1、- 1 -龙泉中学 2019届高三年级 12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.57化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是 ASO 2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等 B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物 D钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少 8N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A18g D 2O含有的电子数为 10 NA BS 2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2
2、NA C12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D在标准状况下，22.4L SO 3所含分子数目为 NA9下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的 所选玻璃仪器A 分离苯和四氯化碳的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 烧杯、玻璃棒、温度计D 配制 480mL 0.5mol/L CuSO4溶液 烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶、胶头滴管10甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法不正确的是 A
3、若甲为单质，乙为 O2，且甲可以与 NaOH溶液反应放出 H2，则丙不一定是两性氧化物 B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲 D若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色- 2 -11美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了 2008年诺贝尔化学奖。经研究发现 GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关 GFP的说法中正确的是 A该有机物属于芳香烃 B该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C1mol 该有机物分子中含有
4、 7mol碳碳双键 D该有机物所有原子都有可能共平面12如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为 Na和 S)，则下列说法中正确的是 A放电时石墨 b上发生的反应为： 2Na xS2e Na2Sx B充电时石墨 a与外接电源正极相连 C可将装置中的固体电解质改成 NaCl溶液D放电时，电子由石墨 b经固体电解质向石墨 a迁移13 常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L的 KCl、K 2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag 2C2O4)的数量级为 10-7 Bn 点表示 AgCl的不饱和溶液CAg
5、2C2O4+2Cl- 2AgCl+C2O42-的平衡常数为10904 D向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 Ag 2C2O4沉淀26 （15 分）无水 SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点 239.1)和氯气反应制备无水 SnCl 4的装置如图所示- 3 -已知：无水 SnCl4是无色易流动的液体， 熔点33，沸点 114.1，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：（1）仪器 Q的名称是 。实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃 处。 （2）干燥管的作用是 。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是 (填化学式) 。（
6、3）装置采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置中盛放的试剂名称为 。若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为 (写一个)。 （5）若收集的 SnCl4产品中溶有 Cl2,则可采取下列 (填字母)措施加以除去。A加 NaOH溶液萃取、分液 B加入足量 Sn，再加热蒸馏 C加入 KI冷凝过滤 （6）发生装置中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是 。27 （14 分）以铬铁矿(主要成分为 FeO和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知: i 常温下，N
7、aBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42 。 - 4 -ii回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）步骤加的试剂为 ，此时溶液 pH要调到 5的目的 。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液 H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是 (填操作名称)。（6）取一定质量的固体 D溶解于 200mL的硫酸中，向所得溶 液 中加 入 5mol/L的 NaOH溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 n
8、与 加 入 NaOH溶液 的 体 积 V关 系 如 图 所 示 ， 则 硫 酸 的 浓 度 为 ， 固 体 D中含 Fe化 合 物 的 物 质 的 量 为 。 28 （14 分）目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。.（1）汽车尾气中含有 CO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO 2(g) 4CO2(g)N 2(g) 。 恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变 C2v 逆 (NO2)v 正 (N2) D容器内混合气体平均密度保持不变（2）以 CO2与 NH3为
9、原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol 1 NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJmol 1 H 2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJ mol 1 写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Bi3+开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5- 5 -（3）在饱和的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制
10、备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 (选填字母)。 a分液 b过滤 c蒸馏 d升华.工业上利用吸热反应 C（s）+2H 2O（g） CO2（g）+2H 2（g），可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将 C（s）和 H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：T1时，该反应的平衡常数 K= ； T1 T2（填“”、“=”或“”）。 .利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g) +4 H2O (g) 己知不同温度对 CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影
11、响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。 不同条件下反应， N点的速率最大 M点时平衡常数比 N点时平衡常数大 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的平衡转化率35 【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)图 1是元素周期表的一部分，已知 a、b、c、d、e、f、g 都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图 1所示试回答下列问题：（l）f 元素基态原子的价电子排布式为 。（2）a、b、c 的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）。（3）与 b元素单质分子互为等电子体的阴离子为 。起始量/mol 平衡量/mol容器 容积/L 温度/C（s） H2O（g
12、） H2（g）甲 2 T1 2 4 3.2乙 1 T2 1 2 1.2- 6 -（4）图 2为 a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用 杂化，每个分子周围有个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为 x pm，则该晶体密度的表达式为gcm-3。（5）g 元素的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其沸点比 b元素最简单的氢化物 （填 “高” 或“低”），其原因是 。（6）向 CuSO4溶液中滴加入 b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为 。（7）已知 b的电负性大于氯，则 bC13水解反应方程式为 。36 【化学选修 5:有机
13、化学基础】(15 分)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（RNH 2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH 2+R2NH 2 R1CH 2CH 2NHR 2 + + R2OH（1）B 的含氧官能团名称为 ，D 分子中最多有 个碳原子共平面。（2）反应的反应类型分别为 、 ，反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。- 7 -（5）A 的同分异构体中满足下列条件的有 种。a含有能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体的官能团；b能使溴的 CCl4溶液褪色。（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他
14、无机试剂任选，写出合成的最简单路线 。化学参考答案7-D 8-B 9-D 10-C 11-B 12- A 13- C26.(15分)直形冷凝管(1 分) (1 分) 吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中水汽进入锥形瓶，造成 SnCl4水解(2 分)。SnO2xH2O (或 SnO2或 Sn(OH)4等合理就给分) (2 分) Sn+2Cl 2 SnCl4 (2分) 浓硫酸(浓 H2SO4不给分) (1 分) Sn+2HCl SnCl2+H2或 SnCl2+Cl2=SnCl4 (2分) B(2 分) 将长颈漏斗换成分液漏斗(避免 Cl2逸出) (2 分)27.（14 分）增大反应物的接触面
15、积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率( 2 分)。氢氧化钠溶液或 NaOH溶液(1 分)；使 Fe3+、Al 3+均完全转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀而除去( 2 分) 3NaBiO 3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ (2分) 2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O(2分) 重结晶(1 分) 2.5mol/L (2 分) ; 0.1mol(2 分)28.（14 分）- 8 -.（1）AB （2 分）（2）2NH 3（g）+CO 2（g）=CO(NH 2)2（s）+H 2O（l）H=-87.0kJ/mol（2 分）（3）14C
16、O 2 + 12e- + 9H2O CH 3CH2OH + 12HCO3-或 2CO 2 + 12e- + 12HCO3- CH 3CH2OH + 12CO32- + 3H2O （2 分）c（2 分）. 12.8(mol/L) （2 分）（2 分）. （2 分）35.（15 分） （1）3d 104s1（1 分） ；（2）NCSi（1 分） ；（3）CN 或 C22-（2 分） ；（4）sp（1 分） ；12（1 分） ； （2 分） ；（5）三角锥形（1 分） ；低（1 分） ；NH 3分子之间存在氢键（1 分） ；（6） Cu（NH 3） 4SO4H2O（2 分） ；（7）NCl 3+3H2O=NH3+3HClO（2 分）36.（15 分）（1）羰基、酯基（2 分） ；6 （1 分）（2）加成反应、取代反应（2 分） ；浓硫酸、加热（1 分） ；（3）（2 分） ；（4） （2 分） ；（5）8(2 分)；（6）- 9 -（3 分）
