1、- 1 -曲阳一中 20182019 学年第二学期高二年级 12 月月考化 学试题总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB 18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10C 28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NAD 1 L 1molL 1的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl 的数目均为 1NA2某温度下向含 AgC
2、l 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A AgCl 的溶解度、K sp均减小 B AgCl 的溶解度、K sp均不变C AgCl 的溶解度减小、K sp不变 D AgCl 的溶解度不变、K sp减小3在 N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是A氮气的转化率增大 B氢气的转化率增大C氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D氨气的分解速率大于氨气的生成速率4根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作 现象 实验结论A用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶
3、液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有 SO42-、SO 32-、HSO 3-中的一种或几种- 2 -C试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2Br 2I 2525四种水溶液HCl，FeCl 3，KOH，Na 2CO3其 PH 值依次为 4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A= BC= D=6在下列各说法中，正确的是AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应B如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有
4、的总能量，则发生的反应是放热反应C在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D1 mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热7常温下，VL pH2 的盐酸与 0.2L pH12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A V 一定等于 0.2B V 大于或等于 0.2C 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl )c(NH ) c(H )c(OH )+4D 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH )c(H ) c(Cl )c(OH )48在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到
5、原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动C D 的体积分数变大 D a cd9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有下列平衡：Cl 2+H2O HCl + HClO,当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对 2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深- 3 -C.反应 CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N 2+3H2 2NH3；H 0)10某可逆反应 2x
6、（g） 3Y（g）+Z（g） ，混合气体中 X 的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A升高温度，该反应平衡常数 K 减小B压强大小有 P3P 2P 1C平衡后加入高效催化剂使 Mr 增大D在该条件下 M 点 X 平衡转化率为 911下列有关说法正确的是AHg（l）+H 2SO4（aq）HgSO 4（aq）+H 2（g）常温下不能自发进行，说明H0B用惰性电极电解 1 L 1 molL1 的 CuSO4溶液，当阴极析出 3.2 g 铜时，加入 0.05 mol的 Cu（OH） 2固体，则溶液恢复至原浓度C已知 25时，Ksp（AgCl）=1.810 10 、Ksp（Ag 2C
7、rO4）=2.010 12 ，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度D25时，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增大，且 Kw 不变12下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MHNi 碱性电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH B放电时负极反应为：MHOH -2e =H2OM +C充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应13常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是A 加水稀
8、释 Na2S 溶液过程中，水电离出的 c(H+) c(OH-)逐渐减小B pH=5 的 NH4Cl 溶液，用蒸馏水稀释 10 倍后，溶液的 pH14取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在- 4 -相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多B 从反应开始到结束所需时间盐酸短C 醋酸与锌反应速率大D 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大15以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内
9、的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq)CCu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下，K a(HCOOH)的数量级为 10-4B a、b 两点 p
10、H 均为 7C 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强17镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是A 放电时负极反应为 Mg2e =Mg2B 充电时阳极反应为 Mo3S4 xMg2 2 xe =MgxMo3S4C 放电时 Mg2 向正极区移动D 充电时电池的负极接充电电源的负极18 “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2MgO 22H 2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )A Mg 电极的电极反应式：Mg2e =Mg2- 5
11、-B 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C 活性炭电极上发生氧化反应D 电池工作时实现了化学能向电能的转化19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A用 pH 试纸检测：0.1molL -1Na2SO3溶液、0.1molL -1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的 pH 约为10； NaHSO3溶液的pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比 SO32-强B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入 NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO 2
12、转变为无色的 N2O4D饱和 BaSO4悬浊液中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)20对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv 逆 加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D 21城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护” 。下列有关说法不正确的是A 该装置能够将电能转化为化学能B 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为
13、Fe2e Fe2+- 6 -C 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜22如下图所示，H 1=393.5 kJmol-1，H 2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol -1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 金刚石的能量比石墨的低2325时，某浓度 H3PO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A 曲线 1
14、 和曲线 2 分别表示 (H 3PO4)和 (HPO 42-)的变化B 25时，H 3PO4的电离常数 K1=10-2.1C pH=7.2 时，溶液中 c(H2PO4)+c(HPO 42-)+c(OH)=c(Na +)+c(H+)D pH=12.3 时，溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12.3mol/L24下列说法不正确的是A 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法- 7 -B 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法25某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质
15、量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为A 4 B 5 C 6 D 7二、填空题（共 50 分）26（14 分） I：运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO 2等污染物有非常重要的意义。(1)用 CO 可以合成甲醇。已知: CH 3OH(g)3/2 O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H 1CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H 2H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 3请写出由 CO 和 H2形成 CH3OH 的热化学方程式_(2)定压强下,在容积为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO 与 2mol H2,在催化剂作用下
16、发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H,CO 转化率与温度、压强的关系如图所示:下列说法正确的是_A若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态C若 v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态 D反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动该反应的H_0，p 2_p1(填“大于” “小于”或“等于”)。100时,该反应的化学平衡常数 K=_.（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，发生 CO(g)+2H2(g) - 8 -CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻为平衡状
17、态的是_(填选项字母)。（4）T 1时，在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2表示的反应速率为 v(H2)=_。T 1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时 CO 的转化率为 0.7，则该容器的体积_5 L(填“” “4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若 pH 大于 7，则证明醋酸为弱电解质。(2)若 25时，0.10 mol/L 的 CH3COOH 的电离度为 1%，则该溶液的 pH=_，
18、由醋酸电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的_倍。(3)已知在 25时，醋酸的电离平衡常数为 Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/L NaOH 溶液 V1 mL 和 0.2mol/L CH3COOH 溶液 V2 mL 混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的 pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V 1：V 2 _(填“” 、 “”、 “Ksp(BaCO3)。故选择 B。20B 21B 22A23B某浓度 H3PO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒为 H3PO4、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-，根据 pH 的变化，则曲线 1 为
19、H3PO4，曲线 2 为 H2PO4-，曲线 3 为 HPO42-，曲线 4 为PO43-，故 A 错误；B、H 3PO4的电离常数 K1= , 25当 pH 为 2.1 时，= ，故 K1= = 10-2.1，故 B 正确；C、pH=7.2 时，溶液中微粒为：H 2PO4-、HPO 42-、OH、Na +、H +，故电荷守恒为：c(H 2PO4)+2c(HPO 42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故 C 错误；D、pH=12.3 时，溶液中含磷微粒有：HPO 42-、PO 43-，此时c（H +）=12.3mol/L，但水电离出来的 c(H+)10-12.3mol/L，因为有一小
20、部分在 HPO42-中，故 D- 13 -错误；故选 B。24B25B26CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(g) H=2H 3+H 2-H 1 B 小于 大于 4 d 0.064mol/(Lmin) 625 CH3OH6e 8OH CO 32-+6H2O 外加电流的阴极保护法 (1)CH 3OH(g)3/2 O2(g)CO 2(g)2H 2O(l)H 1；CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)H2；H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 3；根据盖斯定律可知：2+-可得：CO(g)+2H 2(g)=CH3OH(g)H=2H 3+H 2-H 1；综上所述，本题答案是：CO(g
21、)+2H 2(g)=CH3OH(g) H=2H 3+H 2-H 1。(2)A.反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判定反应达到平衡状态，错误；B. 反应前后混合气体的质量不变，反应后混合气体的总量减小，容器内气体平均相对分子质量恒定, 反应达到平衡状态，正确；C.没有指明正逆反应速率的方向，不能判断反应达到平衡状态，错误；D. 催化剂的使用不能使平衡发生移动，错误；综上所述，本题选 B。升高温度，一氧化碳的转化率减小，该反应的H 小于 0；温度不变时，增大压强，平衡右移，一氧化碳转化率增大，因此 p2大于 p1；综上所述，本题答案是：小于；大于。 100时，
22、 一氧化碳转化率为 0.5，平衡时 n(CO)=1-0.51=0.5mol，c(CO)=0.25mol/L，n(H 2)=2-0.52=1 mol，c(H 2)=0.5mol/L，n(CH 3OH )= 0.5mol，c(CH 3OH )=0.25 mol/L，因此该反应的化学平衡常数 K= c(CH3OH )/c2(H2)c(CO)= 0.25/0.520.25=4；综上所述，本题答案是：4。 （3）a、图 1 表示 t1时刻如果达平衡，正反应速率不变；b、平衡常数不变，说明体系的温度不变，而在绝热的体系中；c、一氧化碳与甲醇的物质的量相等；d、一氧化碳的质量分数不变，说明各物质的质量不变，
23、反应达平衡状态；（4）结合化学三行计算列式计算，反应速率为 v（H 2）=c/t，气体物质的量之比等于气体体积之比，平衡常数随温度变化，K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积；- 14 -（5）燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应为负极，通入氧气得到电子发生还原反应为正极，电解池中阴极被保护；27 3 108 c(Na+)=c(CH3COO-)c(H +)=c(OH-) 1/800或 1.2510-3 (2)若 25时，0.10 mol/L 的 CH3COOH 的电离度为 1%，溶液中氢离子浓度为0.101%=110-3mol/L，则该溶液的 pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓
24、度=10 -11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的 c(H+)，所以由醋酸电离出的 c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10 -3：10 -11=108:1；(3)反应后溶液呈中性，c(H +)=c(OH-)，根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以 c(Na+)=c(CH3COO-)；各离子浓度大小关系为：c(Na +)=c(CH3COO-)c(H +)=c(OH-) ； 若 V1：V 2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH 就得稍过量一些，因此 V1：V 2 c(HCO3-)；反应 NH4+HCO 3-H 2O NH3H2OH 2CO3的平衡常数Kc(NH 3H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(KbKa1)=10-14/(2105 4107 )= 1/800 或1.2510-3； 28. （1）AC（2 分） ；（2）2Fe 2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O（2 分） ；加快氧化的速率，同时防止 H2O2的分解（2 分）5.6pH8.4；（2 分）Fe 3+、Cr 3+（2 分）（3）Na 2SO4、NiSO 4（2 分）（4）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 23 次。 （2 分） ；2946 能 - 15 -
