1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期 12 月月半考试题一选择题（每题 3 分，共 54 分）1CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是A 光合作用 B 自然降雨 C 化石燃料的燃烧 D 碳酸盐的沉积2食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂 BP 2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B 01 molL 1Fe2(S
2、O4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D 01 molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 34已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是A O 2比 O3稳定，由 O2变 O3 为放热反应B O 3比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应C 等质量的 O2与 O3
3、分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D 将 O2转化为 O3的过程是物理变化5工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是A 该反应的类型为消去反应 B 乙苯的同分异构体共有三种C 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 76下列有关物质的表达式，正确的是( )A 乙炔分子的比例模型： B 溴乙烷的电子式：- 2 -C 2氯丙烷的结构简式：CH 3CHClCH3 D 丙烯的键线式：7下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ）A B C D 8为探究一溴环己烷( )与 NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反
4、应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三种实验方案，其中正确的是 ( )甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和 NaOH，然后再滴入 AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性 KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。A 甲 B 乙 C 丙 D 都不正确9下列说法正确的是A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B 反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 mol H 2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，
5、转移电子的数目小于 66.021023D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快10根据下列图示所得出的结论不正确的是A 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H r(Z) r(Y)B 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强13电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A 溶液中 OH 向电极 a 移动B 反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为
6、45C O 2在电极 b 上发生还原反应 D 负极的电极反应式为：2NH 36e + 6OH =N2+ 6H 2O1425时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa、b 两点: c(X -) 0.01mol/L D溶液体积稀释到 10 倍，HX 溶液的 pH c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将 0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释， 减小D Na 2CO3、NaHCO 3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)18硫酸锶(SrSO 4)在
7、水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是- 5 -A 温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小B 三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后还是饱和溶液22已知水在 25 和 95 时的电离平衡曲线如图所示：二，非选择题（共 4 题，共 46 分）19. （每空 2 分） （1）25 时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积 Kw=_。（3）25 时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液
8、混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若 100 mL pH1=a 的某强酸溶液与 1 mL pH2=b 的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。在曲线 B 对应的温度下，将 pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=5。请分析其原因：_。20 （每空 2 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa 下 n(NH3)、n(H 2)
9、和 n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：- 6 -（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_(填“I” 、 “II”或“”)。（2）关于 t2时刻的说法正确的是_。At 2时该反应达到平衡状态 bt 2时 II 和 III 代表的物质反应速率相同ct 2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为 3:1:2 Dt 2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于 II 所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c” 、 “d”或“g”)；对于 I 所代表的物质，其正反应速率最小的点是_ (填“a” 、 “e”或“f”)。（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至 t3时刻，
10、此时 n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是_(填序号） 。A673 K B273 K C373 K（5）在密闭容器中充入 2 mol N2和 6 mol H2，定条件下建立平衡：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为_kJ。21 （每空 2 分）辉铜矿主要成分 Cu2S,软锰矿主要成分 MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO 2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH 3)4SO4常温稳定，
11、在热水中会分解生成 NH3；MnSO 4H2O 易溶于冷水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算：当离子浓度小于 1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):- 7 -Ksp(Fe(OH)3)=1.010-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.010-20， Ksp(Mn(OH) 2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO 4等。写出该反应的化学方程式_。（2）调 pH 的范围为_。（3）在该工艺中可循环使用的物质是_；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为 。（4）请根据如下图示，将
12、“由碳酸锰经一系列操作获得 MnSO4H2O 晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40，_得到粗产品；_，低温干燥，可得到较纯晶体。22 （每空 2 分）端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。2RCCH RCCCCRH 2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应由苯 A 制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_，1 mol E 与氢气反应，理论上最多消耗氢气_
13、 mol。- 8 -2018 年 11 月 22 日高中化学周测答案一选择题（每题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9C C B C A C D D C10 11 12 13 14 15 16 17 18C D D B A D D B A2非选择题（共 4 道题，共 46 分）19.(1) A； (2)110 12； (3) 10：1； (4) pH 1+pH2=14； (5) HA 为弱酸20. (1) ； (2) CD； (3) g；f； (4) A； (5) 165.96kJ；21.（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O。（2）3pH4。（3）氨气；温度过低，Cu(NH3)4SO4 分解不完全，温度过高，会导致 Cu2(OH)2CO3 分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少。(4) 蒸发结晶，趁热过滤。 用酒精洗涤产品 2-3 次。22. (1) ;苯乙炔 (2) 取代反应;消去反应 (3);10mol
