1、- 1 -曲阳一中 20172018学年第一学期高一年级 11月月考化学试题总分：100 分；考试时间：90 分钟 第 I卷（选择题）一、选择题（共 52分）1.本草衍义中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ACO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O 2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl 和 NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的
2、中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化 B阳极反应 CH3CHO2e +H2OCH 3COOH+2H+C若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b极应通入 CH4D现处理含 1mol乙醛的废水，至少需转移 2mol电子4.下列说法正确的是- 2
3、 -A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B. 0.1molL1 Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH减小C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个D.室温下，稀释 0.1molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH） 2 Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（ ）AAg BZn（OH） 2CAg 2O DZn6.下列叙述正确的是（ ）A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH=5 的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中，水的电离程
4、度相同C根据某反应的H0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D已知 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相近用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀，可将 BaSO4转化为BaCO37.某同学按如图所示的装置进行实验A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42一 从右向左移动下列分析正确的是（ ）A溶液中 c（A 2+）减小 B 的电极反应：B2e =B2+Cy 电极上有 H2产生，发生还原反应D反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解8.常温下用石墨作电极，电解 100ml 0.1mol/L的硝酸铜和 0.1mol/L的硝酸银组
5、成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为 0.112L时（标准状况） ，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A阳极上产生 0.025mol的 O2 B电解过程中总共转移 0.2mol的电子C所得溶液中的 C（H +）=0.3mol/L D阴极增重 1.08g9.反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.15 molL 1 min1 Bv（B）=0.015 molL 1 s1- 3 -Cv（C）=0.40 molL 1 min1 Dv（D）=0.45 molL 1 min110.在一定温度下，体积不变的密闭容器中
6、，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z 的浓度都相等CX、Y、Z 的浓度不再发生变化 DX、Y、Z 的分子数之比为 13211.下列有关说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，电解液 CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO 溶液中通入少量 CO2后，ClO 水解程度增大，溶液碱性增强CSO 3(g)H 2O(l)H 2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的 H0D 0.1 mo1L 1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小12.已知 448时反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g）的平衡常数是 49，则 HI（g）H2（
7、g）+I 2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）A B2401 C7 D13、.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO 2（g） N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=a kJ/mol在温度 T1和 T2时，分别将 0.50molCH4和 1.2molNO2充入体积为 1L的密闭容器中，测得n（CH 4）随时间变化数据如下表：温度 时间/min/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH 4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH 4） 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法不正确的是（）A10 min 内，T 1时 （CH
8、 4）比 T2时小 B温度：T 1T 2CH：a0 D平衡常数：K（T 1）K（T 2）14.在恒容的密闭容器中，可逆反应 X(s)3Y(g) 2Z(g)； H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A充入少量 He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加入少量 X，X 的转化率减小，Y 的转化率增大D继续加入少量 Y，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小- 4 -15.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH 3COOH溶液与 Zn反应放出 H2 B、0.1 mol/L CH 3COONa溶液的 pH大于 7CCH 3COOH溶液与 Na2C
9、O3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红16.常温下向 10mlbmolL1 的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01molL1 的 NaOH溶液，充分反应后溶液中 c(CH3COO )=c(Na+)，下列说法不正确的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH 3COOH的电离常数 Ka10 9 /(b0.01)D向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小17.常温下，向 20.00mL 0.1000molL1 （NH 4） 2SO4溶液中逐滴加入 0.2000molL1 NaOH时，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体
10、积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法不正确的是（ ）A点 a所示溶液中：c（NH 4+）c（SO 42 ）c（H +）c（OH ）B点 b所示溶液中：c（NH 4+）=c（Na +）c（H +）=c（OH ）C点 c所示溶液中：c（SO 42 ）+c（H +）=c（NH 3H2O ）+c（OH ）D点 d所示溶液中：c（NH 3H2O ）c（SO 42 ）c（OH ）c（NH 4+）18.25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g沉淀。滤液跟 2 mol/L NaOH溶液反应，用去 10.00 mL碱液时恰好中和。下
11、列说法中正确的是( )A原混合液中 c(SO42-)0.2 mol/L B原混合液中 c(NO3-)0.9 mol/LC原混合液中 pH0 D原混合液中由水电离出的 c(H )0.1 mol/L19、.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na 、AlO -、NO 3-、CO 32-B由水电离产生的 c(H )=1012 molL1 的溶液：NH 、SO 、HCO 、Cl C含有 0.1 molL1 HCO 的溶液：Na 、Fe 3 、NO 3-、SCN D 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、CO 32-、NO 3- 5 -20、下列肥料中，可跟
12、草木灰混合施用的是（ ）A （NH 4） 2SO4 BNH 4ClCKNO 3 DCa（H 2PO4） 221、用物质的量都是 0.1 mol的 HCN和 NaCN混合后配成 1 L溶液，已知溶液中 c(CN )c(OH ) B.c(HCN)”或“=” ） ；（2）c(CH 3COO-)+ c(CH3COOH)= molL-1，c(CH 3COOH)= molL-1；（3）CH 3COOH的电离平衡常数 Ka= （用含 a的代数式表达） 。- 8 -（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 29、 （10 分）.已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离
13、子浓度大小顺序有如下四种关系：Ac(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +) Bc(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH )Cc(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH ) Dc(NH 4+)c(OH )c(Cl )c(H +) 若为 NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_。 （填序号） 若为 HCl 和 NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_；若为 NH3 H2O 和 NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是_。 若该溶液是由体积相等的 HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) _c(NH3H2O)（填“
14、” 、 “- 16 -c(CN )，B 错误； c(CN )+c(OH-)0.1 mol/L1 ，C 错误；根据碳（或氮）元素守恒， c(HCN)+c(CN )=0.2 mol/L，D 正确。22、B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A根据 NaCl的溶解度受温度的影响不大；B根据 MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C根据 Mg（ClO 3） 2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D根据侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理；【解答】解：A因 NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以
15、将 NaCl溶液蒸干可得 NaCl固体，故 A正确；B因 MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将 MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故 B错误；C因 Mg（ClO 3） 2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以 Mg（ClO 3） 2中混有少量 NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故 C正确；D反应 MgCl2+2NaClO3Mg（ClO 3） 2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为 NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 Mg（ClO 3） 2的方
16、向进行，故 D正确；故选：B；23、.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和 d不是平衡状态，A、加入Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d 点不可能到 c点；C、d 点表示 QcK sp，溶液不饱和；D、K sp与温度有关，a 和 c的 Ksp相等【解答】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，会增大c（SO 42 ） ，平衡左移，c（Ba 2+）应降低，故 A错误；B、d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO 42 ） 、c（Ba 2+）均增大，故 B错误
17、；C、d 点表示 QcK sp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故 C正确；D、K sp是一常数，温度不变 Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，故 D错误故选：C24、.B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AgCl 饱和溶液中存在 AgCl（aq） Ag+（aq）+Cl （aq），AgCl 的溶解度大小取决于溶液中 c（Ag +）或 c（Cl ），从平衡移动的角度分析【解答】解：根据 c（Ag +）或 c（Cl ）大小比较 AgCl的溶解度，c（Ag +）或 c（Cl ）越小，AgCl 的溶解度越大，20mL 蒸馏水，c（Ag +）或 c（Cl ）为 0；30mL 0.
18、03mol/L HCl溶液中 c（Cl ）=0.03mol/L；40mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中 c（Ag +）=0.05mol/L； - 17 -50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中 c（Cl ）=0.04mol/L；则 AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选 B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力25、.B 考点：测定有机物分子的元素组成专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是
19、不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故 A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为 1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有 2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为 1：2，故 B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量
20、的大小，故 C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故 D错误故选：B点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错26、.B 解：由图可知两种气态烃的平均组成为 C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有 CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为 4，碳原子数目大于 1.6，一般不超过 4，故一定没有 C2H2、C 3H8、C 2H6，故选 B27、.(1)-875.3 (2) 66% 24300 (3) 升高温度 容器 b中反应达到平衡
21、所需时间比容器 a短，且平衡时 c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动 AD (4) CO2+2H+2e-=HCOOH解析：（1）已知：CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H-890.3 kJmol-1N 2(g)2O 2(g) 2NO2(g) H+67.0 kJmol -1H 2O(g)H 2O(l) H-41.0 kJmol -1根据盖斯定律-2 可得：CH 4(g)2NO 2(g) CO2(g)2H 2O(g)N 2 (g) H=（-890.3kJmol-1）-（67.0kJmol-1）-（-41.0kJmol-1）2=-875.3kJmol -1；（2）依据化学三
22、行列式计算，设氧气消耗物质的量为 x，2SO2（g）+O 2（g）2SO 3- 18 -起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax 2x图中 A点时，气体物质的量 0.078，则 = ，x=0.66a，SO 2的转化率=100%=66%；图中 B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为 y，2SO2（g）+O 2（g）2SO 3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a2y ay 2yB点气体物质的量为 0.007，则 = ，y=0.9a，平衡常数 K= =24300（MPa） 1 ；（3）容器 b
23、中反应达到平衡所需时间比容器 a短，且平衡时 c(N2)也比容器 a小，平衡逆向移动，故与容器 a中的反应相比，容器 b中的反应改变的实验条件可能升高温度；AH 2O(g)与 NO的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B反应在恒容条件下进行且参与反应的气体总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态；CH 与化学方程式中各物质系数、状态、反应时温度有关，可逆反应的焓变是完全反应时的焓变，所以不能证明反应过平衡；D反应为气体体积减小的反应，当容器的总压强保持不变说明反应达到平衡状态；答案选 AD；（4）由图示知，电子由催化剂 a表面流向催
24、化剂 b表面，说明催化剂 a为负极，催化剂 b为正极，二氧化碳在催化剂 b表面发生还原反应结合 H 生成 HCOOH，电极反应为 CO2+2H+2e-=HCOOH。28、.（1）；（2）0.5a，0.01；（3） （5a-0.1）10 -6；（4）c(Na +) c(CH3COO-) c(Cl-)c(H+)=c(OH-)（每空 2分）33.29. (10分)（1）C (2)B ;A (3) ;29、.(1)+3 (2) 陶瓷会与生成的 HF反应 2CeO 2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H 2O 分液 (3)温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 (4)向混合液中加入稀硫酸，使 c(H+)增大，平衡向形成 Ce3+水溶液方向移动 (5)c(Ce3+)(10-4)3=1.510-20, c(Ce3+)=1.510-8molL-1110-5molL-1，Ce 3+沉淀完全 - 19 -(6) 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4点睛：本题既有常规知识的考查又有新情景题目的考查，常规题目涉及到影响化学反应速率的因素、过滤操作以及 pH的测定方法；命题情景要求根据题意写出有关反应的方程式，做题时注意根据物质的性质正确判断反应物和生成物，用守恒的方法去推导并书写。从而得解。- 20 -
