1、高考提分微课(3) 一定物质的量浓度溶液的配制,-2-,1.所需仪器及配制步骤,-3-,2.配制溶液的过程要重点关注的四个数据,-4-,-5-,3.配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-6-,典例关于溶液配制的有关问题,请回答: (1)下列有关容量瓶使用的操作中,错误的是 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到液面与刻度线平齐 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 (2)实验室中需2 molL-1的Na
2、2CO3溶液950 mL,配制时称取Na2CO3的质量是 。,-7-,(3)现用98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。请回答下列问题: 配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。 经计算,配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 。 稀释浓硫酸时,操作步骤: 。 (4)误差分析:请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 ; 定容时仰视读数 。,-8-,解析 (1)带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,故A项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后
3、,再用待配溶液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故B项错误;定容时,应加蒸馏水到离刻度线12 cm后,改用胶头滴管逐滴滴加,故C项错误;容量瓶不能用来稀释浓溶液,故D项错误;摇匀时用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下颠倒摇匀,故E项正确。(2)没有950 mL的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=1 L2 molL-1106 gmol-1=212 g。,-9-,(3)配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得 =0.2 molL-10.5 L
4、,解得V5.4 mL。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中。(4)用量筒量取浓硫酸时,若仰视读数,将导致量取的浓硫酸体积偏大,硫酸的物质的量偏大,则溶液浓度偏大。定容时仰视读数,将导致溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。,-10-,答案 (1)BCD (2)212 g (3)胶头滴管、500 mL容量瓶 5.4 mL 把水先倒入烧杯,再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌 (4)偏大 偏小,-11-,易错警示配制溶液过程中的易错点 (1)容量瓶使用方面: 不能用容量瓶直接溶解固体溶质,也不能用于稀释浓溶液。 容量瓶不能用作
5、反应容器,也不能用于长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的; 不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定体积的溶液。,-12-,(2)其他操作方面: 如图所示,用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处但不能接触瓶口。 在使用容量瓶的过程中,如需要移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致溶液浓度不准确。 定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。,-13-,跟踪训练 1.(2019广东佛山月考)某同学用烧碱固体配制0.1 molL-1 NaOH溶液500 mL,下列说法正确
6、的是( ) A.该同学使用的玻璃仪器共有3种 B.该同学溶解烧碱固体后立即移液并定容,使配制溶液的浓度偏小 C.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高 D.该同学定容时加水不慎超过刻度线,用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低,答案,解析,-14-,2.(2019四川绵阳月考)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( ) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-1 C.用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体,溶于1 L的水可配成0.1 m
7、olL-1的溶液 D.配制好的2 molL-1 K2CO3溶液应立即转移到带橡皮塞的试剂瓶中,答案,解析,-15-,3.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:,盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 gcm-3 HCl的质量分数:36.5%,(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度,-16-,(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质
8、的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ; b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 。,-17-,(4)假设该同学成功配制了0.400 molL-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取 mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现所用盐酸比中所求体积偏小,则可能的原因是 。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶
9、液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水定容时超过刻度线,用胶头滴管吸出,答案 (1)11.9 (2)BD (3)16.8 偏小 偏小 (4)25 C,-18-,-19-,(4)根据氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,0.4 g NaOH的物质的量为 。设需要盐酸的体积为x,则0.400 molL-1x=0.01 mol,所以x=0.025 L=25 mL。浓盐酸易挥发,浓度不足,所以消耗盐酸体积偏大,故A不符合;配制溶液时,未洗涤烧杯,盐酸浓度偏小,所以消耗盐酸体积偏大,故B不符合;配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,盐酸浓度偏大,所以消耗盐酸体积偏小,故C符合;加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出部分溶液,盐酸浓度偏小,所以消耗盐酸体积偏大,故D不符合。,
