1、1第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护教师备用题库1.(2017 课标,11,6 分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( )A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:Al 3+3e- AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C 根据信息知 Al 应作阳极,电极反应为:2Al-6e -+3H2O Al2O3+6H+,而阴极电极反应为:6H +6e-3H2,故 C 错。2.如图所示,A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液,B 池精炼铜,一段时间后停止通电,A 池中 d 极产生
2、具有氧化性的气体,该气体在标准状况下的体积为 2.24 L。下列说法正确的是( )A.A 池为电解池,B 池为原电池B.d、e 两极都发生氧化反应C.e 极应为粗铜板材料D.B 池中 e 极质量增加 12.8 g答案 D 因电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气,氧气具有氧化性,则 d 极为电解池阳极,c 极为阴极,e极为阴极,f 极为阳极。A、B 池都为电解池,故 A 错误;电解池中阳极上发生氧化反应,所以 d、f 电极上发生氧化反应,c、e 电极上发生还原反应,故 B 错误;B 池精炼铜,e 极为精铜,故 C 错误;B 池中 e 极为电解池阴极,电极反应为 Cu2+2e- Cu,A 池中 d 极生
3、成氧气,电极反应为 4OH-4e- 2H2O+O2,生成氧气物质的量为 0.1 mol,转移电子为 0.4 mol,所以 e 极生成铜 0.2 mol,质量为 12.8 g,D 正确。3.次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H 3PO2可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):2(1)写出阳极的电极反应式 。 (2)分析产品室可得到 H3PO2的原因 。 (3)早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 答案 (1)2H 2O-4e- O2+4H +(2)阳极室的 H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 H2P 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2O-2(3)P H 2P 或 H3PO2被氧化O3-4 O-2解析 (1)由题给装置可知阳极反应式为 2H2O-4e- 4H+O2。(2)阳极生成的 H+穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的 H2P 反应生成 H3PO2。(3)若取消阳膜,合并阳极室和产品室,O-2阳极生成的 O2可将 H3PO2或原料室扩散来的 H2P 氧化,造成产品中混入 P 杂质。O-2 O3-4
