1、12019 届河南省新乡市第一中学高三化学一轮复习测试卷(七)注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题
2、 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4在医学上用做钡餐,Ba 2+对人体无毒C 14C 可用于文物的年代鉴定, 14C 与 12C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL 1 NaHSO3溶液中含有 H+的数目为 NA个
3、B常温常压下，等质量的 CO2和 N2O 的气体体积相等C60g 组成为 C2H4O2的有机物含 CH 键数目一定为 3NA个D25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有的 H+数目为 0.1NA3下列有关各实验的叙述中正确的是 A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 CO2B进行 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO、NO 2等气体的收集C当 X 选用苯时可进行 NH3或 HCl 的吸收，并防止倒吸D可用于 NH3的干燥，收集并吸收多余 NH34下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都处于
4、同一平面D 、 、 互为同系物5短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，元素 c 的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是A单质的佛点:acCb、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 Db、c 可形成离子化合物 b2c2。6如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B电池的总反应式为 MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl C放电过程中 OH 移向负极D酸性电解质的镁过氧化氢燃料电池正极反应为：H 2O22H 2e =2H2O725时，0.
5、1 mol Na 2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 Ab 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32 )+c(OH )+c(Cl )B随 pH 增大，c(CO 32 )/c(HCO3 )数值先减小后增大C25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=106D溶液呈中性时：c(HCO 3 )c(Cl )c(CO32 )二、实验题8硫代硫酸钠(Na 2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号
6、考场号 座位号 2某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(1)a 处可用来检验 I 中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。(2)加热 I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是 Cu2O可能是 CuO；可能是 CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_(填化学式)。(3)II 中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的 SO2不能过量，可能的原因是_。(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度
7、，该小组称取 5.0g 产品配成 250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入 25.00mL 0.01molL1 的 KIO3溶液，再加入过量的 KI 溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的 Na2S2O3溶液滴定，发生反应 I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 ，当达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，则该产品的纯度是_(保留 3 个有效数字)。(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在 I 上_；在 I、II 之间增加_。三、综合题9根据题意完成下列问题：(1)工业上利用 CO 和水蒸气
8、在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol已知：2H 2 (g) + O2 (g) =2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：_。(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究 NO x、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO 2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL 1时间/
9、minNO N2 CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017则从反应开始到 20min 时，以 NO 表示的平均反应速率= _，该温度下该反应的平衡常数 K_(保留两位小数)30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_(写一条即可)。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO) 正 =v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间
10、内生成 nmolCO2的同时生成 2nmolNO(3)利用 Fe2+、Fe 3+的催化作用，常温下将 SO2转化为 SO42 ， 而实现 SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H 2SO4)。已知，含 SO2的废气通入含 Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe 3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将 SO2转化为重要的化工原料。3若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极反应式为_，电池总反应式为_。10钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和
11、无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有_。(写一种)(2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_(写化学式)。(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，则废渣成分的化学式为_。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO 42 )=0.40mol/L，c(SO 42 )=0.04mol/L。“结晶”前需先除去 SO42 ，方法是加入 Ba(OH)2固体。
12、假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 SO42 完全沉淀(c(SO 42 )1.010 5 mol/L)时，BaMoO 4是否会析出？_。(请计算说明)已知：Ksp(BaSO4)=1.11010 ，Ksp(BaMoO 4)=4.0108 (6)钼精矿在碱性条件下，加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO42 生成，该反应的离子方程式为_。四、填空题11(化学物质结构与性质)氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态 15N 原子的 p 能级上存在_个自旋方向相同的电子；CN 中 键与 键数目之比为_。(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN 2)的组成元素中第一
13、电离能最小的是_(填名称)。(3)化合物(CH 3)3N 能溶于水，其原因是_，(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。(4)阳离子(CH 3)3NH+和阴离子 A 按个数比 4:1 组成化合物，阴离子 A 的结构如下图所示，则s 原子的杂化轨道类型是_，阴离子 A 的化学式为_。(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为 a cm，则立方氮化硼的密度是_gcm 3 (只要求列算式，阿伏加德罗常数用 NA表示)。五、推断题12光刻胶的一种合成路线如下：已知：I.II.4III.RCOOH+CH C
14、H RCOOCH=CH2回答下列问题(1)A 的名称是_。C 中含氧官能团的结构简式是_。CD 的反应类型是_。(2)B 和银氨溶液反应的离子方程式为_。(3)D+G光刻胶的化学方程式为_。 (4)T 是 C 的同分异构体，T 具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴的四氯化碳溶液褪色；属于芳香族化合物。则 T 的结构有_种。其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 11222 的结构简式为_(任写一种)。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下：CH 2=CH2
15、 CH3CH2Br CH3CH2OH)_ _2019 届 河 南 省 新 乡 市 第 一 中 学高 三 化 学 一 轮 复 习 测 试 卷 (七 )化 学 答 案参考答案1D【解析】试题分析：A、煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，A 错误；B、BaSO 4在医学上用作钡餐，钡是重金属，Ba 2+对人体有毒，B 错误；C、 14C 可用于文物的年代鉴定, 14C 与 13C 互为同位素，C 错误；D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体，D 正确，答案选 D。考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2B【解析】A、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L 0.1mo
16、lL 1 NaHSO3溶液中含有 H+的数目小于 NA个，故 A 错误；B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的 CO2和 N2O 的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积相等，故 B 正确；C、依据 n= 计算物质的量= =1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol3N A=3NA个，分子结构6060/为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为 4NA，故 C 错误；D.未告知溶液的体积，无法计算 pH=1 的H3PO4溶液中含有的 H+数目，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的易错点为 C，需要要注意同分异构现象。3
17、D【解析】A、蔗糖与浓硫酸反应还可生成 SO2，SO 2与品红作用生成无色不稳定物质，SO 2能否被品红溶液全部吸收，也不确定，都会导致进入澄清石灰水的气体中含有 SO2，而 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故 A 错误；B、这是排空气收集气体的装置，但 NO 能与空气中的氧气反应，故 B 不正确；C、苯的密度比水的小，应在水的上面，故 C 错误；D、氨气是碱性气体，故用碱石灰干燥，氨气密度比空气的小，可用向上排空气法收集，又氨气极易溶于水，因此要用倒置漏斗防止倒吸，故 D 正确。本题正确答案选 D。点睛：如 SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO 能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些
18、似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选 C；还有装置，在收集气体时，是 a 进 b 出、还是 b 进 a 出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。4C【解析】A. 聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物、苯分子中不含碳碳双键，故 A 错误；B. 油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故 B 错误；C. 氯苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故 C 正确；D. 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物， 、 、 结构不同，不符合同系物概念，故 D 错误；答案：C。点睛：明确各类物质价键关系。如乙烯含有碳碳双键，
19、聚乙烯中不含碳碳双键，苯分子中的键是一种特殊的共价键，不属于碳碳双键。5B【解析】本题考查元素周期律。分析：由题意，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，则 a 为 C 元素；元素 c 的最高正化合价为+2 价，可知元素 c 位于周期表A 族，又 a、b、c、d 的原子序数依次增大，则 c 为 Mg 元素；b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，则 b 为 N 元素、d 为 Cl 元素，由以上分析可知 a为 C 元素、b 为 N 元素、c 为 Mg 元素、d 为 Cl 元素。详解：a 为 C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A 错误；氯离子核外有 3
20、 个电子层，镁离子核外有 2 个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B 正确；d 为 Cl 元素，其氧化物对应的水化物可能为 HClO，HClO 为弱酸， C 错误；b 为 N 元素、c 为 Mg 元素 ，N 元素和 Mg 元素可形成离子化合物 Mg3N2， D 错误。故选 B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。6A【解析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO +H2O=Mg(OH)2+Cl ，原电池放电时，电解
21、质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A负极发生氧化反应，故 A 错误；B负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为 Mg+ClO +H2O=Mg(OH)2+Cl ，故 B 正确；C原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 C 正确；D. 酸性电解质的镁过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H 2O22H 2e =2H2O，故 D 正确；故选 A。7C【解析】A、由图解可知，b 点时 pH10，且 c(CO32 )=c(HCO3 )，即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为 NaCl、Na 2CO3与 Na HCO3，根据电荷守恒可得
22、：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32 )+ c(HCO3 )+c(OH )+c(Cl )，或者 c(Na+)+c(H+)=3c(CO32 )+c(OH )+c(Cl )，所以 A 错误；B、由图象知，从pH8 开始，c(CO 32 )逐渐增大，c(HCO 3 )逐渐减小，所以 数值增大，故 B 错误；C、由 a点可知，当 pH=6 时，即 c(H+)=106 mol/L，c(H 2CO3)= c(HCO3 )=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为 H2CO3 H HCO 3 ，则 Ka1= =106 mol/L，(+)(3)(23) =0.02/106/0.02/故 C 正确；
23、D、当溶液呈中性时，发生的反应为Na 2CO3HCl=NaClNaHCO 3和NaHCO 3HCl=NaClCO 2H 2O，在反应中，生成的 NaCl 和 NaHCO3浓度相等，在反应中，生成的 NaHCO3又消耗一部分，所以 c(NaCl)c(NaHCO3)，即 c(Cl)c(HCO3)，所以 D 错误。本题正确答案为 C。点睛：识别图象中点、线、交点的意义是解图象题的前提和关键，如 D 选项，要明确溶液呈中性时发生了哪些反应；而 B 选项，要确定 c(CO32 )和 c(HCO3 )的变化趋势，就要在二者的共存区域内分析，只能分析 pH8 的区域。8品红溶液(或其他合理答案) 旋转手柄使
24、铜丝螺旋部分与液面脱离 CuS 和 CuO 的化合物 Cu 2O 为红色固体 CuS、CuO 2Na 2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 过量 SO2使溶液呈酸性，Na 2S2O3遇酸易分解 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O 59.3% 在双球管支管口处增加一赶气装置 安全瓶(或缓冲瓶) 【解析】(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a 处可用来检验 I 中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离，故答案为：品红溶液；
25、旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；(2)加热 I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成+1 价或+2 价的铜，黑色生成物可能是：可能是 Cu2O、可能是CuO；可能是 CuS、CuS 和 CuO 的化合物，乙同学提出假设一定不成立，因为 Cu2O 为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色物质不溶，说明还含有 CuS，因此黑色物质的组成为 CuS、CuO 的混合物，故答案为：CuS 和 CuO 的化合物；Cu 2O 为红色固体；CuS、CuO；(3)根据流程图，Na 2S、Na 2CO3和 SO2
26、在 II 中发生反应生成 Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2，Na 2S2O3遇酸易分解，因此实验中通入的 SO2不能过量，故答案为：2Na 2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2；过量 SO2使溶液呈酸性，Na 2S2O3遇酸易分解；(4)在锥形瓶中加入 25mL 0.0lmolL1 KIO3溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应：5I +IO3 +6H+3I 2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32 2I +S4O62
27、 ，则可得关系式：IO 3 6S 2O32 ，1mol 6mol 0.025L0.0lmolL1 n(S2O32 )则 n(S2O32 )=0.0015mol，所以 250mL 硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为 0.0015mol=0.01875mol，则硫代硫酸钠的质量为 0.01875mol158g/mol=2.96g，则该产品的纯度是25020100%=59.3%，故答案为：5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O；59.3%；2.965(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在在双球管支管口处增加一个赶气装置，使生成的二氧化硫赶出；在 I、II 之间增加安全
28、瓶(或缓冲瓶)，以防止倒吸，故答案为：在双球管支管口处增加一个赶气装置；安全瓶(或缓冲瓶)。92CO(g) + O 2 (g)=CO2(g) H566 kJ/mol 0.003mol/(L min) 0.56 减小CO2的浓度 AD 2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+ SO22H 2O2e SO 42 4H 2SO2O 22H 2O2H 2SO4或 2SO2O 22H 2O4H 2SO 42 【解析】【分析】(1)由CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，根据
29、盖斯定律， 2+可得：2CO(g) + O 2 (g)= CO2(g)；(2)根据速率公式计算速率；通过表中数据可以知道，反应进行到 2030 分钟时达到平衡状态，则 K= ；(2)(2)2()根据表中 3040 分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分 CO2；A.碳是固体，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明各组成含量保持不变，即已达平衡；B、2v(NO) 正 =v(N2)逆 ，说明正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡；C、该反应，反应前后气体分子数不变，所以当容器中气体的压强保持不变，不能说明反应已达平衡；D、单位时间内生成 nmolCO2的同时生成 2n
30、molNO，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应已达平衡； (3) SO2转化为 SO42 ，该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根；(4)SO2O 2H 2SO4形成燃料电池，通 O2的电极为正极发生还原反应，同 SO2的电极为负极发生氧化反应，书写电极反应式按照先总后分的顺序，先写出总的原电池方程式，然后写出正极的电极反应式，用总方程式减去正极反应式就是负极的电极反应式。【详解】(1)由CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJ/mol2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，根据盖斯定
31、律， 2+可得：2CO(g) + O 2 (g)= CO2(g) H566 kJ/mol；因此，本题正确答案是：2CO(g) + O 2 (g)= CO2(g) H566 kJ/mol； (2) = = =0.003mol/(L min)；0.100 0.040/20 反应进行到 2030 分钟时达到平衡状态，则K= = =0.56；(2)(2)2()0.030/0.030/0.0402根据表中 3040 分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分 CO2；A.碳是固体，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明各组成含量保持不变，即已达平衡,故 A 正确；B、2v(NO) 正 =v
32、(N2)逆 ，说明正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡，故 B 错误；C、该反应，反应前后气体分子数不变，所以当容器中气体的压强保持不变，不能说明反应已达平衡，故 C 错误；D、单位时间内生成 nmolCO2的同时生成 2nmolNO，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故 D 正确； 因此，本题正确答案是：0.003mol/(L.min)； 0.56；减小 CO2的浓度； AD；(3) SO2转化为 SO42 ，该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe 3+ +
33、 2H2O，则另一反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+；因此，本题正确答案是：2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42+4H+；(4)原电池总方程式为 2SO2O 22H 2O2H 2SO4，正极的电极反应式为 O2+4H+4e =2H2O，用总的减去正极的电极反应式得负极电极反应式为 SO22H 2O2e SO 42 4H ，因此，本题正确答案是：SO 22H 2O2e SO 42 4H ；2SO 2O 22H 2O2H 2SO4或 2SO2O 22H 2O4H 2SO 42 。10粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) 2MoS 2+7O2 2Mo
34、O3+4SO2 MoO3、SO 2 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 PbS 当 c(SO42 )=1.0105 mol/L，c(Ba 2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42 )=1.11010 /1.0105 =1.1105 mol/L，c(Ba 2+)c(MoO42 )=1.1105 0.40=4.4106 4.0108 ，所以会析出 BaMoO4沉淀 MoS2+9ClO+6OH=MoO42 +9Cl+2SO42 +3H2O 【解析】(1)为了提高矿石的利用率，最常用的方法是将矿石粉碎，或者通入过量的空气；(2)根据流程图和(2)中信息可写出反应的化学方程式为：2MoS
35、2 +7O2 2MoO3 +4SO2 由化合价变化情况分析可知，氧化产物为 MoO3和 SO 2；(3)由流程图可知 Na2CO3的加入与焙烧后的产物即 MoO3作用生成 CO2，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO 3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2；(4)当加入的沉淀剂为 Na2S 时，重金属离子即 Pb2+则生成 PbS 废渣而除去；(5)当 SO42 完全沉淀，即 c(SO42 )=1.0105 mol/L 时，由 Ksp(BaSO4)= 1.11010 ，求出c(Ba2+)
36、=Ksp(BaSO4)/c(SO42 )=1.11010 /1.0105 =1.1105 mol/L，此时 c(Ba2+)c(MoO42 )=1.1105 0.40 =4.4106 Ksp(BaMoO4)=4.0108 ，所以有 BaMoO4沉淀析出；(6)由题目叙述可知，反应物为钼精矿(MoS 2)、碱和 NaClO，生成物为钼酸钠和硫酸钠，结合化合价升降规律可知还有氯化钠生成，所以反应的离子方程式为 MoS2+9ClO+6OH MoO42 +9Cl+2 SO42 +3H2O。点睛：陌生的化学方程式的书写在工艺流程题中常常出现，如(3)和(6)，要认真分析流程图中箭头的含义，加入了什么物质，
37、生成了什么物质，要着眼全局，就能写出正确反应方程式。113 1: 2 钙 (CH 3)3N 为极性分子且能与水分子形成氢键 配位键 sp 3 Ge4S104 4 100/(a3NA) 【解析】(1)S 电子云的形状为球形；N 原子的电子排布式为 1s22s22p3，轨道表示式为：，则 p 能级轨道上存在 3 个自旋方向相同的电子；CN 与 N2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则 CN 离子中存在碳氮三键，则离子中 键与 键数目之比为 1: 2；(2)由于非金属性 NCCa，故第一电离能 CaCN，则第一电离能最小的是钙；(3)(CH3)3N 为结
38、构不对称的极性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以(CH 3)3N 在水中溶解性增强；化合物(CH 3)3N 与盐酸反应生成(CH 3)3 NH+，该过程新生成的化学键为(CH 3)3N 中氮原子与氢离子形成配位键；(4)S 原子的最外层电子数为 6，由图可知 S 原子形成 2 个共价键，则阴离子 A 中 S 原子含有 2个成键电子对和 2 个孤电子对，即其价层电子对数为 4，属于 sp3杂化；阴离子 A 中含有 4 个 Ge和 10 个 S，其中 4 个 S 只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成 8 电子稳定结构，则 A离子带有 4 个负电荷，即离子的化学
39、式为Ge 4S104 ；(5)晶胞中 N 原子位于顶点和面心上，则原子数目=8 +6 =4，B 原子位于晶胞内，则原子数目为 4，故氮化硼的化学式为 BN；由晶胞结构可知，B 原子位于 4 个 N 原子形成的四面体的中心位置，故 B 原子填充 N 原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为 a3cm3，根据晶胞密度 = 。12苯甲醛 羧基 取代反应 CH=CHCHO+2Ag(NH 3)2+2OH CH=CHCOO +2Ag+NH 4+3NH3+H2O 5 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH CH3CH2CH2COOH 【解析】根据各物质的转化
40、关系，A 发生信息中的反应生成 B，B 发生氧化反应生成 C，C 发生取代反应生成 D，根据 D 的结构简式可知，C 为 ，B 为 ，A 为，根据信息 结合 E 的分子式可知，羧酸 X 为 CH3COOH，E 为 CH3COOCH=CH2，E 发生加聚反应生成 F 为 ，F 发生取代生成 G，G 与 D 发生取代反应生成光刻胶为。(1)根据上面的分析可知，A 为 ，A 的名称是苯甲醛，C 为 ，C 中所含含氧官能团是羧基，CD 的反应类型是取代反应，故答案为：苯甲醛；羧基；取代反应；(2) B 为 ，和银氨溶液反应的离子方程式为 CH=CHCHO+2Ag(NH 3)2+2OH CH=CHCOO
41、 +2Ag+NH 4+3NH3+H2O，故答案为： CH=CHCHO+2Ag(NH 3)2+2OHCH=CHCOO +2Ag+NH 4+3NH3+H2O；(3)根据上面的分析可知，D+G光刻胶的化学方程式为，故答案为：；(4)C 为 ，T 是 C 的同分异构体，T 具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应，说明有甲酸某酯，能使溴水褪色，说明有碳碳双键，属于芳香族化合物，说明有苯环，则符合条件的结构为苯环上连有 HCOOCH=CH、或 HCOOC(=CH2)，或苯环上连有两个基团为 HCOO、CH=CH 2，有 3 种结构，所以共有 5 种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 1：1
42、：2：2：2 的结构简式为 ，故答案为：5；(5)以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2COOH，将 CH3CH2OH 氧化成 CH3CHO，CH 3CHO 在稀氢氧化钠的条件下生成 CH3CH=CHCHO，与氢气加成得 CH3CH2CH2CH2OH，再将 CH3CH2CH2CH2OH 氧化成CH3CH2CH2COOH，合成路线为 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH CH3CH2CH2COOH，故答案为：CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH CH3CH2CH2COOH。点睛：本题考查有机物的推断与合成，根据 G、D 的结构简式进行推断，注意对题目信息的应用，熟练掌握官能团的性质与转化，(5)中的有机合成路线的设计为本题难点。
