1、1河北省邯郸市永年县一中 2017-2018 学年高二化学上学期 9 月第二次半月考试题注意：1.本试卷分 I 卷 II 卷，时间 90 分钟，满分 100 分2.可能用到的相对原子质量：H1，C12, N14，O16，Al27，Cu64，Ca-40第 I 卷（选择题，共 40 分）一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 20 题，每题 2 分,共 40 分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 Mg
2、Cl2饱和溶液，可制得金属镁2. 如图是反应 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是( ) A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol 1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化3. 下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH6OH 6e =CO25H 2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼
3、铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( ) A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB.H2(g)的燃烧热 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)反应的 H571.6 kJmol12C放热反应比吸热反应容易发生D1 mol
4、 丙烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热6.对于：2C 4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5800 kJmol1 的叙述错误的是( )A该反应的反应热为 H5800 kJmol1，是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa 下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol17. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上
5、会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动8. 下列说法不正确的是( )A增大浓度能增大单位体积活化分子数 B升高温度增大了活化分子百分数C活化分子的碰撞为有效碰撞 D增大压强能提高活化分子的浓度9. 把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成 0.2 mol W，若测得以 I 的浓度变化表
6、示的平均反应速率为 0.01 molL1 min1 ，则化学反应方程式中的 n 值为( ) A4 B3 C2 D110. 下列方法对 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A加入 SO3 B容积不变，充入 N2C压强不变，充入 N2 D降低温度11.根据下列热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1H 2(g)O 2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol 1CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H3870.3 kJmol 1可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3CO
7、OH(l)的反应热为( )A H244.1 kJmol 1 B H488.3 kJmol 1C H996.6 kJmol 1 D H996.6 kJmol 112. 某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置，如下图所示，通电后，B 极表面有气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是( )A电源 a 是负极B电解质溶液一定是 NaOH 溶液CA、B 两端都必须用铁做电极DB 极附近溶液 pH 增大13. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡3量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热( H)，化学反应的 H
8、等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能：化学键 CH CF HF FF键能/kJmol1 414 489 565 155根据键能数据估算反应 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H 为( )A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol114. 已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol 1现有 CO、H 2、CO 2组成的混合气体 67.2L(标准状况)，经完全
9、燃烧后放出的总热量为 710.0 kJ，并生成 18 g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为( )A80% B50% C60% D20%15. 在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经 5 min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 molL1 。下列叙述中不正确的是( )A在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL1 min1B5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 molL1C该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 m
10、in 时容器内气体总的物质的量为 3 mol16. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( )A.负极反应式为 Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为 Ag+e- AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H217. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是( )A燃料电池工作时，正极反应为 O22H 2O4e =4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下，a
11、极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等18. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的4一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是( )A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉 b 腐蚀最严重D实验结束时，铁钉 c 几乎没有被腐蚀19. 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为负极：Li xC6 xe =C6 xLi (LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极：Li 1 xMnO
12、2 xLi xe =LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)下列有关说法不正确的是( )A该电池的反应式为 Li1 xMnO2Li xC6=LiMnO2C 6BK 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应CK 与 N 相接时，Li 由 A 极区迁移到 B 极区D在整个充、放电过程中至少存在 3 种形式的能量转化20.某节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是( )A绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素B绿
13、色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁C此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性第 II 卷（非选择题，共 60 分）21.（9 分）已知下列热化学方程式：H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1回答下列各问题：(1) C 的燃烧热为_ _。(2)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_ _。(3)CO
14、 的燃烧热为_；其热化学方程式为_ _。22.（12 分）(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 热量，反应方程式是52H2(g)O 2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“” 、 “”或“”)572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中两点_。(2)FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol 1 ；H2O(g)=H2
15、O(l) H244 kJmol 1 ；2SO2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol 1则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是_ _(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2C(s)O 2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H 2O(g)O 2(g)6N 2(g)的 H 为 （用 H1 、 H2 、 H3表示） 。23.（8 分）在容积为 2 L 的密闭容器中进行如
16、下反应：A(g)2B(g) 3C(g) nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 molL1 min1 。计算：(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为_。(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_。(3)化学方程式中 n 值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)5 molL 1 min1 v(B)6 molL 1 min1 v(C)4.5 molL 1 min1 v(D)8 molL 1 min1其中反应速率最快的是_(填编号)。
17、24.（10 分） 某同学拟选用下列实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：6(1)你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：_。(3)现取 6.5 g(足量)锌置于锥形瓶中，共加入 1 molL1 稀硫酸 100 mL 充分反应后，5 min 末测得量筒中水的体积为 672 mL(已换算为标准状况)，则该反应在 5 min 内用 H 浓度变化表示的平均反应速率为_ _。(不考虑溶液
18、体积变化和固体体积)（4）比较该反应化学反应速率大小的方法（写两种）25. （8 分）在 20 L 恒容的密闭容器中，加入 3 mol SO3(g)和 1 mol 氧气，在某温度下进行反应，反应至 4 min 时，氧气的浓度为 0.06 molL1 ，当反应至 8 min 时，反应到达平衡。 (1)04 min 内生成 O2的平均速率：v(O2)_ _ 。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式为_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再
19、改变 v 正 (SO3)2 v 逆 (O2) n(SO3) n(O2) n(SO2)212（4）反应到达平衡时，SO 2的体积分数是 。26. （13 分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡7或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷 C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热 569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为 _ _ _ _ _。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解质
20、溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为 H22NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)Cu2O 是一种半导体材料，可通过如图所示 的电解装置制取，电解总反应式为 2CuH 2O Cu2OH 2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有 1 mol H2被消耗时，Cu 2O 的理论产量为_g。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中已发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常在船体上镀上锌块，或与电源的 极相连。8高二暑假质检（化学）一选择题（每题
21、只有一个答案，每题 2 分，共 40 分）1-5 DDACB 610 DDCDB1115 BDABD 1620 BCBCB21. （9 分）(1) 393.5 kJmol 1 （2 分）(2) 1 429.0 kJ （2 分）(3)283.0 kJmol 1 （2 分）CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 1 （3 分）1222.（12 分）(1)小于 热值高、无污染（每空 2 分）(2)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1 （3 分）(3)12 H35 H22 H1 （3 分）23.（8 分） （1）.1.5 molL 1 (2)
22、0.2 molL1 min1 (3) 2 （4）（每空 2 分）24. （10 分）(1)E D F (2)锥形瓶中气体压强增大 (3) 0.12 molL1 min1（4）测定相同时间收集氢气的体积多少测定收集相同体积氢气所用时间的多少测定相同质量锌块完全溶解需要的时间测定相同时间硫酸浓度的变化25.（8 分）(1)0.0025 molL 1 min1(2)2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)(3)（4） 40% （每空 2 分）26.（13 分）（1）C 8H18(l)O 2(g)=8CO2(g)9H 2O(g) H5 121.9 kJmol 1 （3 分）（2）增大 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH （3）2H 2e =H2 144（4） 吸氧，负 （其余每空 2 分）
