1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期 9 月月半考试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ni 59第卷（选择题 共 60 分）一单项选择题（共 20 小题，每小题 3 分）1.化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人” 。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
2、2.设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ）A. 2molSO2和 1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NAB. 0.05mol 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.05NAC. O2和 O3的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为 0.2NAD. 5.6gFe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO 4、KH 2PO4、KHPO 4等。已知 H 3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是
3、（ ）A. H3PO2属于二元酸 B. H 3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH 2PO2属于正盐4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大5.下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）A. pH2 的溶液：HCO 3-、Na +、ClO -、NO 3-B. OHc10 6的溶液：Al 3+、N
4、H 4+、Cl -、S 2-C. 水电离出的 c(H+)10 -4 mol/L 的溶液：Na +、K +、SO 42-、CO 32-D. 使石蕊呈红色的溶液：NH 4+、NO 3-、AlO 2-、I -6.一只盛有 CO、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中静止不动，则混合气体中 O2的体积分数是（ ）A. 75% B. 25% C. 50% D. 无法计算7.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL -1，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmolL-1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正
5、确的是( )- 2 -A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL -1B.所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C.36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000)8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 含 0.1molFeI2的溶液中滴加含 0.125molCl2的氯水：2Fe 2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 足量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中：CO 2 + CO32-+ H2O = 2HCO3-C. 向饱和的 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH：Ca 2+ HCO3-+OH-=
6、CaCO3 + H2OD. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl 2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B. 用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C. 用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D. 用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列酸性 H2CO3HClOHCO 3-，下列有关叙述中正确的是（ ）向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO -+CO2+H2O2HC1O+CO 32-向 KI 和 KBr
7、混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向 FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：ClO -+Cl-+2H+Cl 2+H 2OA. B. C. D. 11.下列各项叙述正确的是（ ）氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2为碱性氧化物C 60、C 70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定
8、强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 12.假设 R 元素无同位素,元素 R 原子的质量数为 A,Rm-的核外电子数为 x,则 W gRm-离子所含中子的物质的量为( )A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) molC. (A-x+m) mol D. (A-x-m) mol13.有下列 10 种物质，归类正确的是（ ）铝H 2S 金刚石 氯水 NaOH 固体 BaCO 3固体 氨水 CO 2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: - 3 -C. 电解质: D. 共价化合物: 14.实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2：2KMnO
9、 4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O。下列判断错误的是（ ）A. HCl 既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol15.将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr 2O72-+aFe2+bH+Cr 3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 还原性：Cr 3+SO 2B. 方程式中，a6，b7C. Cr2O72-能将 Na2SO3氧化
10、成 Na2SO4D. 方程式中 W 为 OH-16.R2O8n-在一定条件下可以把 Mn 2+氧化为 MnO 4-，若反应后 R 2O8n-变成 RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R 2O8n-中 R 元素的化合价为（ ）A. +7 B. +6 C. +3 D. +517.草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）A. 装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置 B 主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等
11、,防止草酸进入装置 C 中,干扰 CO2的检验C. 装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳18.3镁铝合金与 100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为（ ）A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D2.5mol/L19.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好
12、完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL20.水溶液 X 中只可能含有 K+、Mg 2+、Al 3+、AlO 2-、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子。某同学对该溶液 X 进行了如下实验;下列判断正确的是( )- 4 -A. 气体甲一定是纯净物B. K+、AlO 2-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D. 凭以上实验能确定 SO42-是否存在于溶液 X 中第卷（非选择题 每空 2 分 共 40 分）21.（10 分）某化学课外活动小组计划使用 NaOH 溶液制取
13、简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的 NaOH 溶液，所贴标签为 4.0 molL-1。（1）这种溶液_升才能与 2.24 L 氯气(标准状况)恰好完全反应。（2）配制 250 mL 4.0 molL-1NaOH 溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹
14、液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平外，还需要_、_。22.（14 分） 二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知：Se2H 2SO4(浓)=2SO 2SeO 22H 2O； 2SO 2SeO 22H 2O=Se2 SO 42-4H 。（1）Se 与浓 H2SO4的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下 22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol。（
15、2）依据反应、判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。（4）SeO 2、KI 和 HNO3发生如下反应：SeO 2KIHNO 3SeI 2KNO 3H 2O，配平上述反应的化学方程式_。23.（8 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K +，Na +、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+、SO 42 、CO 32 、Cl 和 I 取该溶液进行以下实验：- 5 -用 pH 试纸检验，表明溶液为强酸性；另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液有白
16、色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；另取部分原溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色根据上述实验事实回答：（1）该溶液中肯定含有的离子是 .（2）肯定不存在的离子是 （3）不能确定是否存在的离子是 ,若要确定其中的阳离子可采用的方法为 24.（8 分）碱式氧化镍NiO（OH）可用作镍氢电池的正极材料工业上以含镍（Ni 2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：（1）加入 Na2CO3溶液时，确认 Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 （2）实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （3）写出在空气中加热 Ni（OH） 2制
17、取 NiO（OH）的化学方程式： （4）若加热不充分，制得的 NiO（OH）样品中会混有 Ni（OH） 2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取 2.00g 样品溶于稀硫酸，加入 100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至 100mL 后取出 20.00mL，用 0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去 KMnO4标准溶液 20.00mL试通过计算确定 NiO（OH）的质量分数为 测定过程中涉及反应如下：NiO（OH）+Fe 2+3H+Ni 2+Fe3+2H2O5Fe2+MnO4 +8H+5Fe 3+Mn2+4H2O-
18、6 -高三化学半月考答案第卷（单选，每题 3 分，共 60 分）1-5CDDDC 6-10CCABA 11-15DCDBC 16-20AABAB第卷（填空，每空 2 分）21. (1) 0.05(2) 40.0g ； abdcfe ； 250mL 容量瓶 ； 胶头滴管22. (1) 浓硫酸 ； 硒 ； 硫 ； 2 (2) 浓硫酸二氧化硒二氧化硫(3) (4) SeO24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O23(1)I 、NH 4+、Ba 2+；(2)SO42 、CO 32 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+；(3)K+、Na +、Cl ；焰色反应24. （1）静置，在上层清液中继续滴加 12 滴 Na2CO3溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明 Ni2+已经完全沉淀；（2）漏斗；（3）4Ni（OH） 2+O2 4 NiO（OH）+2H 2O；（4）NiO（OH）的质量分数为 92.0%
