积小于 20.0mLC M 点处的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )c(H )=c(OH )D N 点处的溶液中 pH1225室温下，0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液中 c(OH)/c(H
15、+)110 -10，下列叙述正确的是( )A 溶液中水电离出的 c(H+)=10-10 molL-1 B 溶液中 c(H+)+c(A-)0.1 molL -1C 与 0.05 molL-1 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D 上述溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH-)均增大26常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）A 将 pH=2 的盐酸和 pH=5 的稀硫酸等体积混合，混合液的 pH=3.5B 将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH=12C 将 pH=2 的
16、H2X 溶液稀释至原来的 1 000 倍，得到混合溶液的 pH=5D 将 pH=1 的盐酸和 0.1 molL-1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH=12.727常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的 pH 一定大于 7 的是（ ）A 将 pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合B 将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合C 将 0.1 molL-1的酸性溶液与 0.2 molL-1的碱性溶液等体积混合D 将 pH=9 的溶液加水稀释 1 000 倍28有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若甲不变，将乙
17、蒸发掉一半- 9 -水（溶质不析出） ，丙中通入一定量的 CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）A V 甲 =V 乙 V 丙 B V 丙 V 乙 V 甲 C V 乙 V 丙 V 甲 D V 甲 =V 乙 =V 丙29下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）图 图 图A 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D 图，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀30现以 CO、O 2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理 CO 同时制备
18、N2O5,装置如图所示,其中 Y 为 CO2。下列说法不合理的是( )A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的 CO32-向石墨极移动C 乙池中左端 Pt 极电极反应式:N 2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L,则乙池中产生氢气 0.2 mol三、填空题（25 分）31对温室气体 CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：. O2辅助的 AlCO 2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。- 10 -（1）电池的负极反应式：_ 。电池的正极反应式：6O
19、2+6e 6O2 ；6CO 2+6O2 3C2O42 + 6O2（2）反应过程中 O2的作用是_。（3）该电池的总反应式：_。. CH 4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO 和 H2） 。已知：CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H 1 +206.2 kJ/mol K 1CH 4(g)2H 2O(g)CO 2(g)4H 2(g) H 2 = +165.0 kJ/mol K2（4）写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K 1 、K 2表示）（5）恒温恒容下，向容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应
20、，此时体积为 2 L，一段时间后达到平衡时，CO 2的转化率是 50%，其平衡常数为_。（6）分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ” ） 。（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2和 CO 物质的量分数的影响如下图：若要达到 H2物质的量分数65%、CO 的物质的量分数c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O 的电离，即稀释相同倍数后，c(NH 4 )c(Na )，故 D 说法错误。22C【解析】【分析】A、反应物总能量大
21、于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；B、PX 的值越大，代表该离子的浓度越小；C、醋酸为弱酸，等浓度时 pH 比盐酸大，滴定终点呈碱性；D、增大 CO 的物质的量，平衡正向移动，促进 NO 的转化。【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故 A 错误；B、AgI 的溶度积最小，且 pX=-lgc（X ）的值越大，代表该离子的浓度越小，可知 c 为Cl 的曲线，故 B 错误；C、醋酸为弱酸，等浓度时 pH 比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故 C 正确；D、增大 CO 的物质的量，平衡正向移动，
22、促进 NO 的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始 CO 的物质的量，可知 NO 的转化率 cba，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项 D，注意对数函数的应用如选项 B。23B【解析】- 21 -【详解】A. pH7 的溶液不一定呈酸性，如 100C 时，pH=6 为中性溶液，pH7 可能为碱性溶液，故A 说法正确；B. 氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中，氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水，故 B 说法错误；C.
23、在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c(H +)和分别相等，根据电荷守恒，分别有 c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)，c(CH 3COO-) + c(OH-)= c(H+)，因此 c(Cl-)=c(CH3COO-)，故 C 说法正确；D. 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，则标准 KOH 溶液的浓度偏小，耗用标准溶液的体积偏多，则测定结果偏高，故 D 说法正确；答案选 B。24D【解析】【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果 M 点盐酸体积为 20.0m
24、L，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H +）=c（OH -） ，根据电荷守恒得 c（NH 4+）=c（Cl -） ，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；DN 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH -）=0.10mol/L1.32%=1.3210 -3 mol/L，c（H +）= mol/L=7.610-12mol/L。【详解】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐
25、酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故 A 不选；B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故 B 不选；- 22 -CM 处溶液呈中性，则存在 c（H +）=c（OH -） ，根据电荷守恒得 c（NH 4+）=c（Cl -） ，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是 c c(NH4 )=c(Cl )c(H )=c(OH )，故 C 不选；D
26、N 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH -）=0.10mol/L1.32%=1.3210 -3 mol/L，c（H +）= mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液 pH12，故选 D；综上所述，本题答案为 D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意 B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。25D【解析】【分析】室温下 0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液
27、中 c(OH)/c(H+)110 -10，根据 c（H +）c（OH -）10 -14可知，溶液中 c（OH -）10 -12 mol/L，则 c（H +）0.01mol/L，这说明 HA 为弱酸，结合选项中的问题解答。【详解】根据以上分析可知 HA 为弱酸，则A、溶液中 c（H +）=0.01mol/L，则 c（OH -）=10 -12mol/L，该溶液中由水电离出的 c（H +）=c（OH -）=10 -12mol/L，A 错误；B、0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 A 元素的总物质的量为 0.1mol/L，则 c（HA）+c（A -）=0.1mol/L，B 错误；C、0.1mol
28、/L 某一元酸（HA）与 0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合 HA 管理，溶液是由等浓度的HA 和 NaA 构成，HA 浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C 错误；D、HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体，A -离子浓度增大，抑制 HA 电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH 增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离- 23 -子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH 增大，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中 c（H +）与c（OH
29、 -）的比值，结合水的离子积常数 Kw计算出溶液的 c（H +） ，判断出 HA 为弱酸。26D【解析】【详解】A 项，pH=2 的盐酸和 pH=5 的稀硫酸等体积混合后溶液中 c（H +） 混合= =5.00510-3mol/L，混合后溶液的 pH=-lgc（H +） 混合 =-lg（5.00510 -3）2.3，A 项错误；B 项，常温下水的离子积 KW=110-14，pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 Ba（OH） 2溶液等体积混合后溶液中 c（OH -） 混合 = 510 -2mol/L，则混合后溶液中 c（H +）= mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的 p
30、H=-lgc（H +）=-lg（210 -13）=12.7，B 项错误；C 项，若 H2X 为强酸，则 pH=2 的 H2X 溶液稀释至原来的 1000 倍后溶液的 pH=5，若 H2X 为弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则 pH=2 的 H2X 溶液稀释至原来的 1000 倍后溶液的 pH7、0.1mol/L 的硫酸溶液与 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7、0.1mol/L 的硫酸溶液与 0.2mol/L 的氨水等体积混合后溶液的 pH7；答案选 D。28D【解析】【分析】甲不变，乙蒸发掉一半水分，在丙中通入少量的 CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐
31、酸，完全反应后溶液中的溶质均为 NaCl，结合原子守恒计算。【详解】甲不变，乙蒸发掉一半水，在丙中通入少量的 CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为 NaCl，等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）n（H +）n（NaCl） ，所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据 V= 可知消耗盐酸的体积相同，即 V 甲 =V 乙 =V 丙 ，答- 25 -案选 A。【点睛】本题考查离子反应的计算，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握反应后溶液中的溶质及原子守恒为解答的关键，利用守恒法可快
32、速得到答案，简化计算过程，题目难度不大。29C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故 A 正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故 B 正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故 C 错误；D、Mg、Fe 形成原电池时,Fe 作正极,Mg 失电子作负极,Fe 被保护,故 D 正确；综上所述，本题正确答案为 C。【点睛】本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢
33、腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对其钢铁等进行防护。若与电池相接，则为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理，与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金属失电子。30B【解析】【详解】A、石墨电极上 COCO 2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，故A 不选；B、甲池是原电池，阴离子移向负极，故 CO32-向石墨极移动，故选 B；C、乙池中左端 Pt 与原电池电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N 2O4-
34、2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故 C 不选；- 26 -D、乙池：2H +2e- H2，若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，转移电子 0.4 mol，则乙池中产生氢气 0.2 mol，故选 D；综上所述，本题应选 BD。【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上 COCO 2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，石墨氧元素化合价降低，发生还原反应，为正极；与原电池负极相连的 Pt 电极为电解池阴极，溶液中 H+得电子，发生还原反应，电极反应为2H+2e- H2，与原电池正极相连的 Pt 电极为电解池阳极，N 2O4失去电子，发生氧化反应，电极反应为
35、 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。31Al3e =Al3+（或 2Al6e=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2（C 2O4） 3CH4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g) H =+247.4 kJ/molK=K12/K2 16/3 BB【解析】【详解】.（1）AlCO 2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极反应式为 Al3e=Al3+（或 2Al6e=2Al3+） ；（2）由于反应前后氧气的量没有发生变化，所以氧气的作用为催化剂；（3）电池的反应产物为 Al2(C2O4） 3，所以反应的总方程式为 2Al+6CO2=Al2（C 2O4） 3；因此，本
36、题正确答案为：Al3e =Al3+（或 2Al6e=2Al3+） ；催化剂；2Al+6CO 2=Al2(C2O4）3；.（4）根据盖斯定律， 2-，得重整反应为：CH 4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g)，所以H=H 1 2-H 2（+206.2 kJ/mol） 2-（+165.0 kJ/mol）= +247.4 kJ/mol；平衡常数K= =K12/K2，因此，本题正确答案为：CH 4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g) H 2 =+247.4 kJ/mol ；K=K 12/K2； （5） CH 4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g)起始（mol） 2 1 0
37、 0变化（mol） 0.5 0.5 1 1平衡（mol）1.5 0.5 1 1根据同温同压下，V 1/V2=n1/n2,则平衡时容器的容积为 2L= L，平衡时各物质的浓度为：- 27 -c(CH4)= = mol/L，c(CO 2)= = mol/L，c(H 2)=c(CO)= = mol/L，则平衡常数 K= = = mol2/ L2=0.1875 mol2/ L2，因此，本题正确答案为：0.1875 mol 2/ L2；（6）该反应在反应时压强是不断增大的，由于 B 是恒压，相对于 A 来说是减小压强，所以B 中的反应会在 A 的基础上正向进行，因此会吸收更多的热量，故选 B。因此，本题
38、正确答案为：B；（7）由图中数据可知，0.9 MPa 时，H 2的物质的量分数65%，CO 物质的量分数10%，则700符合，1.5 MPa 时，H 2的物质的量分数65%，CO 物质的量分数10%，则温度要高于750，低于约 725，矛盾，故 B 正确，ACD 错误，因此，本题正确答案为：B。【点睛】本题考查热化学以及化学反应速率、化学平衡等，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等，弄清图象的含义。本题的难点是（5）小题计算恒温恒压下的平衡常数，要特别注意开始容器的容积为 2L，但由于恒温恒压平衡时体积发生了变化，不能按 2L 计算各物质的浓度，要根据同温同压下，气体的总物质的量之比等于体积比来计算平衡时的体积，再求各物质的浓度，进一步可求得平衡常数。
