1、1河北省永年县一中 2017-2018 学年高二化学上学期开学考试试题注意：1.本试卷分 I 卷 II 卷，时间 90 分钟，满分 100 分2.可能用到的相对原子质量：H1，C12, N14，O16，Al27，Cu64，Ca-40第 I 卷（选择题，共 40 分）一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 20 题，每题 2 分,共 40 分）1. 2016 年 10 月 5 日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是( )A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装
2、分子材料B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D.化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子2. 20 世纪 80 年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60最具代表性。图中所示为 n 个 C60连接而成的物质 X 。下列有关说法不正确的是( )A.X 难溶于水，可以与氧气反应生成 C02 B.该物质是一种新型的化合物C.X 是碳的一种同素异形体 D.X 的摩尔质量为 720ngmol-13. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状
3、况下均产生5.6L 气体，则两份铝片的质量之比为( )A.一定为 1:1 B.可能为 2:3 C.一定为 3:2 D.可能为 1:64. 下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 IA 族的所有元素5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )A次氯酸的结构式为：HClO BOH 表示羟基CN 2的电子式： D聚乙烯可以发生加成反应26.能够用健能解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘呈固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，
4、硫酸难挥发7. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )Aa 是一种活泼的非金属元素Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳定Db 元素的最高化合物为7 价。8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Na 、K 、HCO 3-、NO 3- B.NH4 、A1 3 、SO 42-、NO 3-C.K 、SO 32-、NH 4 、NO 3- D.NH4+、Na +、NO 3-、SiO 32-9. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2 的混合物 22.4L，
5、所含有的分子数为 NAB.在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC.常温常压下， 1mol Cl 2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为 2NAD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO CO 2H 2OBH 2SO4溶液与 Ba（OH） 2溶液反应：Ba2 OH H SO 42 BaSO 4H 2OC将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 2Na CuD将 Cl2通入水中：Cl 2H 2O2H Cl ClO 11. 把 L 含
6、硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 mol 烧碱刚好把 NH3全部赶a b出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 molBaCl2，则原溶液中 （NO ）为（ ）cc3A molL1 B mol11cb a4C molL 1 D molL1a2 b12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1molL1 AlCl3溶液中加过量的 6molL1 NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶ab c 3液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe3 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新
7、制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象 D检验卤代烃中的卤原子：先加入 NaOH 溶液加热，再滴入 AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色13. 固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2CO22eCOO 2C总反应可表示为：H2OCO 2 H2COO 2= = = =通 电 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1114. 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（ ）A配置溶液B实验室制乙烯C制备 Fe（OH） 2D制备与收集
8、氨气15. 一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成 nmolA2，同时生成 2nmolABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中的总压强不随时间变化而变化16. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子17. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与 H2发生加成
9、反应，说明二者所含碳碳键相同4C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物18下列离子检验的方法正确的是A向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42B向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO32C向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有 NH4+D向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有 Fe219. 一定条件下，对于可逆反应：X
10、(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c 2、c 3（均不为零） ，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 mol L 1 ，则下列判断正确的是（ ）Ac 1c 213B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率之比为 1：3 Dc 1的取值范围为 0.04 molL1 c 10.14 molL 120. 将 Cl2通入 200mL0.5molL1 氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量之比是 12，则通入的Cl2
11、在标准状况下的体积为A0.56L B1.68L C2.24L D1.12L第 II 卷（非选择题，共 60 分）21 （9 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 ，Ca并含有 3.5%（质量分数） aO（1） 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，DCa的沸点比 A 与 形成的化合物 E 的沸点 （填“高”或“低” ）Si（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO + Fe342CaPO（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰NH绿色，最后变成红褐色 .则金属 M 为_ _（填元素符号）
12、；检测溶液中含有n(O)的方法是 n+M（4）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. （标准状况） ，在此溶液中通入适25量的 ，最多能得到 g2CO3CaO22.（7 分）X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系：（1）若 X 单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则 Y 转化为 Z 的化学方程式_ _，Z 的晶体类型 晶体。（2）若 X 为一种金属的氯化物，Y 是一种常见的两性氢氧化物，W 为化工常用的强碱，写出 Y 与 W 反应的离子方程式_ _。（3）若 X 是一种活泼的金属单质，Z 是一种淡黄色的化合物，Z 的化学式 ，则 Z 转化为 W 的化学方程式_ 。23.
13、 （11 分）工业上，向 500左右的铁屑中通入 Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器 a 的名称为_，装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ _，为保持装置 C 为无水环境，装置 B 中加入的试剂是_。（2）实验步骤：如图连接装置后，先_ _（填实验操作） ，再点燃 处的酒精灯。 （填 A 或 C）（3）装置 D 的作用是_ ，_ _。（4）甲同学认为进入装置 C 的气体中混有 HCl，应在装置 B 前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去 HCl，理由为_ _。24. （11 分）现有 A、B、C、D、E、
14、F 六种短周期元素，原子序数依次增大已知 A 与D、C 与 E 分别同主族，D、E、F 同周期；A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相6等，A 与 C 形成的化合物常温下均为液态，A 分别与 E、F 形成的气体分子电子总数相等请回答下列问题：（1）元素 B 在周期表中的位置是_ _，元素 D 的原子结构示意图为_ _ _（2）A 2C 比 A2E 沸点高的原因是_ _（3）在一定条件下，A、C 的单质和 A、C、D 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_ _，负极的电极反应式为_ _，该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_（填“增大” 、 “减小”或“
15、不变” ） （4）化合物 B2A4和 B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染1mol B 2A4与 B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为_ _25. （10 分）从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12:1，B 的相对分子质量为 78。回答下列问题：（1）A 的电子式_ _，B 的结构简式_ _。（2）与 A 相邻的同系物 C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_ _，反应类型：_。（3）在碘水中加入 B 振荡静置后的现象_ _。（4）B 与浓硫酸和浓硝酸在 5060反应的化学反应方程式：_ _，反应类型：_。（5）等质量的 A、B 完全燃烧时消耗 O2的物质的量_(填 AB、AB （1 分） 26.（ （6 分）（1）醛基（1 分） （2）CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O（2 分） 酯化反应或取代反应(1 分)（3） （2 分） 27.（6 分） （1） （0.05a-0.3） （2）1 （每空 3 分）
