1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期 10 月半月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题 3 分）1化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A “84”消毒液具有漂白性 NaClO 与空气中的 CO2反应生成 HClOB 硫酸铁可作净水剂 Fe3 具有较强氧化性，可以杀菌消毒C 水泥水化后硬化为坚硬的块状物 该块状物为碳酸钙D 石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASO
2、2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料3、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NAC.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAD.标准状况下,2.24L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA4、 固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5
3、中含有 5NA个氮氢键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH 5+H2O NH3H2O+H25、下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/m
4、ol(反应热)6、已知:H 2(g)+F2(g) 2HF(g) H=-270 kJmol -1。下列说法正确的是( )A.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270 kJ 热量B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ- 2 -C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D.2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气和 1L 氟气吸收 270kJ 热量7、白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO
5、b kJmol -1、P=O c kJmol -1、O=O d kJmol -1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是( )A.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJmol-18、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9、下列化学反应的离子方程式正确的
6、是( )A.用稀 HNO3溶解 FeS 固体:FeS+2H+=Fe 2+H2SB.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H 2O10.下列叙述正确的是( )向久置于空气中的 NaOH 溶液中加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥 H2、NO 2等气体,但不能干燥 NH3、SO 2等气体 CO 2和 Na2O2反应生成Na2CO3和 O2,SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO
7、3和 O2 足量硫单质与 64 g 铜反应,有 2 mol 电子发生转移 蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B. C. D.11、下列有关设计方案能达到实验目的是（ ）A制备 Fe（OH） 3胶体：向 0.1molL1 FeCl3溶液中加入等体积 0.3molL1 NaOH 溶液B除去 FeCl3溶液中少量 Cu2+：向含有少量 Cu2+的 FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C配制 1mol/LMgSO4溶液：将 12.0gMgSO4固体倒进 100mL 容量瓶中，然后加入 100mL 蒸馏水D确定
8、Na2CO3溶液中是否混有 NaOH：取少量溶液滴加过量 BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色12、某原电池总反应的离子方程式为:2Fe 3+Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池组成是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeCl3溶液B.正极为铁,负极为铁,电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为 CuSO4溶液13、下列叙述错误的是( )- 3 -A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制钥匙上镀铜时,钥匙为阳极,铜盐为电镀液D
9、.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀,这叫牺牲阳极的阴极保护法14、化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )A.电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2B.对外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e - Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - Fe2+15、等质量的三份锌 a、b 和 c,分别加入足量稀硫酸中,a 中同时加入适量 CuSO4溶液,b 中加入适量硫酸钠溶液,c 中不加其他物质。下列各图中表示其产生 H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是(
10、)A B. C. D.16、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池,A1 -空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M n+nO2+2n H2O+4ne-=4M(OH)nD.在 Mg-空气电池中,为防止负极区沉积 Mg
11、(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜17、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn +O2+4OH- 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn-2e - + 4OH- 2Zn(OH)42-D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况)18、已知 Fe3O4可表示成 FeO.Fe2O3,水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2+2S2O32-+O2+4OH- Fe3O4+2S4O62-+O2+
12、 2H2O。下列说法正确的是( )A.O2和 S2O32-是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成 1molFe3O4,转移电子数为 2mol- 4 -C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1D.若有 2molFe2+被氧化,则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol二、填空题（每空 2 分）19、AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 在常温下为黑色固体单质，常温下 C、E、F 都是无色气体。请回答下列问题：(1)C 的固体属于_晶体，F 的化学式是_。(2)A 与 B 反应的化学方程式为_。(3)I 与 BaCl2溶液反应的离子方程式是_。
13、20、磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A 的组成元素为_(用元素符号表示),化学为 _。 (2)溶液 C 可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用_。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL-1),该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。 (4)写出 FG 反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液 G中的主要微粒(不考虑 H2O、H +、K +、I -)_。 21、利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫
14、酸温度;用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度;将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。回答下列问题:（1）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_。A.沿玻璃缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入（2）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是( )A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表:请填写下表中的空白:起始温度 t1/ 终止温度 温度差平均值(t 2-t1)/- 5 -H2SO4 NaOH 平均值 t2/1 26.
15、2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8_近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g),则中和热 H=_(取小数点后一位)。中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是_。A.用滴定管(精量仪器,读数保留到 0.01)取所用酸碱溶液的体积B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量 HCl 溶液的温度计用水
16、洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度22、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请回答下列问题:（1）甲烷燃料电池的负极反应式是_ （2）石墨电极的电极反应式为_ （3）若在标准状况下,有 2.24L 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L;丙装置中阴极上析出的铜的质量为_g（4）某同学利用甲烷燃料电池设计了用电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置(如图丁所示)。若用于制取漂白液,则 a 为电源的_极,电解质溶液最好用_。若用于制取 Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,则阳极选用作电极材料_ - 6
17、 -高三年级第二次化学半月考答案一、选择题（每题 3 分，共 18 题）1-5 ADAAC 6-10 CBCCB 11-15 DACAA 16-18 CCD二、填空题（每空 2 分）19、(1)分子 O 2 (2) C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = (3)SO Ba 2 =BaSO42420、(1)S,Fe Fe 3S4 (2)制印刷电路板 (3)H Fe 3S4+6H+ 3H2S+3Fe 2+S(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液 G,加入过量 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有 S;过滤后取滤液,滴加 H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有 H2SO321、 （1）C (2) D (3) 3.4 -56.8kJ/mol B22、 （1）CH 4 + 10OH- - 8e- CO 2 + 7H2O（2）2Cl -2e-=Cl2（3）4.48；12.8；4（4）饱和氯化钠溶液（或饱和食盐水） ；铁
