1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高二化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 65第一部分：选择题（本部分共计 21 小题，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分，每小题 2 分。特别提醒：将答案没有填写在答题卡上视为无效，不计分。）1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )2、反应 X(g)Y(g) 2Z(g) HAgI Ag 2S DAgIAgCI Ag 2S12、某温度下水的 K
2、w10 12，在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的 H2SO4溶液 VbL 混合，下列说法正确的是( )- 3 -A若所得混合液的 pH9，且 a11， b2，则 Va Vb10199B若所得混合液的 pH9，且 a11， b2，则 Va Vb91C若所得混合液为中性，且 a b11，则 Va Vb101D若所得混合液为中性，且 a11， b2，则 Va Vb1113、某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为3 价)和 H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )Ab 极上的电极反应式为 H2O22e 2
3、H =2H2OBa 极上的电极反应式为 BH 8OH 8e =BO 6H 2O 4 2C每消耗 3 mol H2O2，转移 3 mol eD电池工作时 Na 从 b 极区移向 a 极区14、在 100 mL 某一元弱酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙B滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞C该弱酸稀释 10 倍后 pH 为 4D该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/L15、要除去 MgCl2酸性溶液里少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A MgO BMgCO 3 CNa
4、OH DMg(OH) 216、若溶液中由水电离产生的 c(OH) 110 12 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） AAl 3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO317、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向正方向移动的是（ ）A、CH 3COONa B、Na 2SO4 C、NH 4Cl D、NaHSO 418、在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -) B.c(Na+)c(H +)c(HCO 3
5、-)c(OH -)2c(CO 32-)C.c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +) D.c(OH-)c(H +)c(CO 32-)c(H 2CO3)19、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )- 4 -A将 pH4 的盐酸和醋酸都稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大C相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生 H2的起始速率相等D盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取20、在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g)
6、H1 2H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232 32H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H412则 H4的正确表达式为( )A H4 ( H1 H23 H3) B H4 (3 H3 H1 H2)23 23C H4 ( H1 H23 H3) D H4 ( H1 H23 H3)32 3221、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A、c(M +)c(OH-)c(A-)c(H+) B、c(M +)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M +)c(A-)c(OH-)
7、c(H+) D、c(M +)c(H+) =c(OH-)+c(A-)第二部分：非选择题（共计 58 分）22、 （16 分，每空 2 分）、高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生主要反应为 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g) H a kJmol1 。(1)已知：Fe 2O3(s)3C(s)= =2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJmol 1C(s)CO 2(g)=2CO(g) H2172.5 kJmol 1则 a_ kJmol 1(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为 K_，温度升高后， K 值_(填“增大” “不变”或“减小”)。(3)在 T 时，该反应的平衡常数 K6
8、4，在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0甲容器中 CO 的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态b甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙容器中的c甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为 23d增加 Fe2O3的量可以提高 CO 的转化率、某研究性学习小组根据反应 2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，其中甲、
9、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。- 5 -回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨_(填“a”或“b”)，(2)电池工作时，盐桥中的 SO 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。24(3)甲烧杯中的电极反应式为（用离子方程式表示）_23、 （14 分，每空 2 分）(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 的值_(填“增大” “减小”或“不变”)。c CH3COO c H c CH3
10、COOH(2) 0.1 molL 1 K2CO3溶液显 性（填“ 酸” 、 “碱” 、 “中” ） ，其原因是 （用离子方程式表示）(3) 100 时， Kw1.010 12，该温度下测得 0.1 molL 1 NaOH 溶液的 pH 。常温度下，将 0.01 molL 1 HCl 溶液和 pH12 的 NH3.H2O 溶液等体积混合后的溶液显 性（填“酸” 、 “碱” 、 “中” ）体积相等、pH1 的盐酸与 CH3COOH 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_(填选项字母)。A盐酸多 BCH 3COOH 多 C一样多 D无法确定24、 （每空 2 分，共 14 分）.已知：6H +2
11、MnO42-+5SO32-=2Mn2+5SO42-+3H2O，某实验小组欲用 c1mol/L 标准的 KMnO4溶液测定 Na2SO3的纯度，其实验步骤是：称取 a 克 Na2SO3固体溶于水，配制成 100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，用标准的 KMnO4溶液滴定到终点，记录所消耗的 KMnO4标准溶液的体积为 V1mL。（1）本实验中量取 KMnO4标准溶液的仪器是 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管。（2）简述本实验中判断滴定终点的方法： （3）计算本实验中 Na2SO3的质量分数是 （用含 c1、a、V 1的代数式表示）（4）下列操作可以使测定的 Na2SO3固体的质量分数偏
12、高的是 A、用待测液润洗锥形瓶B、量取待测液的滴定管没有润洗C、标准液读数时，若滴定前仰视调零，滴定后俯视读数D、量取标准液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡E、量取标准液时，若滴定前俯视调零，滴定后仰视读数.（1）已知：Ksp(BaSO 4)=1.010-10,计算 BaSO4（s） 达到溶解平衡时的c(Ba2+)= （2）已知 NH4A 溶液显中性，将等体积、等 pH 的 HA 和 HCl 分别加水稀释 m 倍和 n 倍后的 pH 值仍然相等，则 m n(填“”、 “=”)。将等浓度、等体积的上述 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后，比较混合后溶液中各离子浓度的大小： 25、
13、（每空 2 分，共计 14 分）(1)现有常温下 20 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液。- 6 -你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _ _，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。某同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。A c(Na )2 c(CO )23B c(CO )c(OH )c(HCO )c(H2CO3)23 3C c(CO ) c(HCO )0.1 mol/L23 3D c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3) 3（2）将足量 AgCl 分别溶于下列试剂中形成 AgCl 饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag+ + Cl-， AgCl 的 Ksp=1.7610-10 mol2L25ml 水 10ml0.2 molL -1MgCl2 20 ml0.5 molL -1NaCl 40ml0.1 molL - 1AlCl320 ml0.3 molL -1AgNO3溶解至饱和，各溶液中 Ag+浓度由大到小的顺序是 （3）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂,工业上用电解法制备 KIO3，装置如图所示。写出电解时阳极的电极反应式_ _。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。
