1、1第三单元 溶液的配制与分析教师备用题库1.某溶质为 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液中,c(Al 3+)c(Na +)=12,若 c(S )=2.5 molL-1,则O2-4c(Al3+)为( )A.0.5 molL-1 B.1 molL-1C.2 molL-1 D.3 molL-1答案 B 根据溶液呈电中性可得,c(Na +)+3c(Al3+)=2c(S ),设 c(Al3+)=x molL-1,则 c(Na+)=2x O2-4molL-1,故 2x molL-1+x molL-13=2c(S )=2.5 molL-12,解得 x=1,故 c(Al3+)=1 molL-O2-4
2、1。2.下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1的氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-1的氯化铵溶液C.150 mL 3 molL-1的氯化钾溶液D.75 mL 1 molL-1的氯化亚铁溶液答案 C 根据化学式可知,50 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液中 Cl-浓度为 3 molL-1。150 mL 1 molL-1NaCl溶液中,Cl -浓度为 1 molL-11=1 molL-1,故 A错误;75 mL 2 molL-1氯化铵溶液中,Cl -浓度为 2 molL-11=2 molL-1,故 B
3、错误;150 mL 3 molL-1 KCl溶液中,Cl -浓度为 3 molL-11=3 molL-1,故 C正确;75 mL 1 molL -1 FeCl2溶液中,Cl -浓度为 1 molL-12=2 molL-1,故 D错误。3.某溶质为 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且 S 的物质O2-4的量浓度为 6 molL-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g答案 D n(S )=0.1 L6 molL-1=0.6 mol,已知溶质为 CuSO4、Fe
4、2(SO4)3、H 2SO4的溶液中阳离子O2-4的浓度相同,则阳离子的物质的量也相同,设 Cu2+、Fe 3+、H +三种离子物质的量均为 n,根据电荷守恒可知:2n+3n+n=0.6 mol2,由此解得 n=0.2 mol,Cu2+、H +、Fe 3+都能与 Fe反应生成 Fe2+,最后溶质的成分为FeSO4,则 n(FeSO4)=0.6 mol,根据铁原子守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为 0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为 0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,故选 D。4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g S ,取
5、此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,稀释后溶液中 Fe3+的物质的O2-42量浓度是( )A. molL-1 B. molL-1a96V a144VC. molL-1 D. molL-1a48V a576V答案 D a g硫酸根离子的物质的量为 : = mol,取出的 0.5V L溶液中含有硫酸根离子的物ag96 gmol-1a96质的量为 mol = mol,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中铁离子的物质的量为a96 0.5VLVL a192mol = mol,稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度为 = molL-1,故选 D。a192 23 a288 a288mol2VL a
6、576V5.配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )答案 C 称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故 B不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,图示操作错误,故选 C;定容时,当液面接近刻度线 12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故 D不选。6.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应,收集的 H2在标准状况下的体积为 1.792 L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气
7、体与标准状况下 1.12 L的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为( )A.2.24 g B.3.36 gC.4.48 g D.5.60 g答案 C 根据得失电子守恒有 2n(Fe)+3n(Al)= 2,与某浓度的硝酸反应,产生的气体与标1.792 L22.4 Lmol-1准状况下 1.12 L的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余,氧气得到的电子等于 Al和 Fe失去的电子,因此有 3n(Fe)+3n(Al)= 4,解得 n(Fe)=0.04 mol,混合物均匀分成两份,则混合物中铁质量为1.12 L22.4 Lmol-120.0456 g=4.48 g,C项正确。
8、37.将 15.66 g镁铝合金加入 800 mL稀硝酸中,恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO),向所得溶液中加入足量的 3 molL-1 NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则下列有关叙述不正确的是 ( )A.原稀硝酸的浓度为 2.6 molL-1B.生成 NO的体积为 11.648 L(标准状况)C.反应过程中共消耗 1.56 mol NaOHD.合金中 Al的质量分数约为 58.6%答案 C 将一定质量的镁铝合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO),发生反应:3Mg+8HNO 3(稀) 3Mg(NO3)2+2NO+4H 2O、Al+4HN
9、O 3(稀) Al(NO3)3+NO+2H 2O,向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液,发生反应:Mg(NO 3)2+2NaOH Mg(OH)2+2NaNO 3、Al(NO 3)3+4NaOH NaAlO2+3NaNO3+2H2O。已知沉淀为氢氧化镁,生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则氢氧化镁中含有的氢氧根的质量与铝的质量相等,则合金中铝的质量为 15.66 g =9.18 g,镁的质量为 15.66 g-9.18 3434+24g=6.48 g。镁的物质的量为 =0.27 mol,铝的物质的量为 =0.34 mol,根据反应方程式6.48 g24 gmol-1 9.18 g27 gmo
10、l-1可知,硝酸的物质的量= 0.27 mol+40.34 mol=2.08 mol,则原稀硝酸的浓度为 =2.6 molL-1,A83 2.08mol0.8 L项正确;根据上述分析,生成 NO的物质的量为 0.27 mol+0.34 mol=0.52 mol,体积为 11.648 L(标准23状况),B 项正确;反应过程中消耗 NaOH的物质的量为 20.27 mol+40.34 mol=1.9 mol,C项错误;合金中 Al的质量分数为 100%58.6%,D 项正确。9.18 g15.66 g8.为研究某(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品的组成,称取四份该样品,分别逐滴加入
11、相同浓度的 NaOH溶液 25.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(NH 3的体积已折算成标准状况,不考虑 NH3在水中的溶解)如下表所示:实验序号 NaOH溶液体积(mL) 25.0 25.0 25.0 25.0样品质量(g) 3.62 5.43 7.24 10.86NH3体积(mL) 896 1 3441 344 896(1)样品中(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。 (2)NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 答案 (1)12 (2)4.00 mol/L4解析 (1)NH 4HSO4的电离方程式为 NH4HSO4 N +H+S ,加入 NaOH溶液
12、的过程中先是发生反应:H+4 O2-4H+OH- H2O,然后发生反应:N +OH- NH3+H 2O。按组数据计算,设 n(NH4)2SO4和 n(NH4HSO4)H+4分别为 x mol、y mol,依题意有 ,解得 x=0.01、y=0.02,所以 n(NH4)2SO4132x+115y=3.622x+y=0.89622.4 n(NH4HSO4)=0.01 mol0.02 mol=12。(2)应选 NaOH已完全反应的第组,10.86 g样品中 n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02 mol3=0.06 mol,据 H+OH-H2O知,消耗 0.06 mol NaOH,据反应 N +
13、OH- NH3+H 2O知,生成 0.896 L NH3消耗 NaOH的物H+4质的量: =0.04 mol,NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为 =4.00 mol/L。0.896 L22.4 L/mol 0.06mol+0.04mol0.025 L9.(2017浙江 4月选考,29,4 分)分别称取 2.39 g(NH4)2SO4和 NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中 N 与 Ba(OH)2溶液
14、(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中 c(Cl-)= H+4(溶液体积变化忽略不计)。 答案 (1)12 (2)0.100 molL -1解析 (1)n(NH 4)2SO4=n(BaSO4)= =0.01 mol,n(NH4Cl)= =0.02 2.33 g233 gmol-1 2.39 g-0.01mol132 gmol-153.5 gmol-1mol,n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)=12。(2)cBa(OH)20.1 L=nBa(OH)2=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2N Ba(OH) 2H+42 1(0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V=2(0.012+0.02)mol 10.1molL-1V解得 V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。
