1、1第一单元 含硫化合物的性质和应用1.下列有关 SO2的说法不正确的是( )A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红答案 D 二氧化硫属于酸性氧化物,A 正确;SO 2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B 正确;SO 2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C 正确;SO 2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D 不正确。2.下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
2、C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案 A SO 2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B 错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项 C 错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项 D 错误。3.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OO-3B.SO2通入溴水中:SO 2+Br2+2H2O 4H+S +2Br-O2-4C.O3通入 KI 溶液中:O 3+2I-+H2O O2+2OH-+
3、I2D.新制氯水中加入少量 Na2CO3溶液:2Cl 2+H2O+C CO2+2HClO+2Cl -O2-3答案 A Ba(OH) 2是少量的,Ba(OH) 2的化学计量数为 1,因此离子反应方程式为 Ba2+2OH-+2HC O-3BaCO3+2H 2O+C ,故 A 说法错误。O2-34.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )2中试剂 中现象 解 释A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液 产生胶体沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 S 与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀O2-3D 酸性 KMnO4溶液
4、紫色褪去 SO2具有还原性答案 C Cu 和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故 A 说法正确;通入 SO2后产生胶体沉淀,说明产生 H2SiO3,即 H2SO3酸性强于 H2SiO3,故 B 说法正确;SO 2溶于水,溶液显酸性,N 在酸性条件下具有强氧化性,能把 H2SO3或 S 氧化成 SO-3 O2-3,因此沉淀是 BaSO4,故 C 说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,紫色褪去,说明 SO2具有还原性,O2-4故 D 说法正确。5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A.硫单质能直接和氧气
5、反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫答案 D 无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成 SO2,故 A 错误;Cu 和浓硫酸在加热下可以发生反应,故 B 错误;漂白粉具有强氧化性,可以把 SO2氧化成 S ,S 与 Ca2+结合生成 CaSO4,CaSO4是微溶于O2-4 O2-4水的沉淀,现象是产生白色沉淀,故 C 错误;D 正确。6.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl -、S 、C 、N 、Na +、K +。为了确认溶液的O2-4 O2-3
6、H+4组成,进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是( )3A.c(N )c(S )H+4 O2-4B.一定存在 Cl-、S 、C 、N ,一定不存在 Na+、K +O2-4 O2-3 H+4C.c(C )=0.05 molL-1O2-3D.至少存在四种离子,且 c(Cl-)0.05 molL
7、 -1答案 B 取少量该溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为 BaCO3和 BaSO4,质量之和是 4.3 g,则溶液中含有 C 、S ,向沉淀中加入过O2-3 O2-4量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶,则硫酸钡的质量是 2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是 =0.01 2.33 g233 g/molmol,所以碳酸钡的质量是 4.3 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是 =0.01 mol;向的1.97 g197 g/mol滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,
8、其物质的量是=0.05 mol,说明溶液中 N 的物质的量是 0.05 mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为1.12 L22.4 L/mol H+40.01 mol,铵根离子的物质的量为 0.05 mol,故 c(N )c(S ),故 A 正确。依据溶液电中性原则,假H+4 O2-4设都存在,那么 n(N )+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(S )+2n(C ),即 0.05 mol+n(Na+)+n(K+)H+4 O2-4 O2-3=20.01 mol+20.01 mol+n(Cl-),据此得出 n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,
9、所以溶液一定存在的离子有:Cl -、C 、S 、N ;可能存在的离子有:K +、Na +,故 B 错误。依据计算得出 c(CO2-3 O2-4 H+4)= =0.05 molL-1,故 C 正确。由 B 项分析知,n(Cl -)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,所以O2-30.01mol0.2 Lc(Cl-) =0.05 molL-1,故 D 正确。0.01mol0.2 L7.无色溶液中含有:Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 、Fe 2+中的若干种,依次进行下O2-3 O2-4列实验,观察到的现象如下:步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶
10、液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入 CCl4振荡,静置 CCl4层呈无色(3) 取步骤(2)的上层溶液,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀产生(4) 将步骤(3)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )A.不能确定的离子是4B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定含有的离子是答案 A 无色溶液中可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 、Fe 2+。因溶液为无O2-3 O2-4色,故一定不含 Fe2+。(1)用 pH 试纸检验 pH7,溶液显碱性,S 水解使溶液显碱性,故溶液
11、中一定含有O2-3S ,而 S 和 Ba2+不能共存,故溶液中一定不含 Ba2+,由于溶液呈电中性,故一定含 Na+;(2)向溶液中O2-3 O2-3滴加一定量的氯水,再加入 CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化 S ,氯水过量时继续氧化 Br-,O2-3现不确定氯水是否过量,则无法确定溶液中是否含有 Br-;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将 S 氧化为O2-3S ,故向步骤(2)所得上层溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀 BaSO4产生,但 S 可能O2-4 O2-4是原来溶液中含有的,也可能是 S 被氧化而来的,故 S 的存在不能确定;(4)过滤,向滤液中加入O
12、2-3 O2-4AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀 AgCl 产生,由于第(2)步操作会在溶液中引入 Cl-,故不能说明原溶液中含有 Cl-;综上所述,可知溶液中一定含Na +、S ,一定不含Ba 2+、Fe 2+;不能确定的是Cl -O2-3、Br -、S 。O2-48.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S I-Cl-)。O2-3酒样 气体 溶液 数据处理下列说法不正确的是( )A.若试剂 A 选择氯水,则试剂 B 可选择 NaOH 标准液B.通入 N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液
13、中全部赶出C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性D.若试剂 A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂 B 可选择 I2标准液答案 A 二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择 NaOH 标准液,A 错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C 正确;若试剂 A 选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂 B 可选择 I
14、2标准液,D 正确。59.下列各项说法中正确的是 ( )A.“84”消毒液的有效成分是 NaClOB.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白C.可以用酒精萃取碘水中碘单质D.SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀答案 A NaClO 是“84”消毒液的有效成分,故 A 正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故 B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故 C 错误;将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀,故 D 错误。10.某含 Na+的溶液中可能含有 N 、Fe 3+、Br -、C 、I -、S 。取样,滴加足量
15、氯水,有气泡产生,H+4 O2-3 O2-3溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( )A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和 CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案 D 取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有 C ,溶液呈橙色,说明含有 Br-;因 C 与 Fe3+O2-3 O2-3相互促进水解,有 C 就一定没有 Fe3+;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象,则一定没有 I-,且O2-3S 能被氯水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子
16、会与氯化钡反应生成白色沉淀,则一定没有 S ;显然O2-3 O2-3不能确定 N ,检验 N ,应取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体。H+4 H+411.下列有关实验的说法正确的是 ( )A.向品红溶液中通入气体 X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2B.CO2中含少量 SO2,可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有 Fe2+D.将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是 BaSO3答案 A 氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,向品红溶液中通入气体
17、X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2,A 正确;饱和 Na2CO3溶液也吸收二氧化碳,B 不正确;向某溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有 Fe2+,也可能原来就有 Fe3+,C 不正确;二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是 BaSO4,D 正确。612.(2017 北京理综)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论 的是( )不正确 溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液
18、 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3答案 C 本题考查 SO2的氧化性、还原性等知识。SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性,与 KMnO4发生了氧化还原反应。13.有关硫及其化合物的说法正确的是( )A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加答案 D 氢氧化钠与浓硫酸的反应是非氧化还原反应,故 A 错误;硫与氧
19、气反应生成 SO2,故 B 错误;SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的还原性,而不是漂白性,故 C 错误;SO 2具有较强的还原性,SO 2可用于抑制酒类中细菌生长,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故 D 正确。14.现有两瓶液体:新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )观察颜色 石蕊试液 品红溶液A.只有 B.只有C.只有 D.答案 D 新制饱和氯水呈黄绿色,亚硫酸无色,故可用观察颜色的方法鉴别它们,正确;新制饱和氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液变红但不褪色,正确;新制饱和氯水使品红溶液褪色,加热后不恢复红色,但亚硫酸使品红溶液褪色,加
20、热后会恢复红色,正确;故选 D。15.为探究某矿物 X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体 A 能使品红溶液褪色,固体 B 中仅含 CuO、Fe 2O3。请回答:7(1)X 的化学式为 。 (2)溶液 C 中存在的阳离子有 。 (3)写出气体 A 与溶液 C 反应的离子方程式: 。 答案 (1)Cu 5FeS4(2)Fe3+、Cu 2+、H +(3)SO2+2Fe3+2H2O S +2Fe2+4H+O2-4解析 (1)气体 A 能使品红溶液褪色,应为 SO2,固体 B 中仅含 CuO、Fe 2O3,结合 X 中含有三种元素,可知X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物;固体 B
21、 溶于足量盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液,加入 5 g Cu,剩余 1.8 g Cu(D),则溶解 Cu 3.2 g,其物质的量为 0.05 mol,根据 Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,可知固体 B 中含有 Fe3+的物质的量为 0.1 mol,Fe2O3的物质的量为 0.05 mol,质量为 0.05 mol160 g/mol=8 g,则 CuO 质量为40 g,物质的量为 0.5 mol,原固体 X 中 S 的物质的量为 =0.4 mol,则50.4 g-56 g/mol0.1mol-64 g/mol0.5mol32 g/mol化合物 X 中 FeCuS 的原子个数比=0.
22、1 mol0.5 mol0.4 mol=154,X 的化学式为 Cu5FeS4。(2)CuO、Fe 2O3溶于足量盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液,则所得溶液 C 中存在的阳离子有 Fe3+、Cu 2+、H +。(3)SO2溶于含有 Fe3+的溶液会被氧化成 S ,发生反应的离子方程式为 SO2+2Fe3+2H2O O2-4S +2Fe2+4H+。O2-416.实验室有一瓶久置的 Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问题:(1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示): 。 (2)取一定量的样品溶于水,加入过量的 BaCl2溶液,然后过滤(如图)、
23、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为 。 (3)实验时用 BaCl2比用 CaCl2好,写出两点理由: 。 答案 (1)2Na 2SO3+O2 2Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复 23 次(3)一是用 BaCl2作沉淀剂,BaSO 4、BaSO 3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用 CaCl2作沉淀剂,CaSO 4微溶,有误差8解析 (1)考查 Na2SO3的性质,Na 2SO3中 S 显+4 价,以还原性为主,容易被氧气氧化成 Na2SO4,即化学反应方程式为 2Na2SO3+O2 2Na2SO4。17.不同浓度的硫酸
24、与锌反应时,硫酸可以被还原为 SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是 。 (2)若 1.30 g 锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)是否使用橡胶管,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 答案 (1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可)(2)2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2+H 2+2H 2O(3)有解析 (2)n(Zn)= =0.02
25、 mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据 Zn+2H2SO4 1.30 g65 g/molZnSO4+SO2+2H 2O,反应生成的二氧化硫为 0.02 mol,质量为 0.02 mol64 g/mol=1.28 g,大于氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为 0.01 mol,生成氢气的锌为 0.01 mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2+H 2+2H 2O;(3)使用橡胶管可以平衡气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。18.(2018 浙江 11
26、 月选考,28,4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答:9(1)下列说法正确的是 。 A.反应后,将试管中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B.取下试管并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了 BaSO4C.试管中 KMnO4溶液褪色,说明 SO2具有氧化性D.试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替(2)取下试管,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因 。 答案 (1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放 SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO 2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅解析 (1)试管中含有 CuSO4,加入水中会变蓝,故 A 正确;振荡的过程中,溶液与氧气接触,最后生成了 BaSO4,故 B 正确;KMnO 4溶液褪色,说明 SO2具有还原性,故 C 错误;Na 2CO3溶液也可以用来吸收 SO2,故 D正确。(2)SO2的漂白属于结合型漂白,加热释放 SO2,恢复红色;冷却后,温度降低,SO 2重新溶于品红溶液,继续漂白品红,溶液颜色变浅。
