1、高考提分微课(13) 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,-2-,一、弱电解质的判断 判断弱电解质的三个思维角度 角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测得0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到原浓度的 ,则:17。,-3-,典例1(2018天津五区县联考)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7 C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 mol
2、L-1的HR溶液pH=4 解析 向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明HR是酸,但不能证明一元酸HR为弱酸,A项符合题意;室温时,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,一元酸HR为弱酸,B项不符合题意;向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中c(H+)减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C项不符合题意;室温时,0.01 molL-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离,则HR为一元弱酸,D项不符合题意。 答案 A,-4-,二、弱酸(碱)与强酸(碱)的比较与应用 1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质
3、的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较,-5-,2.稀释一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液,-6-,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液,-7-,典例2(2018江西鹰潭检测)按要求填空: (1)将等质量的Zn粉分别投入a.10 mL 0.1 molL-1盐酸和b.10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中: 若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“”“”“”“”“”或“=”)。,-8-,解析 (1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸。
4、 若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸溶液和盐酸中,盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液,所以在盐酸中的反应速率大于醋酸溶液,则反应时间盐酸小于醋酸溶液。 若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比,醋酸和HCl都是一元酸,且体积、浓度相等,则其物质的量相等,所以生成氢气的物质的量相等。,-9-,(2)pH相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液浓度大于盐酸。 若Zn不足量,酸过量,反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,所以在醋酸溶液中的反应速率大于盐酸,则反应时间醋酸溶液小于盐酸。 若Zn过量,酸不足,产生H2的量与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大于HCl,所以
5、醋酸溶液产生氢气的量大于盐酸。 答案 (1) ,-10-,典例3(2019安徽合肥高三调研)浓度均为0.1 molL-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ),A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX):ab C.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):ab,-11-,答案 C,-12-,跟踪训练 1.在相同温度下,100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度
6、 C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量,答案,解析,-13-,2.pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.x是强碱,y是弱碱 B.若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大 C.若x、y是一元碱,室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同 D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y),答案,解析,-14-,3.(2018四川成都外国语学校期中)现有浓度均为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是 ( ) A.若三种溶液中c(H+)分别为a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1,则它们的大小关系为a2=a1=a3 B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为b1=b2v1v3,答案,解析,
