1、第2节 氯及其重要化合物,考纲要求:1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责任) 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。(证据推理与模型认知),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质,黄绿,有,大,易,2.氯气的化学性质 写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,棕褐,棕黄,苍白,氧化性,Cl2+
2、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化性,还原性,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,2KI+Cl2=2KCl+I2,氧化性,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.氯的重要化合物 (1)次氯酸。HClO剂,弱,棕色,漂白,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)漂白粉。,必须密封保存,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+C
3、O2+H2O=CaCO3+2HClO,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异?,2.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?,提示 新制氯水呈浅黄绿色,有强氧化性;长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。,提示 不能。原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸漂白而退色。,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.(2019江西九江模拟)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( ) A.NaBr溶液 B.碳酸钙粉末 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水
4、溶液,B,解析 在氯水中存在反应:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于NaBr与Cl2反应消耗Cl2,导致上述可逆反应化学平衡逆向移动,溶液中c(HClO)减小,A项错误;由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,B项正确;加入氯化钙溶液,增大Cl-浓度,化学平衡逆向移动且溶液对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项错误;加入二氧化硫的水溶液,与次氯酸发生氧化还原反应,溶液中c(HCl
5、O)减小,溶液的漂白性减弱,D项错误。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 氯单质及其化合物的性质 例1(2019湖北崇阳一中月考)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B. 的生成可能是由于温度升高引起的 C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g D.一定有3.36 L氯气参加反应,答案,解析,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能
6、力考向突破,归纳总结(1)Cl2可使湿润的有色布条退色,不能使干燥的有色布条退色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后退色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊退色。 (2)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。 (4)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。 (5)ClO-不论是在酸
7、性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A.氧化性:ClO-I2 B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝 C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中大量共存 D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水退色,答案,解析,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,
8、考向2 氯水的多重性质及应用 例2(2019湖南张家界月考)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是( ) A.新制氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后退色,可说明氯水中含有Cl2 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明氯水有氧化性 D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+,答案,解析,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.氯水的成分 氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重
9、性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.氯水的性质分析,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 (2019北京东城模拟)有关氯气和氯水的叙述正确的是 ( ) A.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 B.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 C.向新制氯水中通入SO2,氯水的漂白能力将增强 D.向KI淀粉试纸上滴加氯水,使试纸变蓝的一定是氯分子,答案,解析,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,氯气的实验室制法及性质实验 1.实验
10、装置,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.制取过程,饱和食盐水,浓硫酸,排饱和食盐水,向上排空气,NaOH,淀粉碘化钾,蓝色石蕊,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能否得到0.1 mol Cl2?为什么?,2.实验室里能否用K2Cr2O7(或KClO3)代替MnO2与浓盐酸反应制取Cl2?若能,写出反应的离子方程式。,提示 不能。随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不能再被MnO2氧化;同时由于盐酸具有挥发性,反应过程中HCl也会挥发。,-19-,考点一,考点二,必备知识自
11、主预诊,关键能力考向突破,3.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时,有如下操作:连好装置,检查气密性;缓缓加热;加入MnO2粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;将多余氯气用NaOH溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。正确的顺序是( ) A. B. C. D.,D,解析 气体制备装置的连接顺序:从下到上,从左到右;装入药品的顺序为:先固后液。结合氯气的实验室制法可知D项正确。,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向 氯气的制备与性质探究 例如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,
12、(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ; 同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象: 。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中、处依次放入 (填字母)。,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性强于溴。 (5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是 。,答案 (1)Ca(
13、ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)棕黄 (5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,解析 (1)根据氧化还原反应的规律,次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)浓盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C发生堵塞,装置B中的压强会增大,长颈漏斗中液面上升,形成水柱。(3)验证氯气是否
14、具有漂白性,要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性,因此处应为湿润的有色布条,处应为干燥剂,处应为干燥的有色布条,U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色,发生反应:Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2。(5)打开活塞,将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中,发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后静置,观察到的现象是装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结制备氯气与性质探究实验的典型装置,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突
15、破,考点一,考点二,对点演练 (2019湖北随州调研)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif,答案,解析,-26-,2,3,1,4,-27-,1,2,3,1.(2019湖北武汉武昌区模拟)如图所示。若关闭阀门,打开阀门,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭阀门,打开阀门,再通入这种气体,布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D.,4,答案,解析,-28-,1,2,3,2.(20
16、19辽宁沈阳质检)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中不正确的是( ) A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B.从母液中可以提取Na2SO4 C.反应2中H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解,4,答案,解析,-29-,1,2,3,3.(2019湖北黄石月考)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是( )A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应 B.图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C.图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色 D.图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性,4,答案,解析,-30-,1,2,3,4,4.(2019湖南怀化月考)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为,C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输,答案,解析,
