1、- 1 -湖北省沙市中学 2019 届高三化学上学期第三次双周考试题7下列关于化学与生活的认识正确的是A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB. 常温常压下，14gC 2H4和 C4H8混合气体含有的碳原子数为 NAC. 标准状况下，4.48 L HF 所含的分子数目为 0.2NAD. 在氢氧化
2、铁胶体的制备中如果有 1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为 NA9下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项 实验操作 实验现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将 Fe 直接氧化为 Fe2B向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 NaI的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3 强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未
3、水解A. A B. B C. C D. D10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 42-4H B. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH 4+OH NH3H 2OC. 向草酸（H 2C2O4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H 2C2O42OH =2H2O+ C2O42- 2 -D. 向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO11柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A. 分子式为 C10H14B. 分
4、子中所有碳原子可能都处于同一平面上C. 属于乙烯的同系物D. 能发生取代反应和加成反应12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A. 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C. 原子半径的大小顺序： r YrZrWrXD. 化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同13向 100mL Na 2CO3 与 NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐
5、酸，测得溶液中的 CO3 2-、HCO3 - 、AlO2-、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1Ba 点溶液中： c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+) c(OH-)Cb 点溶液中离子浓度顺序为： c(Cl ) c(HCO3 ) c (CO32-) c(OH- )Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小26研究大气中含硫氮化合物（主要是 SO2， H2S， NO）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中 SO2转化为 H2S
6、O4的方程式_（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42 ，两步反应的能量变化如图一：1mol H 2S（g）全部氧化成 SO42 （aq）的热化学方程式_ - 3 -（3）利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：该法制氢过程如图 2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_；反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_，电解反应的离子方程式为_。（4）用焦炭还原 NO 的反应为：2 NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、
7、 T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO,测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)(甲容器)/mol2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)(乙容器)/mol1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n(NO)(丙容器)/mol2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在 200min 达到平衡状态,则 0200min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_.27I硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa 2SO4 yH2O2zH2O）
8、的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.77g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A。准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.0025mol。- 4 -准确量取 25.00mL 溶液 A，加入适量的稀硫酸酸化后，用 0.02molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO 4只与加合物中的 H2O2发生反应)，消耗 KMnO4溶液 25.00mL。回答下列问题：（1）在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要_；（2）在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母） ；A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B定容时仰视
9、仪器上的刻度线C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线D配制前容量瓶中有少量水（3）中的 KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式” ）滴定管中，滴定终点的现象是_，写出滴定中发生的离子反应方程式_； （4）通过计算确定样品的组成为_。II一定温度下，在 2L 密闭容器中充入 1molA 和 1molB，发生反应 A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1min 时达到平 衡。在t2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化的关系如图所示。 （1）化学方程式中的 x= （2）t 2时刻改变的条件是 （3）t 1t 3时间段内，该反应的平衡
10、常数为 28硼酸（H 3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB 2O3H2O、SiO 2及少量Fe3O4、CaCO 3、Al 2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：已知：iFe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4H 3BO3在 20、40、60、100时的溶解度依次为 5.0g、8.7g、14.8g、40.2g（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_（至少答两条） （2） “浸出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO 42 ，还含有 Fe3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等
11、杂质 “除- 5 -杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO，H 2O2的作用是_ （用离子方程式表示） ，MgO 除去的杂质离子是_（3）已知 H3BO3与过量的 NaOH 反应生成 NaB（OH） 4，试写出 H3BO3在溶液中的电离方程式_（4） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是_，母液中的主要溶质有_、_（主要由两种） （5）测定所得产品的纯度：取 a g 硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解） ，得残留固体 b g，则产品的纯度为_35.【化学选修 3：物质结构与性质】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充
12、的能量最高的能级符号为_，价层电子排布式为_。（2）Ni(CO) 4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为19.3 ， 沸点为 43 。则：Ni(CO) 4 的熔、沸点较低的原因为_。写出一种与 CO 互为等电子体的分子的化学式_。Ni(CO) 4中 键和 键的数目之比为_。（3）NiSO 4 常用于电镀工业，其中 SO 42 的中心原子的杂化轨道类型为_，该离子中杂化轨道的作用是_。（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：镍离子的配位数为_。天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价
13、态，则2 、3 价两种价态的镍离子数目之比为_；若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度为 gcm -3，则该晶胞中最近的 O2 之间的距离为_pm（列出表达式） 。36.【化学选修 5：有机化学基础】以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 - 6 -其中 A、B、C、X、Y、Z、W、H 均为链状化合物，A、Z 均能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成 22.4 L H2（标准状况） 。请回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为_，B 的结构简式_。（2）填反应类型：AB_，CWH_。（3）写出 XY 反应的化学方程式为_。（4）写出 A 与银氨溶液反应
14、的化学方程式为_。（5）写出 CWH 的化学方程式为_。（6）符合下列条件，分子式为 C4H10O2的同分异构体有_种，并写出其中核磁共振氢谱有 3 个吸收峰且吸收峰面积比为 221 的结构简式_。与 C 互为同系物，分子中两个羟基不能连在同一个碳原子上。- 7 -化学部分：7C 8B 9 B 10A 11D 12 C 13C26. （14 分）(1). 酸雨（1 分） (2). O 2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4（2 分） (3) H2S（g）+2O 2（g）=SO 42 （aq）+2H +（aq）H=806.39 kJmol 1 （2 分） (4) 增大反应物接触面积，使反应
15、更充分（1 分） (5) H2S2FeCl 3=2FeCl2S2HCl （2 分） (6). 阴极（1 分） (7). 2Fe2 2H 2Fe3 H 2（2 分）(8)放热（1 分） (9) 0.003 molL1min1.（2 分）27. （15 分）(1). 玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）(2). A、B、C （2 分） (3). 酸式（1 分） (4) 最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色（2 分） (5). 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2 （2 分） (6). 2Na2SO4 H2O22
16、H2O（2 分） （7）2 （1 分） （8）压缩体积增大压强（1 分） （9）4（2 分）28. （14 分） (1). 加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度（2 分） (2). H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2 分） (3). Fe3+、Al 3+ （2 分） (4). H 3BO3 + H2O B（OH） 4 + H+ （2 分） (5). 防止温度下降时 H3BO3从溶液中析出影响产量（2 分） (6). H3BO3（1 分） (7). MgSO 4 （1 分） (8). 100%（2 分）35.（15 分） (1). 3d （1 分） (2). 3d 84s2 （1
17、分）(3). Ni(CO)4 属于分子晶体， 分子间的范德华力容易被破坏 （2 分） (4). N2 （1 分） (5). 1:1 （1 分） (6). sp 3 （1 分） (7). 形成 键（1 分）(8). 6 （2 分） (9). 91:6 （2 分） (10). （3 分）36. (1). 碳碳双键、醛基 （2 分） (2). HOCH 2-CH2-CHO （1 分 (3). 加成反应 （1 分） (4). 取代反应（或酯化反应） （1 分） - 8 -(5). CH3-CH2-CH2Br+NaOH CH3-CH2-CH2OH+NaBr （2 分） (6). CH2CH-CHO+2Ag(NH 3)2OH CH2CH-COONH 4+2Ag+3NH3+H2O（2 分） (7).2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（2 分） (8). 6 种（2 分） (9). HOCH 2CH2CH2CH2OH（2 分）
