1、1考点 2 物质的量 气体摩尔体积知识条目 必考要求 加试要求1.物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b2.阿伏伽德罗定律及其推论 a b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c4.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b5.固态、液态、气态物质的一些特性 a a一、物质的量1物质的量( n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2物质的量的规范表示方法：3阿伏伽德罗常数 NA0012kg 12C 所含原子数为阿伏伽德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为 mol1 。公式： NANn二、摩尔质量1摩尔质量是单位
2、物质的量的物质所具有的质量，单位是 gmol1 ，公式： M 。mn2数值：以 gmol1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。三、气体摩尔体积1含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm22.4Lmol 1 。2相关计算(一)基本表达式： VmVn2(二)与气体质量的关系： mM VVm(三)与气体分子数的关系： VVm NNA3影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏伽德罗定律及其推论应用1阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏伽
3、德罗定律的推论可通过 pV nRT 及 n 、 导出mM mV结论相同条件公式 语言叙述T、 p 相同n1n2 V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、 V 相同p1p2 n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、 p 相同 1 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【特别提醒】 (一)阿伏伽德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同” ，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(二)阿伏伽德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。五、物质的量和其他物理量之间的关系【例 1】 下
4、列说法正确的是( )ANaOH 的摩尔质量为 40gB1molO 2的质量与它的相对分子质量相等3C1molOH 的质量为 17gmol1D氖气的摩尔质量(单位 gmol1 )在数值上等于它的相对原子质量【解析】 摩尔质量的单位是 gmol1 ，A 项错误；O 2的质量和相对原子质量仅在数值上相等，但是单位不一样，B 项错误；质量的单位是 g，C 项错误；摩尔质量(单位gmol1 )在数值上等于它的相对原子质量。则 D 选项正确。【答案】 D【提炼】 要注意区分相对原子质量、质量、摩尔质量的概念，同一物质在数值上相等。另外，关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键
5、。如 D2O、T 2O 的摩尔质量分别为 20gmol1 、22gmol 1 ，所含中子数分别为10、12。【例 2】 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB1L0.1molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC0.1molKI 与 0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA【解析】 A 项乙醇在标况下不是气体，所以不能按照气体计算，A 项错误；B 项硫酸钠溶液中除了硫酸钠中有氧原子，水中也有氧原子，B 项错误；C 项中
6、 KI 与 FeCl3的反应是可逆反应，有一定的限度，无法计算，C 项错误；D 项可以根据燃烧规律得出结论，D 项正确。【答案】 D【提炼】 任何可逆反应都不能进行到底，如 2SO2O 2 2SO3、合成氨的反应 催 化 剂 等。在阿伏伽德罗常数有关计算中，这是常见的难点所在。另外，22.4L/mol 适用的对象是气体(包括混合气体)，液态或固态物质不适用，如在标准状况下，H2O、Br 2、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4、碳原子数大于 4 的烃都不是气态，此外还要注意是否是标准状况。【例 3】 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2molH2SO4的浓硫酸
7、和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NAB25 摄氏度时，pH3 的醋酸溶液 1L，溶液中含 H 的数目小于 0.001NAC任意条件下，1mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NAD amolR2 (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A N2) NA【解析】 镁和浓硫酸反应之后，随着硫酸浓度降低，镁还会和稀硫酸继续反应，A项正确；已知 pH 和体积，可以求出该溶液中的 H 数目，因此 B 错误；C 项中可以根据苯环的结构得出结论，正确；D 项，先求出 1molR2 离子中的核外电子数，再求出 amol 中的核外电子数，正确。4【答案】 B【提炼】 准确判断物质中化
8、学键的数目是解题的关键，1molCH 4中含有 4molCH 键，1molSiO2中含有 4molSiO 键，1mol 晶体硅含 2molSiSi 键，1molP 4中含有 6molPP 键，苯中不含碳碳双键。【例 4】 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A16gO 2和 O3的混合物中 O 原子的电子数为 8NAB标准状况下，2.24L 氯气与水反应，转移的电子数为 0.1NAC28g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 4NAD常温下，1LpH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出 H 的数目为 0.001NA【解析】 A 项可以根据氧原子来计算，16g 正好是
9、1mol 氧原子，电子数 8NA，A 正确；B 项中氯气和水反应是一个可逆反应，因此不能得出转移电子数目，B 项错误；C 项中可以先写出乙烯和丙烯的结构式，得出 CH 键数目是 C 原子数目的两倍，C 项正确；D 项由已知 pH 和体积，可以求出由水电离出的 H 数目，D 正确。【答案】 B【提炼】 电离、水解对溶液中离子数目的影响也是本题中常见的难点所在。因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如 1L1molL1 的 CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH 为弱酸，故溶液中 CH3COO 的物质的量小于 1mol；1L1molL 1 的 Na2CO3溶液中，由于碳酸根离
10、子的水解，使溶液中碳酸根离子的物质的量小于 1mol。【例 5】 过氧化钙(CaO 28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完全反应生成 Mn2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O Mn2 I S2O23 26写出 O2将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.
11、00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.010molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50mL。计算该水样中的溶解氧是_(用mgL1 表示)。【解析】 O 22Mn 2 4OH =MnO(OH)2在 100.00mL 水样中 I22S 2O =2I S 4O23 26利用关系式：O 22MnO(OH) 22I 24Na 2S2O3可得：O 24Na 2SO3水中溶解氧 10.80mgL 13.37510 5mol32g/mol1000mg/g100.00mL10 3L/mL5【答案】 O 22Mn 2 4OH =2MnO(OH)2 10.80mgL 1【提炼】 物质的量用于方程式的计算关键在于找准关系式，注意数据单位，再带入计算。
