1、- 1 -泉港一中 2018-2019 学年高三上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试化学试题（全卷满分：300 分；考试时长：150 分钟）7设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A 44gCO 2与 C3H8的混合物中含有共用电子对数为 9NAB 将标准状况下 2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中 HSO32-与 SO32-总数为 0.1NAC 硝酸与铜反应得到 NO2、N 2O4共 23g，则铜失去的电子数为 0.5NAD 标准状况下，8.96L 的平均相对分子质量为 3.5 的 H2与 D2混合物中含中子数 0.3NA8下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能
2、一步实现的是（ ）9常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断不正确的是( )A 该反应达到平衡时，v 分解 Ni(CO)4=4v 消耗(CO) B 第一阶段应选择稍高于 42.2的反应温度C 第二阶段,230时 Ni(CO)4分解率较高D 其他条件不变，增加 c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变- 2 -10一
3、定温度下，在 1L 恒容密闭容器中加入 lmol 的 N2(g)和 3molH2(g)发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移11以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A 石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2B X 是铁电
4、极C 电解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗 H2 22.4 LD 若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也要互换。12已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸电离平衡常数 Ka(25) 1.7510-5 2.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7- 3 -下列离子方程式正确的是( )A 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中:CO 2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB 少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中:SO 2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C 少量的
5、SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD 相同浓度的 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合:H +HCO3-=CO2+H 2O13羟氨(NH 2OH)为一元弱碱(25时，电离常数 Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH 2OH+H2ONH3OH+OH-。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L NH2OH 溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )A A、B、C、D 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数相等B
6、A 点对应溶液的 pH=9.5C D 点对应溶液中存在：c(H +)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D C 点时，溶液呈酸性26（14 分）钛酸钡(BaTiO 3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:- 4 -已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)4H2O; 25时，BaCO 3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中 Ti 元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过
7、滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用 TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是（用化学方程式解释）:_。(5)某兴趣小组取 19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备 BaTiO3，得产品 13.98g，BaTiO 3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是 BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中 c(Ba2+)=0.1mol/L，则 c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。27（14 分）SO 2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理
8、SO2。利用催化还原 SO2不仅可消除 SO2污染，而且可得到有经济价值的单质 S。(1)在复合组分催化剂作用下，CH 4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2和 H2O。己知 CH4和 S 的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mol 和-297.2 kJ /mol，则 CH4和 SO2反应的热化学方程式为 _ 。- 5 -(2)用 H2还原 SO2生成 S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：分析可知 X 为_(写化学式)， 0t 1时间段的温度为_， 0t 1时间段用 SO2表示的化学反应速率为 _。总反应的化学方程式为_
9、。(3)焦炭催化还原 SO2生成 S2，化学方程式为：2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO 2的转化率随温度的变化如图 3 所示。该反应的H _ 0 (填“”或“金刚石B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面- 8 -C12g 石墨烯含 键数为 NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，
10、最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au 占据立方体的 8 个顶点）：它的化学式可表示为_；在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有_个，若 2 个 Cu 原子核的最小距离为 d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm 3。 （阿伏伽德罗常数用 NA表示）36化学选修5：有机化学基础（15分）略- 9 -参考答案713：CBADDBC2
11、6. +4 RaCO3+2H+=Ra2+ CO2+H 2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。 TiCl4+2H2O TiO2+4HCl 60% 2.5810-8 27.CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l) H=-295.9 kJ/mol H2S 300 210-3/t1 mol/(Lmin) 2H2+SO2 S+2H2O 36.45 mol/L 28. B 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O fgc bdejh 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防 NO 和 NOCl 变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO 2 NaOH 14.7375c/m100%35.BD 3d K、Cr 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 a、c sp2 2 Cu3Au 或 AuCu3 12 38921/21030/(NAd34) 36.略
