1、1第二单元 物质的量 气体摩尔体积1.(2018 浙江 11 月选考,20,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为 NAB.2 g 由 O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAH218C.8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu,该反应转移的电子数为 0.2NAD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中 Cl-、ClO -和 HClO 的微粒数之和为 NA答案 D A 项中,一个 S8分子(分子结构: )中含有的共价键数目为 8,32 g S8的物质的量为 0.125 mol,所含共价键数目为
2、NA,故 A 正确;B 项中, O 和 2H2O 的摩尔质量都是 20 gmol-1,而H218O 和 2H2O 的质子数均为 10,所以 2 g 由 O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA,故 B 正确;C 项H218 H218中,8 g CuO 即 0.1 mol CuO 与足量 H2充分反应生成 0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为 0.2NA,故 C 正确;D 项中,标准状况下,11.2 L Cl 2的物质的量为 0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中 Cl-、ClO -和 HClO 的微粒数之和不能具体计算出来,故 D 不正确。2.冬季的降雪给机场和马
3、路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol-1B.CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D.含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol答案 C 1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 gmol-1,相对分子质量的单位是“1”,B 错误;一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g,C 正确;一个“CH 3COOK”中含有 2 个 C 原子
4、,所986.021023以当醋酸钾中有 6.021023个 C 原子时,醋酸钾的物质的量为 0.5 mol,D 错误。3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,设 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.由已知信息可得 NA=12bB.W g 该原子的物质的量一定是 molWaNA2C.W g 该原子中含有 个该原子WaD.该原子的摩尔质量是 aNA g答案 D 一个 12C 的真实质量为 b g,NA个 12C 的质量为 12 g,A 项正确;该原子的摩尔质量为 aNA gmol-1,W g 该原子的物质的量为 mol,B 项正确;1 个
5、原子的质量为 a g,则 W g 该原子中含有 个该原WaNA Wa子,C 正确;摩尔质量的单位是 gmol-1,故 D 项错误。4.下列关于同温同压下的两种气体 N2的判断正确的是 ( ) 12C18O和 14A.密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比, 12C18O 的摩尔质量为 30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A 错误;1 个 12C18O 分子中所含中子数为 16,1 个 14N2分子中所含中子数为 14,B 错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分
6、子数相同,而 1 个 12C18O 和 1 个 14N2分子中所含电子数相同,C 正确;1个 12C18O 和 1 个 14N2分子中所含质子数相同,根据 n= ,m 相同,M 不同,则 n 不同,故等质量的两种气体所mM具有的质子数不同,D 错误。5.两份质量相同的 CH4和 NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为 1716B.氢原子质量比为 1712C.氢原子个数比为 1712D.原子个数比为 1716答案 D 两份质量相同的 CH4和 NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH 4的摩尔质量是 16 g/mol,NH3的摩尔质量为 17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为
7、1716,分子个数比等于物质的量之比,A 正确;一个甲烷分子中有 4 个氢原子,一个氨分子中有 3 个氢原子,故氢原子质量比为(174)(163)=1712,氢原子个数比也为 1712,B、C 正确;一个甲烷分子中有 5 个原子,一个氨分子中有 4 个原子,故原子个数比为(175)(164)=8564,D 错误。6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )A.若 M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙D.若 M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙,A项错误;若 M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B
8、 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C 项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D 项错误。7.在标准状况下,向一质量为 100 g 的密闭容器中充满 CO2后,质量为 166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为 142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4 C.CO D.H2答案 C 设该气体的摩尔质量为 M,则=166 g-100 g44 gmol-1142 g-100 gMM=28 gmol-1,应选 C。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 1 mL 0.1 m
9、ol/L FeCl 3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1N AB.标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H4 混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N AC.常温常压下,100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N AD.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A答案 B 2Fe 3+2I- 2Fe2+I2,该反应为可逆反应,进行不彻底 ,转移电子数小于 0.000 1N A,A 正确;标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H4 混合气体的物质的量为 0.1 mol,若气体全为 0.1 mol CH4,完全燃烧消耗的氧气分子数为 0
10、.2NA,若气体全为 0.1 mol C2H4,完全燃烧消耗的氧气分子数为 0.3NA,所以消耗的氧气分子数为 0.2NA 0.3NA,不一定为 0.25NA,B 错误;乙醇中含有的氧原子数为 10046%46NA=NA,水中含有氧原子数为(100-10046%)18N A=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4N A,C 正确;1 mol二氧化硅晶体含有 4 mol 硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为 0.1 mol)含有的硅氧键数为 0.4NA,D 正确。9.下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB.1 mo
11、l HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.将 1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAD.在标准状况下,22.4 L CH 4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA4答案 D 2.4 g 金属镁为 0.1 mol,每个 Mg 转化为 Mg2+时失去 2 个电子,所以 0.1 mol Mg 应该失去 0.2 mol 电子,选项 A 错误。没有说明溶液的体积,所以 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法计算,选项 B 错误。氯气与水的反应是可逆反应,所以在氯水中一定存在 Cl2分子,那么 HClO、Cl -、ClO
12、 -粒子数之和一定小于 2NA,选项 C 错误。在标准状况下,22.4 L CH 4与 18 g H2O 的物质的量都是 1 mol,而且每个 CH4和 H2O分子中都有 10 个电子,所以含有的电子数都是 10NA,选项 D 正确。10.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NAD.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L 乙醇
13、中碳氢键的数目不是 0.5NA,A 错误;1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4 价升高到+4 价,因此转移的电子数为 8NA,B 正确;CO 和 N2都含有14 个质子,所以 1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA,C 正确;乙醇可以看作是 C2H4H2O,所以 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA,D 正确。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 1.5NAB.8.7 g MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸
14、充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 3NAD.1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中,阴、阳离子总数为 1.5NA答案 C 标准状况下,CCl 4不是气体,由题中条件无法计算 CCl4的物质的量,故 A 错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故不能反应完全,生成的氯气分子数小于 0.1NA,故 B 错误;1 mol 过氧化钠由 2 mol 钠离子和 1 mol 过氧根离子构成,即含 3 mol 离子,故 C 正确;1 L 0.5 mol/L K 2CO3溶液中含有溶质碳酸钾 0.5 mol,由于碳酸根离子水解生成了碳酸氢根离
15、子和氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴、阳离子总数大于 1.5NA,故 D 错误。12.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14 g C2H4和 C3H6的混合物中,所含原子的总数为 3NAB.足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移的电子数为 0.2NAC.0.1 molL-1的 MgCl2溶液中含 Cl-的数目为 0.2NAD.1.8 g O 中所含中子数为 NAH2185答案 A C 2H4和 C3H6的最简式均为 CH2,故 14 g 混合物中含有的 CH2的物质的量为 1 mol,故含 3NA个原子,A 正确;氯气所处的状态不明确,故氯气的物质的量
16、无法计算,B 错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C 错误;1.8 g O 的物质的量 n=1.8 g20 g/mol=0.09 mol,而 O 中含 10 个H218 H218中子,故 0.09 mol O 中含 0.9NA个中子,D 错误。H21813.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.11 g C3H8与 CO2的混合气体中所含碳原子数可能为 0.5NAB.标准状况下,4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含 OH 键数目为 0.4NAC.4.6 g Na 与 100 mL 1 molL-1的盐酸反应,转移电子数目为 0.1NAD.常
17、温下,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NA答案 A 假设 11 g 气体全部是 C3H8,则碳原子物质的量为 11 mol=0.75 mol,假设 11 g 气体全部是344CO2,则碳原子物质的量为 mol=0.25 mol,11 g 混合气体中碳原子的物质的量介于 0.250.75 mol 之间,故1144A 正确;甲烷、乙烯完全燃烧生成 CO2和 H2O,其中只有水中存在 OH 键,1 mol H 2O 中含有 2 mol OH键,标准状况下,4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产生 H2O 的物质的量为 mol=0.4 mol,其4.4822.
18、4 42中 OH 键的物质的量为 0.42 mol=0.8 mol,故 B 错误;金属钠不仅可以与 HCl 反应,还能与 H2O 反应,因此转移电子的物质的量为 mol=0.2 mol,故 C 错误;硫酸中水电离出的 c(H+)等于水电离出的 c(OH-),则4.623硫酸中水电离出 c(OH-)= molL-1=10-12 molL-1,即水电离出的 n(H+)=10-12 mol,故 D 错误。10-1410-214.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.2 mol SO2与 1 mol O2反应生成的 SO3分
19、子数为 2NAC.1 mol Fe 放入过量的浓硫酸中,电子转移数小于 3NAD.标准状况下,2.24 L C 3H8含有的共价键数为 1.0NA答案 B SO 2和 O2反应生成 SO3为可逆反应,则 2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 SO3,反应生成的 SO3分子数小于 2NA,故 B 错误。15.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAB.53 g 纯碱晶体中含有的 C 个数等于 0.5NAO2-36C.用惰性电极电解 CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能
20、使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NAD.24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NA答案 D 淀粉完全水解的产物为葡萄糖,则 1 mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 nNA,故 A 错误;纯碱晶体因含有结晶水,摩尔质量大于 106 g/mol,故 53 g 纯碱晶体的物质的量小于 0.5 mol,晶体中含有的 C 个数少于 0.5NA,故 B 错误;加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中离开溶O2-3液的产物有:0.1 mol Cu、0.1 mol H 2、0.1 mol O 2,其中 0.1 mol O2为阳极产物,由 O24
21、e-可知,电路中应该转移 0.4 mol 电子,故 C 错误;NaH 中阴离子为 H-,1 个 H-中含有 2 个电子,24 g NaH 的物质的量为 1 mol,故 24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NA,故 D 正确。16.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH 键的数目为 4NAB.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 C 数目小于 0.1NAO2-3C.0.1 mol 的 SO2 与 1 mol O2 充分反应,转移的电子数为 0.2NAD.常温常压下,19 g 羟基( 18OH) 中所含的中子数为
22、 9NA答案 A 乙烯和丙烯的最简式都为 CH2,28 g 混合物中含有 2 mol CH2,含有 CH 键 4 mol,数目为 4NA,故 A 正确;没有给出 Na2CO3溶液的体积,无法计算出 C 的物质的量及数目,故 B 错误;SO 2 与 O2 的反O2-3应是一个可逆反应,不能进行彻底,故 0.1 mol 的 SO2 不能反应完全,转移的电子数小于 0.2NA,故 C 错误;18OH 中含有 10 个中子,19 g 18OH 即 0.1 mol 18OH 中含有中子数为 10NA,故 D 错误。17.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na 2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO 2+H
23、 2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质 16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子A 1 mol NAB 11.2 L 0.5 molC 158 g 2 molD 79 g NA7答案 D 该反应为 S2 在酸性条件下的歧化反应,S 2 中硫的化合价为+2 价,每摩尔 S2 参加反O2-3 O2-3 O2-3应生成 1 mol 单质硫和 1 mol SO2,转移电子 2 mol,故常温常压下反应生成 16 g(即 0.5 mol)单质硫时,必生成 0.5 mol SO2,同时转移 1 mo
24、l 电子,需要注意的是常温常压下 11.2 L SO2的物质的量不是 0.5 mol,故 D 项正确。18.肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案 D 1 个 N2分子含有 14 个
25、电子,标准状况下,11.2 L N 2的物质的量为 0.5 mol,则所含电子数为7NA,A 项错误;标准状况下肼为液体,22.4 L N 2H4的物质的量远大于 1 mol,故所含原子数远大于 6NA,B项错误;1 个肼分子含有 5 个共价键,3.2 g N 2H4的物质的量为 0.1 mol,则所含共价键的数目为 0.5NA,C项错误;反应 N2H4+2H2O2 N2+4H 2O 中,生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子,故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时,转移电子的数目为 0.2NA,D 项正确。19.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A
26、.9 g Sr2+中含有的电子数为 3.6NA 9038B.某温度下纯水的 pH=6,该温度下 1 L pH=11 的 NaOH 溶液中含 OH-的数目为 0.1NAC.一定温度下,1 L 0.5 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 N 的数目均为 0.5NAH+4D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA答案 C NH 4Cl 溶液的浓度不同,水解程度不同,溶液越稀水解程度越大,故二者含 N 的数目不会相等,CH+4错误。20.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.0.1 mol Fe 在 0.
27、1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB.0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC.64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子8D.标准状况下,2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA答案 B 0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,Fe 剩余,则转移电子数为 0.2NA,A 项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C 3H6,故 0.1 mol 该混合物含有 0.6NA个 H 原子,B 项正确;SO 2与 O2的反应为可逆反应,SO 2不可能完全反应生成 SO3,故得到 SO3分子数小于 NA
28、,C 项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于 0.1 mol,故所含分子数目远大于 0.1NA,D 项错误。21.将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合,恰好完全反应,生成1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发,得到白色固体 D,继续加热 D,D 分解生成两种气态物质的混合物,在 0 ,110 5 Pa 下,体积变为 0.56 L,并得到 0.90 g 液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:(1)白色沉淀 C 的物质的量为 mol。 (2)A 的摩尔质量为 ,B 的摩尔
29、质量为 。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为 ,生成 D 的质量为 ,D 的摩尔质量为 ,R 2O 的相对分子质量为 ,R 2O 的化学式是 。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式: 。 答案 (1)0.012 5 (2)164 gmol -1 96 gmol -1(3)12 2 g 80 gmol -1 44 N 2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH 4NO3解析 由 A+B C+D 知,C 为 CaCO3,D 受热分解生成 R2O 和 H2O 两种物质,则 D 是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是 NH4NO3,分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2,B 为(NH 4)2CO3。(1)C 的物质的量为 1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(3)N 2O 的物质的量为 0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,N2O 与 H2O 的物质的量之比为 12。
