1、1.(2018，本溪)关于金属及合金的说法错误的是( ) A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低2.(2018，温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( ) A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液,A,B,3.(2018，绵阳)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是( ),D,4.(2018，巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，
2、Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X,B,5.(2018，临沂)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ( ) A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag,D,6.(2018，潍坊)升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发
3、烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,B,7.(2017，杭州)在试管放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( ) A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝
4、酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强,C,8.(2018，昆明)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有( ) 滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3
5、)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,C,9.(2018，德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是( ) A.滤液中一定不含有硝酸银 B.滤液中一定含有硝酸铜 C.滤出的固体中含有银7.6 g D.滤出的固体中含有铜6.4 g,A,10.(2018，益阳)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是( ) A.滤液中可能有Fe(NO3)3、Mg
6、(NO3)2和Cu(NO3)2 B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现,D,11.铁是目前使用最广泛的金属，请回答： (1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。 (2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是 。 (3)建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。,导热,含铁量高，不会造成酸雨,金属材料,(4)根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，铁制品锈蚀的过
7、程，实际上是铁与空气中的O2和 等发生化学反应的过程。 (5)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 (填序号)。 A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.在铁制品表面镀上一层锌 D.用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净,H2O,D,12.(2018，台州)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。 (1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 。 (2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换
8、反应的是. A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜,铝、碳、铁,AB,13.(2018，荆门)已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。实验必须要用到的试剂：盐酸、NaOH溶液。 【查阅资料】 硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,【提出猜想】 猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。 猜想二：该生铁
9、合金除了含有铁、碳外，还含有 。 实验步骤及现象： 取一定量生铁合金，加入过量的 ，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。 取步骤中的滤渣，加入过量的 ，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。 实验结论：猜想 正确。若步骤中实验现象为无现象。则猜想 正确。,铝,盐酸,氢氧化钠溶液,一,二,14.(2017，泰安)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。,(2)金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：,在A实验中发生反应的化学方程式为 。 将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 中未反应的铁继续与硫酸铜反应 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。,FeCuSO4=FeSO4Cu,FeSO4、Al2(SO4)3,(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 (填字母序号)。,D,
